化学实验教学（精编4篇）

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化学实验范文1

关键词化学实验教学学习兴趣

化学是一门以实验为基础的自然科学。化学的诞生和发展，离不开化学实验。在化学教学中，无论是化学概念、化学理论，还是元素化合物知识，都需要通过化学实验创设各种情境，一切从实验所提供的化学事实和数据出发，教学就有了坚实的基础，这就是化学学科教学的最大特点。著名化学家戴安邦先生曾讲过：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种最有效的形式。”它可以培养学生实事求是的、严肃认真的科学态度，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力，培养学生逻辑思维、创造性思维的习惯，它还可以调动学生学习化学的积极性，它又是增强学生学习化学兴趣的催化剂。因此化学实验教学是实施素质教育的一条重要途径，是教学工作中不可忽视的一个重要环节。

初中化学教学是化学教育的启蒙阶段。初中学生好奇心强，他们学习化学的动机往往是以满足好奇心和感兴趣为主的。化学实验教学的首要任务是如何激发学生对学习化学的兴趣，并使这种“短暂”的兴趣能够稳定地保持并得以发展，从而提高他们学习化学的主动性和积极性。

一、以趣味实验开头，激发学生的学习兴趣

第一节化学课，我准备了几个趣味实验：“鲜花怒放”、“烧不坏的手帕”、“神奇的铜树”、“魔棒点灯”……奇妙的变化引起了学生浓厚的兴趣与积极的思索，为激发学生学习化学的兴趣埋下了伏笔。一堂好课要有好的开头，“先声夺人”才能使学生的注意力贯穿整堂课。以激发学生学习兴趣为基础设计情景、实验。例如：讲解“燃烧的条件”时，我以一个趣味实验“烧不坏的手帕”开头，学生的兴趣很高，效果不错，接着一系列的演示实验使学生从中得出燃烧所需的条件。

二、强化演示实验教学

化学课堂演示实验，其特点是操作简便，现象明显，具有较强的直观性与示范性。通过演示实验，不仅可以使学生比较容易地接受新知识，还可以使学生了解正确使用仪器及试剂的方法和操作过程，以便日后独立进行实验时能使用或容易学会使用这些仪器和试剂，并进行正确的实验操作。因此，演示实验是化学教学中最常用的直观手段之一。

使用演示实验法进行教学时，应注意以下几点：①在演示实验前，教师要有意识地引导学生注意实验的条件、环节和实验的主要结果，使学生能看懂实验，准确地观察到实验的现象和结果。同时应该强调操作过程中的关键步骤，即有目的、有针对性地观察。②在演示实验过程中，要启发学生积极思考。例如在演示实验室制取氧气时，可以提出这样的问题：除了用排水法收集氧气外，能否用排空气法收集？怎样用简单的方法证明收集到的是氧气？③演示实验结束后，教师要启发学生用学过的知识来解释实验现象和结果，以培养学生的思维能力，促进其对知识的消化理解，并加强对所学知识的巩固。如在演示氢氧化钙溶液与指示剂作用时，当学生观察到“滴有紫色石蕊试液的氢氧化钙溶液变成蓝色，而滴有无色酚酞试液的氢氧化钙溶液变成红色”后，让其解释该现象，指出该现象所证实的问题。

人教版新教材按照义务教育新大纲规定的31项演示实验内容，在各章节中共安排了85个课堂演示实验。这些实验有的是对化学概念、原理的阐述，有的是对元素化合物知识的分析、验证，有的则属于实验基本操作技能。对这些演示实验，我力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。

三、开发家庭小实验

新教材配合教学内容，共设置了13个家庭小实验。教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。当我第一次向学生布置家庭小实验——观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，学生感到很新奇。而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量，学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。第二天在课堂上互相交流并询问老师，经过简要解释和指导后，有的同学回家又重复做了这个实验，一旦做成功了，其学习化学的兴趣也随之激发出来。配合课堂教学内容，我们除了布置学生完成新教材中设计的家庭小实验外，还另外补充了一些与所学化学知识密切相关，同时学生在家庭中又能够找到材料，独立完成的小实验，作为家庭作业。这些实验按教学进度陆续布置给学生完成，并要求每一位学生准备一个家庭小实验记录本，把所完成的实验项目、日期、观察到的现象、得出的结论与所学知识的联系等详细记录下来。家庭小实验的开发，不仅丰富了学生课余生活，使学生扩大了视野，培养了动手实验能力和观察分析能力，而且由于它们与课堂教学内容同步，也对知识的理解和巩固起到促进作用。

