气体摩尔体积（最新4篇）
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气体摩尔体积【第一篇】
教学目标
知识技能：正确理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点 概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程 设计
教师活动
学生活动
设计意图
引言物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？
1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
板书第二节
回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
投影1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。
展示引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：
1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
设问对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？
讲述物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所
思考，但难以给出合理解释。
不愤不悱。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
设问一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。
引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。
讲解可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
小结相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。
认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。
1mol不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小，因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。
在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。
设问在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？
投影标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。
讲述大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为。
分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为。
采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出的概念，培养学生的科学归纳思维能力。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
板书一、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为。Vm=/mol
讲解可用“Vm”表示，注意其单位为“L/mol”。
记下板书。
发散的思维收敛，落实知识点。
设问概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？
思考并回答：①条件是标准状况下，即O℃、×105Pa；②描述对象是1mol任何气体；③结论是体积约是。
剖析概念，引导学生对概念理解更准确。
设问由概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？
板书V=Vm×nn表示气体物质的量。
提问该公式在什么情况下应用？
思考并回答：气体在标准状况下的体积等于与其物质的量的乘积。
回答：在标准状况下，应用对象是气体。
由概念本身推出其简单应用。
设问为什么在标准状况下1mol任何气体的体积都相同？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？
讲述这要从气态物质的结构去找原因，可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。
指导阅读课本44页第二、三自然段。
思考并讨论，但难以给出合理解释。
阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。
分子数一定时，气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的都约是/mol。
引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。
培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。
设问约是/mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为。
讲述强调课本中所指是特指在标准状况下1mol气体的体积。
思考并回答：温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能是。
激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
设问在一定温度和压强下，并不一定是标准状况下，1mol不同的气体其体积是否相同？
讲述分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
猜测：一定相同。
认真听讲，体会阿伏加德罗定律的导出过程。
由概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。
板书二、阿伏加德罗定律在相
同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同数目的分子。
设问该定律的要点是什么？应用
对象是什么？规定什么条件？有什么结论？
记下板书内容。
思考并回答：应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。
落实知识点。
使学生对该定律的要点理解更准确、更牢固。
设问在一定温度和压强下，气体的体积和气体的分子数、气体的物质的量呈什么关系？
追问在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么？
板书V1/V2=n1/n2
提问该公式的适用条件是什么？
回答：呈正比关系。
回答：等于气体的分子数之比，等于物质的量之比。
回答：同温、同压条件下的任何气体。
引导学生推出阿伏加德罗定律的简单应用。
总结本堂课的重点是，正确理解
概念，掌握在标准状况下气体的体积与、气体物质的量的关系；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并会运用该定律进行简单推理。
认真听讲，回顾本堂课内容。
明确主次，抓住要点。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
随堂检测
1.下列说法正确的是（ ）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是 L
（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相
气体摩尔体积【第二篇】
教学目标 概览：
（一）知识目标
在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（二）能力目标
通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程 ，激发学生的学习兴趣。
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学过程 :
[引言] 通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书] 第二节 气体摩尔体积
粒子数 物质的量 物质的质量 （边说边写）
[讲述] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？
[学生回答] 还需知道物质的密度。 V=m/ρ
[讲述] 请大家根据已有的知识来填写下表：
[投影] 表一
物质
名称
物质的量
mol
摩尔质量
g·mol—1
密度
g·cm3
体积
cm3
Fe
1
56
Al
1
27
Pb
1
207
H2O（液）
1
18
1
H2SO4
1
98
表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）
物质
名称
物质的量
mol
摩尔质量
g·mol—1
密度
g·L—1
体积
L
H2
1
O2
1
CO2
1
[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。
[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
[讲述] 那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？
[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦
[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？
（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）
[提问] 物质体积的大小取决于哪些因素？
[学生回答] 决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。
[投影] 粒子数目
物质的体积 粒子大小
粒子间距
[引导] 现在我们讨论的是1mol物质的体积，也就是限定了粒子数目约为×1023。
那么： 固、液体 气体
√
粒子数目：×1023
√
1mol物质的体积 粒子大小
粒子间距
物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。
[学生讨论] 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。
[过渡] 1mol 气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？
[学生讨论] 2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所
以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书] 一、 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
Vn—[讲述] 即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：
[板书] Vm =
[提问] 能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？
[学生回答] 能，是L/mol
[板书] 单位：L/mol或L·mol—1
[提问] 那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。
[讲述] 大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：
1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。
2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。
4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关
所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为
四要素：
