高一化学必修二第一章知识点总结【参考4篇】

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高一化学必修一【第一篇】

2.操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例)

步骤

实验装置

实验操作

加萃

取剂

#FormatImgID_0#

用量筒量取10  mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4  mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现液体分层，四氯化碳在下层

振荡

萃取

#FormatImgID_1#

用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

静置

分层

#FormatImgID_2#

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色

分液

#FormatImgID_3#

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出

[特别提醒]　用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。

归纳总结

1.萃取实验的操作步骤

查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液

2.分液漏斗的使用和检漏方法

分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。

3.萃取剂必须具备的三点性质

(1)萃取剂和原溶剂互不相溶；

(2)萃取剂和溶质不发生反应；

(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

4.分液操作的注意事项

(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。

(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。

(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

化学计量【第二篇】

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为

微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

以上是高一化学第一章知识点汇总，乍一看同学们是不是觉得特别多？但实际记忆起来并没有想象中那么难，关键是要理解记忆，在理解的基础上再稍微下点功夫，不久你就会掌握这些知识点的。

高一化学必修一【第三篇】

第一章第一节知识点1《化学实验安全》

内容说明

本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

本课包含六点内容：

第一点：遵守实验室规则

化学实验前，要牢记实验安全规则。

第二点：了解安全措施

1.药品的安全存放；

2.意外事故的紧急处理。

第三点：掌握正确的操作方法

1.药品的取用；

2.物质的加热；

3.气体的收集方法。

第四点：实验后药品的处理

化学实验“三废”的正确处理方法。

第五点：化学实验安全“六防”

“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六点：实验安全“顺口溜”

设计思路

本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：

首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。

其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。

接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。

此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。

最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。

整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。

高一化学必修一【第四篇】

4.萃取——利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

实验仪器： 分液漏斗， 烧杯，铁架台(带铁圈)。

实验步骤：①装液②振荡③静置④分液

注意事项：

(1)分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

(2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。

(3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

(4)萃取剂选择的三个条件：

①萃取剂与原溶剂互不相溶②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大

③萃取剂与原溶液不发生反应。

三。Cl-和SO42-离子是如何检验的？

检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42-  + Ba2+ = BaSO4↓

四。物质溶解性口诀是什么？

碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶

氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五。除杂有哪些原则？

1.除杂原则：

_不增(尽量不引入新杂质)

_不减(尽量不损耗样品)

_易分(容易分离——生成完全不溶物或气体)

_复原(除去各种杂质，还原到目标产物)

2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六。粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？

→ NaOH → Na2CO3 → HCl

→ Na2CO3 → NaOH → HCl

→ BaCl2 → Na2CO3 → HCl

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

必须在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。

2.最后加入的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。

3.加盐酸之前要先进行过滤。

第二节 化学计量在实验中的应用

一。物质的量的定义及制定标准是什么？

1.物质的量——符号(n)，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.单位——为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 12C所含的碳原子数相同，约为 × 1023。

把含有 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为 × 1023mol-1。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5.物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

二。摩尔质量(M)定义及公式是什么？

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2.单位：g/mol 或

3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M

三。气体摩尔体积的定义及公式是什么？

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

(2)单位：L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = L/mol。

4.阿伏加德罗定律：

v 同温、同压下，等物质的量的任何气体(含有相同的分子个数)的体积相等。

5.理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT

v 推论：

(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2

(2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2

(3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2

四。物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度的定义及公式是什么？

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

(2)单位：mol/L，mol/m3

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V

2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？

(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；

⑧装瓶贴签。

注意事项：

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检查是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F.误差分析

a、称量产生误差

1)称量时左盘高，右盘低↓

2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 (正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码)↓

3)量筒量取液体药品时仰视读数↑

4)量筒量取液体药品时俯视读数↓

b、溶解、转移、洗涤产生误差

5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓

6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓

c、定容误差

8)定容时仰视刻度↓

9)定容时俯视刻度↑

10)定容时液面低于刻度线↑

11)未等溶液冷却就定容↑

12)定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓

13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓

14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响

15)容量瓶中含有少量的水 无影响

16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响

3.溶液稀释定律是什么？

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

4.浓度(C)与溶质的质量分数(ω)的关系式

C= 1000ρω/ M (ρ的单位为g / mL)