实验报告电子版精编3篇

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实验报告总结1

：弗兰克赫兹实验

f-h实验管、恒温加热电炉、f-h实验装置、示波器。

1.熟悉实验装置，掌握实验条件。

该实验装置由f-h管、恒温加热电炉及f-h实验装置构成，其装置结构如下图所示：

c:documents and

f-v管中有足够的液态汞，保证在使用温度范围内管内汞蒸气总处于饱和状态。一般温度在100 ºc至250 ºc。并且由于hg对温度的灵敏度高，所以温度要调好，不能让它变化太大。灯丝电压控制着阴极k发射电子的密度和能量分布，其变化直接影响曲线的形状和每个峰的位置，是一个关键的条件。

2.测量hg的第一激发电位。

1)起动恒温控制器，加热地f-h管，使炉温稳定在157 ºc，并选择合适的灯丝电压，vg1k=，vg2p=，vf=。

2)改变vg2k的值，并记录下对应的ip值上(每隔记录一个数据)。

3)作数据处理，作出对应的ip-vg2k图，并求出hg的第一激发电位(用逐差法)。

3.测ar原子的第一激发电位。

1)调节好相关的数据：vp=，vg1=，vg2k=0~100v，vf=;

2)将相关档位调到自由档位，在示波器上观看得到的ip-vg2k图，是否符合实验要求(有六个以上的波峰)。再将相关档位调到手动档位。

3)手动改变vg2k的值，并记录下对应的ip值上(每隔记录一个数据)。

4)作数据处理，作出对应的ip-vg2k图，并求出hg的第一激发电位(用逐差法)。

4.得出结论。

原始数据：

1. vf= vg1k= vg2p= t=157ºc

求汞原子的第一激发电位的数据表

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2. vp= vg1= vg2k=0~100v vf=

求ar原子的第一激发电位的数据表

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1. 求hg原子的第一激发电位。

将在实验中记录下的数据，以点的形式描在x-y坐标上，并用平滑曲线连接后得到的图形为：大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

得到的七个峰值(ip)，对应的ug2k依次为：u1= , u2= , u3= , u4= , u5= v, u6= , u7= .

设ux为hg的第一激发电位，则有下列式子(逐差法)：

4*ux1=u5-u1==, ux1=;

4*ux2=u6-u2==, ux2=;

4*ux3=u7-u3==, ux3=

则大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=

不确定度分析：

ua=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

=*ua=*=

则ux=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

2. 求ar原子的第一激发电位。

将在实验中记录下的数据，以点的形式描在x-y坐标上，并用平滑曲线连接后得到的图形为：大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

得到的六个峰值(ip)，对应的ug2k依次为：u1= , u2= , u3= , u4= , u5=, u6= .

设ux为hg的第一激发电位，则有下列式子(逐差法)：

3*ux1=u4-u1==, ux1=;

3*ux2=u5-u2==, ux2=;

3*ux3=u6-u3==, ux3=

则

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不确定度分析：

ua=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

=*ua=*=

则ux=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客

结论：由此可得，hg的第一激发电位uxhg=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客，而ar原子的第一激发电位为uxar=大学物理实验报告-弗兰克赫兹实验 - zhou198865 - zhou198865的博客。

说明温度对充汞f-h管ip-vg2k曲线影响的物理机制。

答：，在一定温度下(一般在发100 ºc至250 ºc)，才可得到合适压强的汞蒸气，这时汞原子的密度也是合适的。汞蒸气对温度非常敏感，如果温度不在合适范围之内，会影响到汞原子在f-h管内的密度。如果温度较低，会导致f-h管中汞原子的密度较小，就进一步为汞原子专门提供与电子碰撞，这就使得电子的平均自由程变大，电子有机会使积蓄的能量超过，从而使高激发态的激发概率迅速增加，会ip有了对应的峰，并在ip-vg2kr 曲线上有对应的峰，出现高激发态时的电位，这就会影响到实验的结果。如果温度较高，汞管内的密度较大，使电子每次能量到达时，有足够大的概率与汞原子发生能量交换，使得电子的速度重新回到零，并需要重新加速，直到再次到达，又与汞原子发生能量交换…….始终都在在基态和第一激发态之间，并且在ip-vg2k曲线中会表现出有多个峰值，并且都是处在第一激发态上。则会使所以说，在实验中对汞的温度也有一定的讲究：过高时，则在ip-vg2k曲线上会出现多个峰；过低则会使得出现高激发态上的峰值，在图中表现为，两个峰值的距离会加大。

1. 实验过程中，开始时使用的仪器，在调好了相关数据后，进行读数时，发现数据变化很小、，这就增大了读取数据的误差。后来换了一台仪器，读取时，电流随电压的改变而改变的幅度变大，这就大大减小了读取数据的误差，也使得实验中测量hg的第一激发电位较为准确。所以我觉得在实验开始时调整好实验仪器，也是一件非常重要的事。

2. 在实验过程中，一定要定下心来。实验中读取数据有的时候是一件很枯燥单调的事，当需要读取的数据很多时，容易变得浮躁，使得会出现读取错误的情况。这就需要我们能够冷静自我，一心一意地去做自己要做的事，把需要实验的步骤做好。这很重要。

以上就是一米范文范文为大家整理的3篇《实验报告电子版》，希望可以对您的写作有一定的参考作用。

实验报告总结2

一。实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。

3.实现学习与实践相结合。

二。实验仪器及药品：

仪器：滴定台一台，25ml酸(碱)滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml 锥形瓶两个。

药品：/l naoh溶液，/l盐酸，/l草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。

三。实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手

段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)

⑵盐酸溶液标定：hcl+naoh=nacl+h2o

反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)

四。实验内容及步骤：

1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏

2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞。向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 ml氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。

五。数据分析：

1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

六。实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为/l

②测得盐酸的物质的量浓度为/l

七。误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液

的体积成正比。

引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)

④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择)

八。注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次

②锥形瓶不可以用待测液润洗

③滴定管尖端气泡必须排尽

④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。

实验报告总结3

例一定量分析实验报告格式

（以草酸中h2c2o4含量的测定为例）

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=×10-2，ka2=×10-5。常量组分分析时cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取~邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果