高中化学《钠》精编教案【4篇】

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教学目标【第一篇】

知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

教学过程【第二篇】

（引言）在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

（板书） 第二章 碱金属

（设问）碱金属的家庭成员都有哪些呢？（学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号）

（过渡）本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

（板书） 第一节 钠

（学生实验）请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体（注意：不可用手接触），放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

（设问）你们看到了什么现象？说明了钠的哪些性质？（钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小）

[板书]一、钠的物理性质

颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性

（展示）用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

（设问）为什么在密封的玻管内的`钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？（玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应）

[板书]二、钠的化学性质

1、钠与氧气等非金属反应

（讲解）Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

（教师）请大家写出钠和氧气反应生成氧化物（氧化钠）的化学方程式。4Na+O2====2Na2O（白色固体）

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

（教师）下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

（学生实验）切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

（请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充）（钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体）

（现象分析）钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2（淡黄色固体）

（思考）根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

（结论）Na2O2比Na2O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

（设问）钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应？

（学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应）

（讲解）另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

（实验）向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠（注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠），并盖上表面皿，观察发生的现象（浮、熔、游、红）。

（教师）请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

（投影）1.钠为什么会浮在水面上？

2、钠为什么会熔化成一个小球？

3、小球为什么会在水面上游动？

4、滴入酚酞后溶液为什么会变色？

5、保存钠的无色液体是否是水？

（学生讨论及回答）

（教师）通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

（讲解）由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢？

（演示实验）在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

（教师）由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。

[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

（投影讨论）1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样？并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2、分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？

（结论）1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2、钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

（设问）通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

（投影）1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些物质中？

2、怎样保存金属钠？为什么要这样保存？

3、钠有哪些用途？

（板书）二、钠的存在及用途

学生回答，投影并板书)1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2、钠的用途

a.制过氧化物

—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

（小结）钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

布置作业【第三篇】

1、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应？说出理由。

2、钠着火以后能否用水来灭火？

3、试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

教学目的：【第四篇】

1、 了解钠的物理性质、结构及用途

2、 掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3、 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4、 培养学生的动手能力、观察能力及化学美