四、养成良好实验习惯，指导科学的学习方法，培养学生的能力和创新精神

在初中化学实验教学中注意使学生养成良好的实验习惯，是培养学生科学态度的重要措施。良好的实验习惯包括：正确使用仪器、规范的实验操作、认真观察并记录实验现象、如实完成实验报告、遵守实验室规则、注意节约药品和实验安全等。我在教学中注意从科学态度、规范操作上给学生进行示范，对学生遵守实验室规则提出严格要求，对如何观察、记录、实验现象、填写实验报告则加以具体指导。例如，学生在做“酸的性质”分组实验时，对盐酸与带锈铁钉的反应，在实验过程中不仅观察到铁钉表面的锈斑被盐酸所溶解，铁钉表面变得光亮，而且由于使用的盐酸过量，过量的盐酸和铁会继续发生反应，还观察到铁钉表面有气泡冒出的现象。因此，在填写实验报告时，要求学生将实验所观察到的所有现象如实填出并对所产生的现象作出相应的解释，以此来培养学生实事求是的科学态度。每次实验结束，我都要留出5分钟，让学生清洗实验仪器、整理药品，保持桌面整洁，养成良好的实验习惯。

科学的学习方法的训练和培养，对初中学生来说，需要有教师的指导。学生初学化学实验基本操作时，我除了在课堂上演示规范的实验操作让学生模仿外，还将操作要点以“口诀”的方式介绍给学生，如过滤时，要“一贴，二低，三靠”。在学习气体实验室制法时，充分利用新教材的优势，从学习氧气实验室制法开始，就向学生提出四点学习要求：①掌握制取气体的实验原理；②了解实验仪器、装置；③学会正确操作方法；④掌握气体的检验方法。在二氧化碳的实验室制法教学时，侧重让学生自己通过阅读教材，回忆对氧气实验室制法，归纳出“气体实验室制法的思路和方法”，并以此指导对二氧化碳实验室制法的研究，使学生既学习了知识，又掌握知识的方法并能加以应用。

科学的学习方法能使学生对所学的知识和技能不仅知道“是什么”，能够提出“为什么”，继续追问“还有什么”，进而解决“做什么”和探索“怎么做”。当然，限于初中学生的认知水平和生理、心理特点，学习方法的指导应当紧密结合实验教学实际，循序渐进，不可能一蹴而就。“培养学生的能力和创新精神，使学生会初步运用化学知识解释一些简单的现象或解决一些简单的化学问题”。这是义务教育新大纲提出的初中化学教学的目的之一。

化学实验教学2

关键词实验教学 演示实验 学生实验

作为教师，学生学习的引导者，如何让学生能在有限的课堂时间内掌握各种学习方法和学习技能呢？那就需要重视新课程理念，优化实验教学。下面是我的教学体会，写下来与大家一起学习。

一、改“演示实验”为“学生实验”

现阶段我们的新课程标准是“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力”所以现在的教科书不区分演示实验和学生实验，教师可根据实验内容和学校的不同条件，可边讲边实验或学生探究，也可由教师演示。为了能达到新课程标准，我们要因校制宜，因人制宜，将大部分演示实验改为学生实验或师生合作实验，这样不仅能锻炼他们的动手，动脑，动口能力还有利于学生创造性思维的激发，比如在配制一定物质的量浓度的溶液时，我让学生分组实验，要他们记录下各自的操作过程，并思考为什么要这样操作，然后由学生讨论本次实验的操作步骤和在操作中出现了什么问题，会造成什么结果，最后总结操作注意事项，以及针对出现的问题进行误差分析，这样就自然而然地转变了教师的主体地位，我们在实验教学过程中要与学生积极互动、共同发展，处理好传授知识与培养能力的关系，注重培养学生的独立性和自主性，引导学生质疑、探究，在实践中学习，促进学生在教师指导下主动地、富有个性地学习。.

二、布置探究型作业

在课堂上，我们一般只能完成少数的实验，这样不利于培养学生的综合思维。我认为布置一些探究性的习题不仅有助于学生理解知识间的关系，还能掌握知识的系统性，开拓学生的思维，培养学生比较、分析、综合、归纳等各方面的能力，另外通过习题还能及时反映出学生在知识和能力上的不足，从而有针对性地进行解决问题。在选择题目时，要立足书本，注重探究。通过练习，使学生掌握探究问题的一般方法：发现问题提出假设搜集资料设计实验验证假设结论。

