2023实用高一化学知识点总结归纳【通用4篇】
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高一化学知识点【第一篇】
最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
高一化学知识点【第二篇】
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下，Vm=/mol
高一化学必修一知识点总结：物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度。
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。
(2)主要操作
a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学学习方法总结【第三篇】
试卷特点
这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。
试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识，主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。
成绩概况
1.年段总体平均分： 分，及格人数57人，及格率%，优秀人数6人，优秀率%。
2.年段最高分92分。
答题分析
1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%;
2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。
3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。
4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。
教学策略
1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。
2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。
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3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。
4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。
5、进一步做好后进生的转化工作。
高一化学全部知识点归纳总结【第四篇】
化学结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。