高中化学必修一教案精编3篇

【序言】由三一刀客最美丽的网友为您整理分享的“高中化学必修一教案精编3篇”教学资料，以供您学习参考之用，希望这篇文档资料对您有所帮助，喜欢就复制下载吧！

高中必修1化学教案范文总汇1

教学目标

（一）知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。

（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。

（三）情感、态度与价值观：

1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。

2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；

教学重点氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

教学难点Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应

教学过程

设置情境同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了

实验演示滴水生火

提问大家看到了什么现象？

讨论叙述观察到的现象

引入奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物

提问(1)钠有哪些氧化物？

（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？

（3）氧化钠有哪些化学性质

学生书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。

过渡我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠

问题引导过氧化钠有怎样的化学性质？

学生活动实验3-5：探究Na2O2和水反应

操作+现象

初步结论

把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;

有O2产生

带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;

有O2产生

手触摸试管外壁，现象：_____________

反应放热

加1-2滴酚酞溶液，

现象：______________;

生成碱(NaOH)

问题引导请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

学生活动书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。

分析推理通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。

问题引导结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？

问题引导展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题

Na2CO3

NaHCO3

（1）在2支小试管里分别加入碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。

白色粉末

白色细小晶体

（2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？

加水结块成

晶体，放热

加水部分溶解，感受不到热量变化

（3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？

振荡长时间后可溶解

振荡长时间后仍有固体剩余

（4）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？

溶液变红

（较深）

溶液变

微红色

初步结论

两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；

碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。

问题引导请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

提出问题通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究

实验装置图

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不变浑浊

澄清石灰

水变浑浊

结论

受热不分解

具有热稳定性

受热易分解

热稳定性差

问题引导请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。

提出问题通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，

写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。

小结

布置作业

以上就是一秘范文为大家整理的3篇《高中化学必修一教案》，希望可以启发您的一些写作思路，更多实用的范文样本、模板格式尽在一秘范文。

高中化学必修一教案2

一、教学内容

教学重点：

1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时安排：约15~20分钟

二、教学目标

知识与技能：

1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：

1．培养逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

三教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！

请问物质是由什么组成的啊？

学生答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢？

学生答：都很小，都在不停地运动…

对！它们都很小！

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！

那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？

学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。

今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！

板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？

学生答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。

我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？

其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念

板书：

一、基本概念

1、物质的量

（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体

（5）注意：

“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有×1023个麦粒？

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n（Na+）=1mol

[练习]判断下列说法是否正确

（A）1摩尔氧

（B）摩尔O2

（D）摩尔是7个基本物理量之一

（E）摩大米

那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为×1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

板书：2、阿伏伽德罗常数

定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为×1023mol-1

跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识；

正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；

通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？

很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板书：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

强化练习：

1、1molH2所含氢气分子的个数×1023；

2、2molO2含×1024个氧分子；

好，来给大家简单说说NA≈×1023mol－1的这个数字究竟有多大？

将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。

思考并回答：1molFe含有×1023个铁原子；2molFe含×1024个铁原子。

回答：2××1023就得到2molFe中铁原子的个数

跟进思路，思考问题，强化记忆

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；

通过练习达到巩固知识的目的

通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识

请同学们看教材12页，

1molH2O的质量是18g,约含有×1023个水分子；

的质量是9g，约含有×1023个水分子；

1molAl的质量是27g，约含有×1023个铝原子；

2molAl的质量是54g，约含有×1024个铝原子；

数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？

提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？

总结：

1、1mol任何粒子集合体都含有×1023个粒子；

2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（）

练习：

Mg的摩尔质量是24g/mol；

CO2的摩尔质量是44g/mol；

H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

m=n×M也即：n=m/M

板书：n=m/Mn=m/M

我们说：学以致用！

那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？

知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=

N=n×NA=××1023mol-1=×1025

通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。

紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；

认真听讲，分析题目，得出答案；

认真分析，得出答案；分析规律；

思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法

通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；

通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；

通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；

联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果

六、板书设计

一、基本概念二、基本公式

含义

符号

1、N=n×NA

单位（符号）

1、物质的量

含一定数目粒子的集体

n

2、n=m/M

摩尔（mol）

2、阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数

NA

mol-1

3、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

M

g/mol()

七、教学反思

点击显示全文，继续预览

高中必修1化学教案范文总汇3

1、常见危险化学品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3

剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3

2、物质的分散系溶液胶体浊液

分散质大小<1nm1～100nm>100nm

3、胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。

区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）

分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸）

分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）

4、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHBa(OH)2

大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3

弱碱NH3·H2O

5、物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

过滤和蒸发（例如:粗盐的提纯）

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以；改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以。改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以。

但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后。

蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。

蒸馏需要的仪器:酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计

蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水

分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出

分液前为什么要打开玻璃塞？

打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。

萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物

仪器:分液漏斗，烧杯

分离出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取

焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液

钠的焰色：_;钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。

6、离子的检验

Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解）

SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失

7、关于容量瓶:瓶身标有温度，容积，刻度线

（1）使用前检查瓶塞处是否漏水。

（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液。

（4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。

实验仪器:天平，药匙，容量瓶，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒

配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。

常见误差分析：

浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。

浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。

无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。

8、金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。

金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_固体。

钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色）

还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。

比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定）

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

9、铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓_钝化

与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氢氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。

+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

氧化铁：红棕色固体

合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢）

合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。

11、硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2

SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀

①不与水、酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。

②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3

③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞

硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料）

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂；

12、氯气的实验室制法：

反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；

除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；

浓盐酸

检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。

MnO2

干燥布条

潮湿布条

NaOH溶液

浓硫酸

收集

饱和食盐水