三、调整教学内容顺序

教材在我们的教学中起到指导作用，我们要善于钻研教材，善于灵活使用教材，适当调整教学顺序便是灵活处理教材的一种表现。为了更好地达到有效课堂，我们可以根据所讲内容调整教材编排顺序。比如在讲二氧化硫时，我是这样处理的，先用多媒体展示一组有关酸雨对农作物、建筑物、人类和动物的危害，引出二氧化硫，接着介绍它的物理性质，然后做铜与浓硫酸反应制取二氧化硫的实验，再实验证明二氧化硫的漂白性，因为教材在介绍浓硫酸的氧化性时，又有验证二氧化硫使品红溶液褪色的实验，这样就显得重复，再有如不把它提前，就要制两次气体，这不利于有关绿色化学的观念，因二氧化硫是一种有毒气体，不仅污染空气，还存在着安全问题。这样调整教学内容顺序，既节省了时间，又能使实验连贯，综合。

四、运用多媒体教学

21世纪是信息的世纪。《基础教育课程改革纲要（试行）》对教学过程明确提出：大力推进信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息技术与学科课程的整合，充分发挥信息技术的优势，为学生的学习和发展提供丰富多彩的教育环境和有力的学习工具。所以我们要根据学校和学生具体情况，大胆运用信息技术，提高课堂效果。像在课堂上运用多媒体教学，把一些实验条件难、会造成污染、会产生危险性的实验做成动画和课件展示出来，这样就避免了由于以上因素不能实验而导致某些教学内容抽象、枯燥、说服力不强，并造成学生难以理解的局面。例如，高一化学第四章第三节硫和氮的氧化物第二部分二氧化氮和一氧化氮中，氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，这个反应条件在实验室要达到非常困难，且生成的一氧化氮气体不仅有毒，在空气中还易与氧气反应生成也是有毒的二氧化氮气体。所以在正常情况下我们很难开展实验，不能现场操作，这时我们可以借助多媒体制作一个模拟闪电场景的动画，这样就克服了由于客观条件的限制实验不能进行的情况。且这两个反应都是对环境有较大污染、毒性较大、危害系数高的实验。即使在通风橱中进行实验，学生也不便于观察，让学生亲自动手操作又具一定的危险性。我们采用多媒体进行演示不仅避免了危险的发生，还能使学生形象安全地感知实验内容和提高学生的学习兴趣。

参考文献

化学实验范文3

了解无取代三唑环的合成和应用

二、实验原理

1,2,4_三唑环中有两个相邻的氮原子，在合成上可以由NH2NH2来提供，通过和其他带有活性基团的化合物如甲酰胺缩合而成．甲酰胺法是目前工业上生产1,2,4-三唑常有的方法．另一类方法是通过1mol的甲酰胺和1mol甲酰胺环和而成．但用这种方法，甲酰肼尚有需要由甲酸甲酯肼来制备，路线较长，成本较前类方法为高．用肼的衍生物（如酰肼）代替肼，可用类似的方法合成取代的三唑化合物。

［应用与发展］

由于三唑环上的1位H具有较强的活性，可与许多亲电试剂发生反应．含三唑环的化合物（以下简称＂三唑＂）广泛用于农药，医药，助剂合成的中间体．

农药工业：用于生产高效，内吸，广谱性三唑类杀菌剂，如三唑酮（商品名粉锈宁），三唑醇（又名多效唑，植物生长调节剂

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和广谱杀菌剂），特效唑（又名烯效唑），Baytan以及氯甲唑等；还可以合成N取代的烷基三唑（植物生长调节的中间体），双三唑基二苯基甲烷植物生长调节剂；合成杀虫剂（如拟除虫菊酯，氨基甲酸酯等）的增效剂等．助剂方面：可用于合成1-羟乙基-1,2,4-三唑。后者可用于作高分子材料的抗静电剂和还氧化树脂的固化剂；用作涂料的添加剂制造防腐涂料；用作合成金属钝化剂于一些功能油、液中，如润滑油、液压系统用液体、金属加工液、变压器及开关油等；还可用作合成纤维质材料的上胶剂或防水剂以及用于造纸和纺织行业．医药方面：三唑与芳基磺酰氯反应可合成1-芳基磺酰-1,2,4-三唑，它具有抑制中枢神经及降低血糖的药效，可用于防治人体皮肤癣症，疗效很好．三唑环与乙炔加压反应可合成乙烯基三唑，用于合成高分子化合物．三唑还可配制铜或铜合金的

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化学抛光剂，用于装饰品、电气用品和照相机零件的抛光．三唑亦可用作热塑性塑料的添加剂、金属腐蚀抑制剂及催化剂等．

