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高一化学必修二知识点归纳总结 高一化学必修二知识点梳理【范例5篇】

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高一化学必修二易错知识点【第一篇】

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12,主链碳原子数为4个的烯烃共有4种,不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应,苯甲酸→苯甲酸钠,苯酚→苯酚钠→苯酚,苯酚与苯甲酸钠溶液分层,可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素,凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻,冷却后先加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,生成黄色沉淀,可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质,乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发,戊基有8种,丁基有四种,戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和,再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体,从苯环的取代类别分析,一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种,容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸,既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线,也可以通过乙烯→乙醛→乙酸,或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线,取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂,由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类,官能团种类相同、个数不等,分子组成上不是相差若干个CH2,它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时,溶解度最小,可结晶析出晶体。

高一必修二化学知识点总结【第二篇】

一、电解质和非电解质

电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:nacl晶体)不导电,液态酸(如:液态hcl)不导电。

2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。

3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:al2(so4)3=2al3++3so42—

二、离子反应:

1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)

①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆:把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有:

三大强酸(h2so4、hcl、hno3),四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留化学式。

③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断:(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀:agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成气体:co32—、hco3—等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

生成h2o:①h+和oh—生成h2o。②酸式酸根离子如:hco3—既不能和h+共存,也不能和oh—共存。如:hco3—+h+=h2o+co2↑,hco3—+oh—=h2o+co32—

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子:cu2+、fe3+、fe2+、mno4—(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子:酸性溶液(或ph<7)中隐含有h+,碱性溶液(或ph>7)中隐含有oh—。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

化学是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。

世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学,化学研究的原子~分子~离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用,其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的。。

因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁,化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

①具有氦结构的粒子(2):h—、he、li+、be2+;

②具有氖结构的粒子(2、8):n3—、o2—、f—、ne、na+、mg2+、al3+;

③具有氩结构的粒子(2、8、8):s2—、cl—、ar、k+、ca2+;

④核外电子总数为10的粒子:

阳离子:na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+;

阴离子:n3—、o2—、f—、oh—、nh2—;

分子:ne、hf、h2o、nh3、ch4

⑤核外电子总数为18的粒子:

阳离子:k+、ca2+;

阴离子:p3—、s2—、hs—、cl—;

分子:ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4。

高一化学必修二知识点归纳总结【第三篇】

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应:所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

大多数的化合反应金属与酸的反应

生石灰和水反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应:

铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

铵盐溶解等

3、产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

高一化学必修二知识重点总结【第四篇】

1、需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的'条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2、需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3、能与Na反应的有机物有:

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6、能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7、密度比水大的液体有机物有:

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9、能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10、不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11、常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13、能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14、显酸性的有机物有:

含有酚羟基和羧基的化合物。

15、能使蛋白质变性的物质有:

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能与酸又能与碱反应的有机物:

具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17、能与NaOH溶液发生反应的有机物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高一化学必修二知识重点总结【第五篇】

1、 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

2、 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

3、 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4、 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6、 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

7、 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10、 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

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