高一化学必修2 化学高一必修二第一章知识点4篇

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高一化学必修二重点知识点归纳【第一篇】

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

高一年级化学知识点必修二【第二篇】

1.乙醇钠水解法：C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

2.乙烯水化法：CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热，加压→C2H5OH

3.葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶→√山草香★√2C2H5OH+2CO2

4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

5.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。

6.取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

7.加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧化4.还原：醛+H2

8.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，后点燃，这样操作有何目的？

排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。

9.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1)玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙XX蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

10.制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置。此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。

高一化学必修二知识点总结【第三篇】

1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)

分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

高一年级化学知识点必修二【第四篇】

离子键与共价键的比较

键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。