甲酰胺法：

三、实验仪器和试剂

带机械搅拌回流装置（尾气吸收），蒸馏装置等

水合肼％或工业品甲酰胺％或工业品无水乙醇

四、实验内容

1,2,4-三唑制备，乙醇重结晶及测熔点。

注：同学们应在实验前认真熟悉所用磨口仪器的安装及其注意事项。

实验十二对氨基苯甲醛的制备及其CD包合物的制备

（设计性实验）

以对硝基甲苯为原料，经多硫化钠催化制对氨基苯甲醛，并制备β—环糊精包合物。查阅文献完成实验设计并进入实验室准备仪器药品进行实验。

实验十三微波辐射合成水解乙酰水杨酸（综合性实验）

一、实验意义及原理

微波是指电磁波谱中位于远红外与无线电波之间的电磁辐射，微波能量对材料有很强的穿透力，能对

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被照射物质产生深层加热作用。对微波加热促进有机反映的机理，目前较为普遍的看法是极性有机分子接受微波辐射的能量后会发生每秒几十亿次的偶极振动，产生热效应，使分子间的相互碰撞及能量交换次数增加，因而使有机反映速度加快。另外，电磁场对反应分子间行为的直接作用而引起的所谓“非热效应”，也是促进有机反应的重要原因。与传统加热法相比，其反应速度可快几倍至上千倍。目前微波辐射已迅速发展成为一项新兴的合成技术[1]。

乙酰水杨酸（Aspirin）是人们熟悉的解热镇疼，抗风湿类药物，可由水杨酸和乙酸酣合成得到。乙酰水杨酸的合成涉及水杨酸酚羟基的乙酰化和产品重结晶等操作，该合成被作为基本反应和操作练习而编入大学有机化学实验教材中，现行教材中采用酸催化合成法，它存在着相对反应时间

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长、乙酸酐用量大和副产物多等缺点。本实验参考文献[1~4]，将微波辐射技术用于合成和水解乙酰水杨酸并加以回收利用。和传统方法相比，新型实验具有反应时间短、产率高和物耗低及污染少等特点，体现了新兴技术的运用和大学化学实验绿色化的改革目标。

二、实验目的

学习微波合成及有关反应原理和操作技术。

三、试剂及仪器

1.试剂

水杨酸（），碳酸钠（），盐酸（），氢氧化钠（），95%乙醇（），2%FeCL3,活性炭。

2.仪器

WP750格兰仕微波炉，电子天平，圆底烧瓶（100ML），烧杯（250ML），锥形瓶（100ML），移液管（5ML），减压抽滤装置，红外光谱仪。

四、操作步骤

1.微波辐射碱催化合成乙酰水杨酸实验

在100ML干燥的固底烧瓶中加入()水杨酸和约碳酸钠，再用移液管加入（,）乙酸酣，振荡，放入微波炉中，在微波辐射输出功率495W（中档）下，微波辐射20~40s.稍冷，加入20mlph=3~4的盐酸水溶液，将混合物在冷水中冷却使之完全结晶。减压过滤，用少量冷却水洗涤

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结晶2~3次，抽干，得乙酰水杨酸粗产品。粗产品用乙醇混合溶剂（1体积95%的乙醇+2体积的水）约16ml重结晶，干燥，得白色晶状乙酰水杨酸(收率92%)，熔点135~136℃。产品结构还可用2%FeCl3水溶液检验或用红外光谱仪测试。

2.微波辐射水解乙酰水杨酸实验

在100mL锥形瓶中加入（）乙酰水杨酸和/LNaOH水溶液，在微波辐射输出功率495W（中档）下，微波辐射40s。冷却后，滴加6mol/LHCI至pH=2~3，置于冰水浴中令其充分析晶，减压过滤，水杨酸粗产品用蒸馏水重结晶，活性炭脱色，干燥，得白色针状水杨酸约(收率80%)，熔点153~156℃。

五、结果与讨论

1.微波辐射碱催化合成法的优点

通过正交实验，确定了微波辐射碱催化合成乙酰水杨酸的较优条件，以较优条件合成法与传统酸催化法进行比较我，结果见表1。

表1微波辐射碱催化法与传统酸催化法的比较

合成法

水杨酸（g）

乙酸酐（mL）

催化剂

反应时间

产量（g）

合成收率（%）

传统酸催化法

微波碱催化法

2

2

H2SO4(5滴)

Na2CO3()

10min

40s

从

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表1可知，微波辐射碱催化法具有明显的优点：反应时间缩短，酸酐用量减少，合成收率提高。获得较好结果的原因是采用了较好的合成途径和微波辐射技术，碱催化方法可避免副产物（主要是聚水杨酸）的生成，微波辐射技术则大大提高了反应速率。若增大微波辐射功率，则反应时间更短，但从安全角度考虑，我们仅选择中等功率的微波辐射进行实验。

