化学教学教案【通用5篇】
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化学教学教案【第一篇】
教学目标：
一、知识目标：
1.了解酸的分类方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1.酸有几种分类方法？根据是什么？
2.酸是如何命名的？
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸？为什么？
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质？
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢？请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属＋酸→盐＋H2
(提问)为何要强调活泼二字？ 是否有些金属不能与酸反应生成氢气？
(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
(投影)金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)
化学教学教案【第二篇】
教学目标：
一、知识目标：
1、了解酸的分类方法和命名。
2、了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。
3、了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。
二、科学素养目标：
从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。
教学重点：酸的通性及方程式的书写。
教学难点：金属活动顺序表的应用。
教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。
实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片
教学过程：
[复习提问]
什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。
[引入新课]略
[讲授新课]
一、出示教学目标（投影）
二、酸的分类和命名
引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：
1、酸有几种分类方法？根据是什么？
2、酸是如何命名的？
3、硫酸和氢硫酸是不是同一种酸？为什么？
（由学生代表总结，教师归纳并板书）
练习：说出下列各种酸所属类别和名称：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质？
学生回答后小结（投影）
石蕊：变红
指示剂─→使
│ 酚酞：不变色
酸
金属 金属氧化物 碱 盐
↓ ↓ ↓ ↓
（提问）酸为什么会具有相似的化学性质呢？请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。
（小结）酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。
以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性
1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色
2、活泼金属＋酸→盐＋H2
（提问）为何要强调活泼二字？ 是否有些金属不能与酸反应生成氢气？
（学生分组探究）[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应
小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。
（投影）金属活动性顺序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力 强─────→弱
活动性 强─────→弱
（讲解）①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O（它们有 很强的氧化性）
初三化学教案【第三篇】
教学目标
知识目标
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标
学习通过实验认识物质性质的方法；
提高实验探究能力。
情感目标
培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议
知识讲解指导
1、二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2、讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3、对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4、二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲
关于二氧化碳性质的教材分析：
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的`重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
关于二氧化碳性质的教学建议：
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
采取小组讨论式学习模式。
联系实际生活、生产学习二氧化碳。
课程结束指导
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
课外实验指导
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
教学设计方案１
教学过程：
引言
在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？
原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。
在空气中，二氧化碳占%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
板书第三节 二氧化碳的性质
一 二氧化碳的物理性质
展示一瓶二氧化碳的气体。
演示
如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
讲解二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
提问二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。
小结通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
板书二 、二氧化碳的化学性质：
演示
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
提问由此实验可得出什么结论？
（学生回答后，老师归纳）
板书1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）
讲解在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
提问怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？
（学生讨论后归纳）
讲解在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
演示
现象紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
讲解二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
板书2.和水反应：
H2O＋CO2==H2CO3
演示
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
现象澄清石灰水变浑浊。
板书3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
讲解碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙
广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
讲解物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
板书
三 二氧化碳的用途
1、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）
2、干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3、工业制纯碱和尿素等。
4、植物光合作用。
小结二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。
化学教学教案设计【第四篇】
一、教学目标
理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点
原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点
原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法
知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价
五、教学准备
多媒体课件
导入原电池基本概念
一、原电池
1、原电池的形成条件：
①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极（燃料电池的两个电极可以相同）。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置
2、原电池原理：
3、导电粒子的流向问题：
电子流向（外电路）：负极→导线→正极（电流方向与电子流向相反）。
离子流向（内电路）：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极
例题：原电池的形成条件
考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动
4、电解池的应用
1）加快氧化还原反应的速率
2）用于比较金属的活动性强弱
3）用于金属的防护
4）设计原电池
例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池
例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用
二、化学电源
一次电池常见类型、二次电池主要类型
1、二次电池的充电过程与放电过程
化学教学教案【第五篇】
学海导航
1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；
2、理解影响物质体积大小的因素；
3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。
学习方法
通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。
学习过程
〖问题创设1〗
生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。
为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？
一、物质的聚集状态、结构和性质
通过学生讨论，指导学生阅读表1—3：
物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质
固体
液体
气体
〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。
〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4：
物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积
Al ·cm—3
Fe g·cm—3
H2O g·cm—3
C2H5OH g·cm—3
H2 g·cm—3
N2 g·cm—3
CO g·cm—3
二、影响物质体积大小的因素：
1、因素：
①条件（温度、压强）；
②微粒数目多少；
③微粒本身大小；
④微粒间的距离等。
2、在一定温度和压强时：
（1）1moL固体或液体体积；
由于，所以体积。
（2）（1）1moL气体体积；
而气体，所以。
三、气体摩尔体积
1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。
2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。
3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系：
例113。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？
练习1计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。
（1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是。
（2）1molCO2的体积约为。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。
（4）标准状况下，O2的体积约为。
（5）1molH2在20℃时体积一定大于。
（6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是。
（7）当某气体的体积为时，它一定处于标准状况下。
高一（）班姓名学号成绩
达标训练可不要做错噢！
1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为
A、 B、 C、 D、
3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量
6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的
A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案
D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA
9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列说法正确的是
A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L
C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子
D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L
11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A、分子直径的大小B。分子间距离的大小
C、分子间引力的大小D。分子数目的多少
12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。
13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。
14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
奥赛链接普通班可不做，重点班必做
13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。
（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。