高中化学《钠》精编教案【精编4篇】
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教学用品【第一篇】
学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等
教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等
教学过程【第二篇】
1．导入新课（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的'学习开好头。（2）介绍金属及其化合物的学习程序。（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。3．教师强调重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。4．钠的物理性质演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。5．钠的化学性质（1）与氧气的反应［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式（黄色火焰）
（2）与硫等非金属反应［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。（研磨易爆炸）（剧烈燃烧）（3）与水的反应演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。［讨论］①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化钠。
②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。（四）总结、扩展1．总结钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
2．扩展
随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。
八．布置作业
1．思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。2．书面作业
（1）课本第31页的有关练习。（2）补充①下列离子方程式错误的是
A．钠投入溶液：
B．与盐酸反应：
C．硫酸与氢氧化钡反应：
D．溶液与少量溶液反应：
②欲使100克%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。
③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为 。
参考答案
1．思考题
（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：（2）[1] [2] 下一页
教学教案录入：admin 责任编辑：admin教学目的：【第三篇】
1、 了解钠的物理性质、结构及用途
2、 掌握钠的化学性质、存在和保存方法
3、 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法
4、 培养学生的动手能力、观察能力及化学美
布置作业【第四篇】
1、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应？说出理由。
2、钠着火以后能否用水来灭火？
3、试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。