2.微波辐射水解法的优点

根据乙酰水杨酸水解反应参数[4]计算可知，在过量碱存在的条件下，在35℃时乙酰水杨酸完全水解需要1h，在100℃时只需20s。采用传统加热方式加热，整个水解过程需用10min左右。现在采用微波辐射水解，很好地发挥了微波辐射技术加热速度快和加热均匀的特点。实验结果表明，在输出功率为495W的条件下，微波辐射仅40s，水解反应的产率近100%。这一反应可将基础实验中制备的乙酰水杨酸产

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品回收再利用，避免浪费和污染环境，同时也互相间能研究微波合成的技术。

六、注意事项

1.合成乙酰水杨酸的原料水杨酸应当是干燥的，乙酸酐应是新开瓶的。如果打开使用过且已放置较长时间，使用时应当重新蒸馏，收集139~140℃的馏分。

2.乙酰水杨酸易受热分解，因此熔点不是很明显，它的分解温度为128~135℃，熔点文献值为136℃。测定熔点时，应先将热载体加热至120℃左右，然后再放入样品测定。

3.不同品牌的家用微波炉所用微波条件略有不同，微波条件的选定以使反应温度达80~90℃为原则。使用的微波功率一般选择450~500W之间，微波辐射时间为20~40s。此外，微波炉不能长时间空载或近似空载操作，否则可能损坏磁控管。

七、参考文献

[1]GedyeRN,SmithFE,WestayKC,,1986,27(3):279~282.

[2]张国升，张懋森。以固体氢氧化钾为催化剂制备乙酰水杨酸。化学试剂，1986,8(4):245~246.

[3]常慧，杨建男。微波辐射快速合成阿斯匹林。化学试剂，2000,22(5):313.

[4]曾宪诚，刘清华，邓郁。乙酰水

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杨酸在CTAB胶束溶液中。

实验十四聚乙烯缩甲醛胶水的制备（综合性实验）

一、实验目的

1.了解聚合物化学反应的基本特征。

2.掌握由聚乙烯醇缩甲醛的方法。

二、实验原理

聚乙烯醇与甲醛H+的催化作用下发生缩合反应

聚乙烯醇与甲醛的缩合反应是分步进行的，首先形成半缩醛（1）、且在H+存在下转化成碳正离子（2）、然后与相邻的羟基作用而得缩醛（3）、式中，ROH代表聚乙烯醇。

聚乙烯醇缩甲醛胶水最初只是代替糨糊及动植物胶，文具胶等来使用，20世纪70年代开始用于民用建设，此后又应用壁纸、玻璃、瓷砖等的粘贴，目前作为胶黏剂也广泛应用于内外墙涂料、水泥地面涂料的基料等。

三、实验仪器与试剂

1.仪器

250ml三口瓶，回流冷凝管，搅拌器，小型水浴，滴液漏斗，温度计。

2.试剂

聚乙烯醇（PVA），37%甲醛水溶液，去离子水，1：4盐酸，8%NaOH溶液。

四、实验步骤

在250ml三口瓶中加入7gPVA及70ml去离子水，水浴加热至

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95℃强，搅拌使PVA全部溶解，溶解后将温度降至85℃，加入1：4盐酸左右，调节反应体系的pH值为1~3,再加入3ml甲醛（37%），维持90℃下搅拌反应40~60min，体系逐渐变稠，可取少许产品用纸试验其粘接性。当有满意的粘接性后立即加入%NaOH溶液，调节反应体系的pH值为8~9，冷却后将无色透明黏稠的液体从三口瓶中倒出，即聚乙烯醇缩甲醛胶水。

五、思考题

1.如何加速PVA的溶解？

2.最后加入NaOH的作用是什么？

六、注意事项

1.整个反应过程中搅拌要充分均匀，当体系变黏稠出现气泡或有絮状物产生时应马上加入NaOH溶液，终止反应。

2.工业上生产胶水时，为了降低游离甲醛的含量，常在pH值调整至7~8后加入少量尿素，发生脲醛化反应。

七、实验导读胶黏剂的发展概述

凡是能把同种的或不同种的固体材料表面连接在一起的媒介物质统称为胶黏剂，通过胶黏剂的粘接力使固体表面连接在一起的方法叫做粘接或胶

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接。数千年前，人类就注意到自然界中的粘接现象，例如甲壳动物牢固地粘贴于岩石上等。自然界存在的粘接现象启发人类利用粘接作为连接物体的方法。早期的胶黏剂都来源于天然物质，例如用来黏合箭头、矛头的松脂、天然沥青以及骨胶、石灰等。在长期使用天然胶黏剂的时期，粘接技术未能得到显著的发展。直到20世纪初，美国发明酚醛树脂开始，胶黏剂和粘接技术进入了一个崭新的发展时期，在人类社会中占有了重要的地位。

