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2023年高中化学必修一的知识点总结 高中化学必修一知识梳理精编

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高中化学必修一的知识点总结 高中化学必修一知识梳理篇1

化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子、原子层面,研究物质的组成、性质、结构与变化规律,创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。

1、氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。

2、不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。

3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应,氟元素既有氧化性也有还原性。

4、f-是f元素能失去电子具有还原性。

5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同: so2使溶液变红,cl2则先红后褪色,na2o2则先蓝后褪色。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学,化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子(团)的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用,其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的,因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁,化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学必修一的知识点总结 高中化学必修一知识梳理篇2

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 c

酒精 乙醇 c2h5oh

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 ca(oh)2

生石灰 氧化钙 cao

醋酸(熔点℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh

木酒精、木醇 甲醇 ch3oh

干冰 固态co2 co2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 cuso4·5h2o

氢硫酸 h2s

亚硫酸 h2so3

盐镪水(工业名称) 氢氯酸、盐酸 hcl

水银 汞 hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 na2co3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 na2co3·10h2o

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 nahco3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 naoh

毒盐、硝盐(工业名称) 亚硝酸钠 nano2

氨水 一水合氨 nh3·h2o

1、有色气体:f2(淡黄绿色)、cl2(黄绿色)、br2(g)(红棕色)、i2(g)(紫红色)、no2(红棕色)、o3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体:hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:h2s。

3、熔沸点、状态:

① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的nh3、h2o、hf反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。

同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体:nh3、cl2 ,nh3可用作致冷剂。

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