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高中化学有机物知识点精编3篇

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高中化学有机物知识1

1、能使溴水Br2/H2O褪色的物质

1有机物

① 通过加成反应使之褪色

② 通过取代反应使之褪色:酚类

③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO醛基的有机物有水参加反应 ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

2无机物

① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O 。

② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不饱和化合物 注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。 注意:纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

2、能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1有机物:含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质

2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应

2无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

3、与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 。.。

加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应

与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; 。

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4、既能与强酸,又能与强碱反应的物质

12Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

2Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

3AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O AlOH3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ------

4弱酸的酸式盐,如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O

5弱酸弱碱盐,如CH3COONH4、NH42S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == NH42SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O NH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑ NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

以上就是差异网为大家整理的3篇《高中化学有机物知识点》,希望对您的写作有所帮助。

高中化学有机物知识2

一、重要的物理性质

1、有机物的溶解性

1难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等。

2易溶于水的有:低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。

3具有特殊溶解性的:

① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物

色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

② 苯酚:室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,

能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,

溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会。.

析出即盐析,皂化反应中也有此操作。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 补充性质

1、 红色:铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红

2、橙色:、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙

3、黄色1淡黄色:硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

2黄色:碘化银、黄铁矿FeS2、-磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO2

3棕黄:FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色

4、棕色:固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕

5、褐色:碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br2

6、绿色:氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色 、氟气淡黄绿色

7、蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8、紫色:高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气

2、有机物的密度

1小于水的密度,且与水溶液分层的有:各类烃、一氯代烃、酯包括油脂

2大于水的密度,且与水溶液分层的有:多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯

高中化学有机物知识3

有机物的状态[常温常压1个大气压、20℃左右]

1气态:

① 烃类:一般NC≤4的各类烃

② 衍生物类:

一氯甲烷CHCl,沸点为-℃

氯乙烯CH==CHCl,沸点为-℃

氯乙烷CHCHCl,沸点为℃

新戊烷[CCH34]亦为气态

氟里昂CClF,沸点为-℃ 、

甲醛HCHO,沸点为-21℃

一溴甲烷CH3Br,沸点为℃

四氟乙烯CF2==CF2,沸点为-℃

甲乙醚CH3OC2H5,沸点为℃

己烷CH3CH24CH3

甲醇CH3OH

溴苯C6H5Br

★特殊: 溴乙烷C2H5Br 甲醚CH3OCH3,沸点为-23℃ 环氧乙烷 ,沸点为℃ 环己烷 甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO 2液态:一般NC在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态

3固态:一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,

石蜡 C12以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态

★特殊:苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态

4、有机物的颜色

☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:

☆ 三硝基甲苯 俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体;

☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;

☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂; ☆ 苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色[H3FeOC6H56]溶液;

☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;

☆ 淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液;

☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。

5、有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷

无味 稍有甜味植物生长的调节剂 汽油的气味 无味 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。 无味气体,不燃烧。 有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味

☆ 苯及其同系物 ☆ 二氟二氯甲烷氟里昂 ☆ C4以下的一元醇 ☆ C5~C11的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ C12以上的一元醇

☆ 乙二醇

☆ 苯酚

☆ 乙醛

☆ 乙酸

☆ 低级酯

☆ 丙酮 甜味无色黏稠液体 甜味无色黏稠液体 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味酸味 芳香气味 令人愉快的气味

☆ 丙三醇甘油

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