胶黏剂在国民经济各部门中都有着重大作用。例如在航空航天工业、汽车及车辆制造工业、电子电气工业以及医学方面等都有着广泛的应用。现代的航空工业大都使用高性能的酚醛-缩醛类结构胶黏剂。目前，制造每架飞机大约需要400~2200kg的胶黏剂，并且单机使用胶黏剂的数量常常代表一个国家飞机制造工

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业的工艺水平。在电子、电气工业中，胶黏剂主要作为绝缘材料、浸渍材料和灌封材料投入使用，所用的胶黏剂大部分为改性环氧、酚醛-缩醛及有机硅聚合物方面的产品。在医学方面，以各种丙烯酸酯聚合物或单体为基料的胶黏剂有广泛的应用，例如在施行各种骨折接骨手术、胸腔手术中的骨质粘接，皮肤破损的粘接及止血等都是重要的应用范例。

胶黏剂品种繁多，组成不一，主要组分为黏料，加以其他助剂，组成胶黏剂。作为胶黏剂主要组分的黏料，要求有良好的黏附性和润湿性。当今的胶黏剂大都采用合成高分子化合物为助剂，如合成树脂包括热固性树脂、热塑性树脂，合成橡胶如氯丁橡胶、丁腈橡胶、丁基橡胶、聚硫橡胶等。有时合成树脂和合成橡胶如氯丁橡胶、丁腈橡胶、丁基橡胶、聚硫橡胶等。有时合成树脂和合成橡胶相互配合

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以改善胶黏剂的性能。胶黏剂的其他助剂如固化剂和固化促进剂、增塑剂与增韧剂、稀释剂和填料等也是不可或缺的成分。以增塑剂和增韧剂为例，它们的加入可以增加胶层的柔韧性，改善胶黏剂的流动性。有时为了便于涂胶常采用稀释剂来溶解黏料并调节所需要的黏度。其中，活性稀释剂含有反应性基团，既可降低胶黏剂的黏度，制备胶黏剂时又可参与反应，起到双重作用；非活性稀释剂大都是惰性溶剂如乙醇、丙酮、甲苯等，仅起到稀释作用，不参与反应。另外，根据胶黏剂的物理性能还可以加入适量的填料以改善胶黏剂的机械性能和降低成本。根据对胶膜的冲击强度、硬度、耐磨性、导热性等不同的要求，可分别加入玻璃纤维、石英粉、石墨粉、金属粉等填料；为改善胶黏剂的某一性能，还可加入一些特定的添加剂如防老剂、阻燃剂

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、阻聚剂等以改善胶黏剂的耐大气老化性、阻燃性和提高胶黏剂的贮存性。

总之，胶黏剂工业已经成为一个独立性的新兴行业，胶黏剂本身在人类社会生活中正在发挥越来越重要的作用。

实验十五补锌口服液葡萄糖酸锌的综合实验（综合性实验）

一、实验目的

葡萄糖酸锌是近年来开发的的一种补锌四品添加剂。人体缺锌会造成生长停滞、自发性味觉减退或创伤愈合不良等现象，从而发生各种疾病。以往常用硫酸锌作添加剂，但它对人体的肠胃道有一定的刺激作用，而且吸收率也比较低。葡萄糖酸锌则有吸收率高、副作用少、使用方便等特点，是20世纪80年代中期发展起来的一种补锌添加剂，特别是作为儿童食品、糖果的添加剂，应用日趋广泛。

合成葡萄糖酸锌的方法很多，可分为直接合成法和间接合成法两大类。葡萄糖酸锌的纯度分

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析可采用络合滴定法。

通过本实验要求达到如下目的：

（1）学习和掌握合成简单药物的基本方法。

（2）学习并掌握葡萄糖酸锌的合成。

（3）进一步巩固络合滴定分析法。

（4）了解锌的生物意义。

二、实验原理

葡萄糖酸锌为白色或接近白色的结晶性粉末，无臭略有不适味，溶于水，易溶于沸水，15℃时饱和溶液的质量分数为25%，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚。

葡萄糖酸锌是以葡萄糖酸钙和硫酸锌（或硝酸锌）等为原料直接合成。其反应为：

Ca(C6H11O7)2+ZnSO4=Zn(C6H11O7)2+CaSO4

这类方法的缺点是产率低、产品纯度差。

在pH≈10的溶液中，铬黑T（EBT）与Zn+形成比较稳定的酒红色螯合物（Zn-EBT），而EDTA与Zn+能形成更为稳定的无色螯合物。因此滴定至终点时，铬黑T便被EDTA从Zn-EBT中置换出来，游离的铬黑T在pH值在8～11之间的溶液中呈纯蓝色。

