化学教学教案精编5篇

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高中化学教案1

一、教材分析：

必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

二、学生情况分析：

高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

三、具体教学目标：

知识与技能目标：

能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

过程与方法目标：

通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

情感态度与价值观目标：

明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

四、教学重点与难点：

教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

教学方法：以化学史为载体的科学探究法

五、教学理念与教学方式：

20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式，然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

六、教学信息技术

依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

教学目标2

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学教学教案3

教学目标：

1知识与技能：

（1）认识水的组成。

（2）知道氢气的有关性质，能说出氢气验纯的方法。

2过程与方法：

能根据实验现象进行推理、分析、判断。从水的电解的实验探究中，学会对实验现象的分析，进一步得出结论。在合作与讨论中，学会主动与他人合作交流、清楚表达自己的观点。

3情感、态度与价值观：

了解人类认识物质世界的过程和方法，培养勤于思考、勇于创新的科学素养

教学重点：电解水的实验。

教学难点：通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成

教学准备：直流电源、水电解器、电解用水、火柴、木条、酒精灯等。

教学过程：

一、设置情境，激趣引课

由海水燃烧的故事引课。

二、探究新知：

（一）水的生成

1、学生自学课本：完成表格

学生自学后，得出氢气的物理性质：色、味、态、密度、溶解性。

教师小结：

上面表格中主要体现的是氢气的物理性质，那么氢气还有什么化学性质呢？ 学生回答：氢气具有可燃性。

教师强调：纯净的氢气可以安静的燃烧，不纯的氢气燃烧时可能发生爆炸。如何检验氢气的纯度呢，请同学们认真观察演示实验。

2、演示实验：氢气的验纯方法及氢气的燃烧实验。 教师总结：氢气的验纯方法。

检验氢气纯度的操作：

氢气燃烧实验：

学生观察演示实验中的实验现象。描述氢气燃烧的实验现象。 氢气燃烧的现象：

（1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）有水滴产生

思考：a. 上述实验中有无新物质生成？ 发生了什么变化b. 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？

点燃

C 写出文字表达式：

教师：我们知道氢气在空气或氧气里燃烧能生成水之后，就会思考水在一定的条件下会不会分解呢？下面我们就通过实验来试一试。

（二）、水的分解。

演示实验，教师接通直流电源，演示水的分解实验。同时观看水电解的录像 指导学生观察实验现象。

在实验的过程中，介绍水电解器，并强调：

（1）是直流电源。

（2）水中可加适量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。

指导学生观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。

提问：两电极产生的气体分别是什么？指导学生阅读课本81页资料卡片，水的组成揭秘。(让学生猜想产生的气体可能是氢气、氧气。为下一步的验证作铺垫。)

讨论：让学生讨论用什么方法检验氢气、氧气最佳。

验证实验：切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应

中产生的气体。

学生观察并记录发生的现象：

小结：水电解巧记忆：

给水通上直流电，两级均有气泡现，正氧负氢一比二，助燃可燃来检验。

或者：正氧负氢、氢二氧一（V ）

思考：

a 上述实验中有无新的物质生成？发生了什么变化？

b 上述实验中有什么物质生成？属于什么反应类型？

c 水电解的文字表达式： 水 通电 氢气 + 氧气 →播放：水分子分解的flash 。

让学生感受化学变化过程中，微观粒子的变化，体会化学变化中，原子不变，而是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。

讨论：通过水的分解实验以及水的分解微观示意图我们获得了哪些信息呢？ 教师总结：1通过水的生成以及水的分解我们知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2揭秘：海水燃烧的秘密。

三、课堂小结：

通过本节课的学习，有哪些收获，让学生发表一下的看法：

1、我知道了水是由氢元素、氧元素组成的。 2、水通电能分解，生成氢气和氧气。 ·······

四、在本节课的学习过程中学生还有哪些困惑呢？

让学生经过讨论后发表自己的看法。预设可能有： 1、为什么水的化学符号为H 2O

让学生知道在下面即将学习的化合价和有关相对分子质量的计算可以得到解决。

2、为什么在刚才的实验过程中氢气、氧气的体积比大于2:1 引导学生从两方面分析：

（1）氧气不易溶于水，氢气难溶于水。

（2）氧气可能与电极反应、而氢气没有与电极反应。 致使氧气的量减少，所以氢气与氧气的体积比大于2:1

五、随堂检测：

1、阿伏加德罗曾经总结出一条定律：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，下图是电解水的简易装置

（１）电源的Ａ为 极，Ｂ为 极，事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是 ．

（２）Ｃ试管中收集到的气体是 ，用 检验；Ｄ试管中收集到的气体是 ，可用 检验；Ｃ、Ｄ中两种气体的分子个数比为 .

（３）根据上述实验事实可以得出，水是由 组成． 2、下列说法不正确的是（ ）

A. 水是由氢气和氧气组成的，属于混合物 B. 检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明不纯

C. 氢气是无色、无气味，难溶于水的气体，实验室可以用排水法收集氢气 D.氢气在氧气中燃烧，生成唯一产物——水，该反应也能证明水的组成

板书设计：

课题3 水的组成

一、水的生成

二、水的分解

1氢气的物理性质 1 现象 2检验氢气的纯度 2检验 3 氢气的可燃性 3表达式：

水是由氢、氧两种元素组成的。

课时4

课题：药品的取用

教学目标：

1.了解取用药品的注意事项， 学会正确取用药品的基本操作。

2.培养学生认真、细致的良好习惯。

3.培养学生实验操作能力。

重点： 固体药品与液体药品的取用方法

难点： 滴管的使用方法。

教学方法：讲解、实验

实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

教学过程：

1． 讲解要注意的事项；

三不原则；

节约药品原则；

用剩药品的处理方法。

2． 操作原理（教师边讲解边演示）：

取用粉末状固体的正确方法；

取用块状固体的正确方法；

取用液体药品的正确方法；

用量筒量取一定体积液体的正确方法；

化学教学教案5

教学目标：

一、知识目标：

1、了解酸的分类方法和命名。

2、了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3、了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

二、科学素养目标：

从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

教学重点：酸的通性及方程式的书写。

教学难点：金属活动顺序表的应用。

教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。

实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片

教学过程：

[复习提问]

什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。

[引入新课]略

[讲授新课]

一、出示教学目标（投影）

二、酸的分类和命名

引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：

1、酸有几种分类方法？根据是什么？

2、酸是如何命名的？

3、硫酸和氢硫酸是不是同一种酸？为什么？

（由学生代表总结，教师归纳并板书）

练习：说出下列各种酸所属类别和名称：

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质？

学生回答后小结（投影）

石蕊：变红

指示剂─→使

│ 酚酞：不变色

酸

金属 金属氧化物 碱 盐

↓ ↓ ↓ ↓

（提问）酸为什么会具有相似的化学性质呢？请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

（小结）酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。

以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性

1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

2、活泼金属＋酸→盐＋H2

（提问）为何要强调活泼二字？ 是否有些金属不能与酸反应生成氢气？

（学生分组探究）[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应

小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

（投影）金属活动性顺序并分析

K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

失电子能力 强─────→弱

活动性 强─────→弱

（讲解）①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O（它们有 很强的氧化性）