①状态：气体 ②状况：标准状况 ③定量：1mol ④数值：
[投影练习] 判断正误，并说明理由。
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为 L。(×，物质应是气体)
mol气体的体积约为 L。(×，未指明条件——标况)
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为 L。(√，气体体积与分子种类无关)
L气体所含分子数一定大于 L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是 L。(×，只在标况下)
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 L。(×，不一定)
气体摩尔体积【第三篇】
教学目标 概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
→←2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、 通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：气体摩尔体积的计算
教学过程 :
[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？
当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
① 使用范围：气体
② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为
H2S和C2H4能否用排空气法收集？
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？
③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
判断：
A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。
B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。
C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为
D H2比所含分子数相等，所占体积相等。
[板书]三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。
[板书]有关式量或摩尔质量的计算。
1， 标况密度法：M =d ×·mol-1
2， 相对密度法：
= = D
d1 M1
d2 M2
[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？
M =
[板书]3概念法： m总
n总
例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍
4公式法：
M= =
m总 M1·n1 + M2·n2…
n总 n总
= M1×n1% + M2·n2%+…
= M1×V1% + M2×V2%+…
例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。
[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。
在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1) L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为 L·mol－1，这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
作业 ：P54 2、3、4
气体摩尔体积【第四篇】
教学目标
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解的概念。
使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。
能力目标
通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议
教材分析
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出的概念，最后是关于概念的计算。
教学建议
教法建议
1.认真钻研新教材，正确理解的概念。
原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是，这个体积叫做。”认为“/mol就是”。
新教材52页的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做。即 Vm=V/n 。”由此可以看出，是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是。
教学中要给学生讲清与标准状况下/mol的关系。
2.本节引入方法
⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。
物质
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
×1023
56
Al
×1023
27
Pb
×1023
207
H2O
×1023
18
1(4℃)
H2SO4
×1023
98
⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质 因素
粒子的数目
粒子间平均距离
粒子本身大小
固、液态
√
√
气态
√
√
讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。
4.充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。
5.通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为×104mL体积扩大1700倍？
6.在理解标况下这一特例时，应强调以下4点：①标准状况 ②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为 只有符合这些条件，才是1mol任何气体在标准状况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用/mol.
7.教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。
8.教材53页的例题2，是关于的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M =ρVm如果是标准状况下，则：M =ρ·/mol
9.在 V、n、m、N之间的关系可放在学习计算例题前进行，也可放在课后小结进行。
教学建议
关于
某气体的体积即，单位为L/mol。标准状况下任何气体的体积均为。即标准状况下为/mol。
2.阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。
3.的常见应用 标准状况下1mol气体为，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度为15，则其相对分子质量为 。常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的相对密度则为： .
*（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①
②
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
教学设计示例一
第二节
第一课时
知识目标
使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解的概念。
能力目标
通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：的概念
教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
[复习提问] 物质含有的粒子数约是多少？
2.什么叫摩尔质量？
[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书] 一、
固、液态物质的体积
[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？
学生回答：V=
[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；
物质
1mol 物质质量（g）
20℃密度（g/cm3）
体积（cm3）
Fe
×1023
56
Al
×1023
27
Pb
×1023
207
H2O
×1023
18
1(4℃)
H2SO4
×1023
98
学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：、10、、18、
[微机显示] 1mol物质的体积
[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
气态物质的体积
[微机显示] 影响气体体积的因素
指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
[板书] 标准状况：0℃，101kPa
[投影] 计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：
气体
粒子数
1mol物质质量(g)
密度（g/L）
体积（L）
H2
×1023
O2
×1023
CO2
×1023
学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：、、
[板书] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是。
[强调] ①标准状况（0℃，101Kpa）②物质的量为1mol ③任何气体物质 ④约为
[展示] 体积的实物模型
[设疑] 在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？
[板书] 单位物质的量气体所占的体积叫做。
Vm = 单位：L/mol
[提问] 与标准状况下/mol是什么关系？
[强调] /mol只是在特定条件下的。是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[设问] 为什么在一定温度、压强下，1mol固、液态物质体积不同，而1mol气体体积都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[讨论] 决定物质体积的主要因素
[微机显示] 影响物质体积的因素
[提问] 液态水变为1mol水蒸气分子数是否变化？
2.为什么体积由18mL变为×104mL，体积扩大了1700倍。
[指出] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同；气体的体积主要决定于粒子间的距离，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同。
[结论] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出
[练习] （投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1. 1mol任何气体的体积都是。
2. 1molH2的质量是1g,它所占的体积是/mol。
3. 1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为。
一定含有×1023个O2。
5.在同温同压下，32gO2与2gH2所占的体积相同。
6. 在同温同压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。
（答案：正确的是）
板书设计：
第二节
一、
固、液态物质的体积
1mol固、液态物质的体积不相同。
气态物质的体积
标准状况：0℃，101Kpa
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是。
单位物质的量气体所占的体积叫做。
Vm = 单位：L/mol
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即阿伏加德罗定律。应用：同温同压： ，还可推导出