Zn-EBT+EDTA=Zn-EDTA+EBT

酒红色纯蓝色

葡萄糖酸锌溶液中游离的锌离子也可与EDTA形成稳定的络合物，因此EDTA滴定法能确定葡萄糖酸锌的含量

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。

三、实验用品

1．仪器

台秤，蒸发皿，布氏漏斗，吸滤瓶，电子天平，滴定管（50mL），移液管（25mL），烧杯，容量瓶。

2．试剂

葡萄糖酸钙，，硫酸（1mol/L），乙醇（95%），缓冲溶液（pH≈10），活性炭，乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA，AR），Zn粒，氨水（1：1），HCl(6mol/L)，铬黑T（s，1%）。

四、实验步骤

1．葡萄糖酸锌的合成。称取葡萄糖酸钙，放入50mL烧杯中，加入12mL蒸馏水。另称取，用12mL蒸馏水使之溶解，在不断搅拌下，把ZnSO4溶液逐滴加入葡萄糖酸钙溶液中，加完后在90℃水浴中保温约20min，抽滤除去CaSO4沉淀，溶液转入烧杯，加热近沸，加入少量活性炭脱色，趁热抽滤。滤液冷却至室温，加10mL95%乙醇（降低葡萄糖酸锌的溶解度），并不断搅拌，此时有胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾析法去除乙醇液，得葡萄糖酸锌粗品。

用适量水溶解葡萄糖酸锌粗品，加热（90℃）至溶解，趁热抽滤，滤液冷却至室温，加10mL95%乙醇，充分搅拌，结晶析出后抽滤至干，得精品，在50℃烘干，称量，可得供压制片剂的葡萄糖酸锌。本品可作为

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营养增补剂（锌强化剂）。用于代乳品时，每升代乳品含锌量不得超过6mg。

2．葡萄糖酸锌含量测定：设计EDTA滴定法测定葡萄糖酸锌含量的实验步骤。

五、注意事项

（1）反应需在90℃恒温水浴中进行。这是由于温度太高，葡萄糖酸锌会分解，温度太低，则葡萄糖酸锌的溶解度降低。

（2）用乙醇为溶剂进行重结晶时，开始有大量胶状葡萄糖酸锌析出，不易搅拌，可用竹棒代替玻璃棒进行搅拌。乙醇溶液全部回收。

（3）在装柱过程中注意保持液面始终高于树脂层。

（4）配制锌标准溶液时，为防止锌与酸剧烈反应，必须加盖表面皿，定量转移须吹洗表面皿并多次淋洗烧杯。

（5）葡萄糖酸锌加水不溶时，可微热。

六、结果和讨论

（1）计算葡萄糖酸锌的产率。

（2）列表记录EDTA标定过程，计算EDTA的量浓度。

（3）列表记录葡萄糖酸锌测定过程，计算葡萄糖酸锌产品的纯度。

七、思考题

1．根据葡萄糖酸锌制备的原理和

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步骤，比较直接法和间接法制备葡萄糖酸锌的优缺点。

2．葡萄糖酸锌可以用哪几种方法进行结晶？

3．可否用如下的化合物与葡萄糖酸钙反应来制备葡萄糖酸锌？为什么？

ZnO，ZnCO3，ZnCl2，Zn(CH3COO)2

4．设计一方案制备葡萄糖酸亚铁。

5．试解释以铬黑T为指示剂的标定实验中的几个现象：

（1）滴加氨水至开始出现白色沉淀；

（2）假如缓冲溶液后沉淀又消失；

（3）用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

6．用铬黑T作指示剂时，为什么要控制pH≈10？

八、参考文献

（1）《无机精细化学品的制备和应用》，熊加林等，北京：化学工业出版社，1999。

化学实验教学4

1当今大学化学实验教学中存在的主要问题

大学化学实验教学课程体系设置混乱

化学是一门实践性比较强的学科，它的基础和核心就是化学实验，化学实验本身既超脱于化学理论，然而，它又无法脱离化学理论而孤立存在，它是化学理论的直观反应与补充，因此化学理论和化学实验就像是双生子，二者之间密不可分。要想搞好化学理论教学，就要做好化学实验教学［3］，因此化学实验教学非常重要。按照化学理论教学的内容，目前的大学化学实验教学基本可以划分为五大基础实验课程教学体系即无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验以及高分子化学实验。一般来说，化学实验的教学是与化学理论的教学同步，或者是稍微滞后于理论教学［4］，这是为了让学生在掌握理论内容之余，通过化学实验来加深对理论的理解与掌握，但是这也造成了化学实验的教学严重依赖于化学理论教学的问题。五大化学理论课程为了各自的系统性和完整性，自身成为一个完整的整体，而与其他相关的学科牵涉不多或很少，这就使得不同学科的化学实验内容产生不必要的交叉重叠，甚至是产生部分实验项目目的不明确乃至于遗漏的现象，导致目前的大学化学实验教学课程体系产生一定程度的混乱。另一方面，由于各个理论基础实验教学要求学生掌握理论课程中的要点内容，从而使得大学化学的实验划分过细，导致知识分割过窄，实验内容存在低水平、同一水平的重复，缺乏高层次的循环，使得学生不能有效地通过化学实验对理论内容进行融会贯通，同时使学生不能掌握娴熟的实验设计能力和创新能力。

大学化学实验教学内容陈旧

目前大多数高校的大学化学实验教学内容比较陈旧，绝大部分的实验项目是很多年前的经典实验，这些实验能够非常好地反映出理论内容的一些经典理论，而且实验的设计非常完美巧妙，但是这些实验往往使用的是传统的研究方法，不能反映当今化学学科的最新进展和发展趋势，不能跟上时展的步伐，让学生们以为化学就是“瓶瓶罐罐”的学科，使学生在一定程度上丧失学好化学的兴趣。因此，有必要结合当今科技发展以及化学学科的发展，拓展新的化学实验，在跟进时展步伐的同时，促进化学实验教学的进步。

目前大学化学实验教学手段比较落后

目前绝大多数学校的大学化学实验教学仅仅依赖于教师在实验课上的讲解，将实验内容以及操作步骤写在黑板上，然后让学生直接按照黑板或者课本上的操作步骤按部就班地完成实验。在这种教学模式中，老师一手包办制定了实验目的、实验内容、实验步骤，同时老师组织和设计实验中所需要的仪器、药品，而学生不需要动脑思考，它们仅仅充当操作工，只需要按照实验步骤进行实验即可。这种教学手段不能使学生积极进行实验，因此不能充分提高学生的主观能动性，不能调动学生的积极性和创造力，因此不能培养出适合现代社会发展的高素质人才［5］。

2解决大学化学实验教学存在问题的途径

首先，大学化学实验教学整体上要朝综合化方向发展。大学化学实验是随着大学化学理论内容的发展而逐渐成长，但是由于大学化学理论内容的局限，导致出现实验片段化现象，为了解决这个问题，有必要设置综合化的实验教学内容。所谓综合化的实验，就要是设计结合化学学科发展趋势的实验内容，这些实验要结合四大基础学科，把无机实验、有机实验、分析实验和物化实验结合起来，在一个实验中使这些实验内容得到融会贯通，有助于学生掌握多个不同理论课程的知识要点，并且有助于提高学生的自主学习能力。其次，大学化学实验教学要建立绿色化学思维［6］。我们都知道，绝大部分化学化工实验的原料或者产品具有一定毒性或者放射性，所以在化学化工实验过程中必然会涉及到众多的环保问题，如化学原料的处理、化工废料的存放、放射性物质的防护等等。我们在实施化学实验教学时，要注意向学生灌输绿色化学的理念，让学生在课堂的化学实验中注意环保问题，从小做起，让学生深刻领会到绿色化学的魅力，让学生在学习过程中学习并且具有环保意识和绿色化学意识。第三，大学化学实验教学有必要改革目前的教学手段并且建立新的教学手段。现有的化学实验教学基本上都采用板书式教学，这种教学手段可以使学生与老师之间充分互动。我们需要继续发挥板书式化学实验教学手段的优点，同时我们有必要结合现代教学手段和教育技术，开发化学实验教学多媒体可见，录制一系列的化学实验教学录像，直接应用于化学实验教学，这样既节省时间，又达到教学目的。我们也可以通过计算机技术，建立网上虚拟化学实验室，可以让学生在宿舍、在教室随时随地做实验，提高学生的学习兴趣［7］。最后，大学化学实验教学的改革需要建立新的实验教学考核模式。化学实验考核是一种非常的衡量教学效果、保证教学质量的手段。实验的考核和理论的考核不一样，实验考核办法一定要依据实验课程特点灵活确定，确保真实地反映学生实验技术水平。对于大学化学实验成绩，一般要根据学生的平时成绩、实验报告、实验课堂表现等多种手段给出。

3结论