高中化学必修一新教材目录5篇

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高中化学必修一新教材目录1

人教版高中化学必修一教材目录（细）

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

一、化学实验安全

二、混合物的分离和提纯

第二节 化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位---摩尔

二、气体摩尔体积

三、物质的量在化学实验中的应用

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

一、简单分类法及其应用

二、分散系及其分类

第二节 离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

二、离子反应及其发生的条件

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

二、氧化剂和还原剂

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、金属与非金属的反应

二、金属与酸和水的反应

三、铝与氢氧化钠的反应

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

二、铝的重要化合物

三、铁的重要化合物

第三节 用途广泛的金属材料

一、常见合金的重要应用

二、正确选用金属材料

第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸

二、硅酸盐

三、硅单质

第二节 富集在海水中的元素---氯

一、活泼的黄绿色气体---氯气

二、氯离子（cl-）的检验

第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

第四节 氨 硝酸 硫酸

一、氨

二、硫酸和硝酸的氧化性

高中化学必修一新教材目录2

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离nacl和kno3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

cl agno3、稀hno3 产生白色沉淀 cl＋ag＝agcl↓ so4 稀hcl、bacl2 白色沉淀 so4+ba=baso4↓ 四。除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把 x10mol叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na 5.摩尔质量（m）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g·mol

3-1232-2-2＋－

－

＋(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/m)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：l/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm 3.标准状况下， vm = l/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度。（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。（2）单位：mol/l（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 cb=nb/v 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。（2）主要操作

a.检验是否漏水。b.配制溶液 1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。注意事项：a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。b 使用前必须检查是否漏水。c 不能在容量瓶内直接溶解。d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。e 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔 效应实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 nacl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 fe(oh)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： a、化合反应（a+b=ab）b、分解反应（ab=a+b）c、置换反应（a+bc=ac+b）d、复分解反应（ab+cd=ad+cb）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。b、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

a、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 b、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如ba和so4、ag和cl、ca和co3、mg和oh等

b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h和co3hco3,so3，oh和nh等

c、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h和oh、ch3coo，oh和hco3等。

d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe，fe、cu、mno

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的h（或oh）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、金属活动性na＞mg＞al＞fe。

二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。

三、a12o3为两性氧化物，al（oh）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、五、na2co3和nahco3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比na2co3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o 与酸反应 co3＋h＋ hco3 hco3＋h＋ co2↑＋h2o hco3＋h＋ co2↑＋h2o 相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 与碱反应 na2co3＋ca（oh）2 caco3↓＋2naoh 反应实质：co3与金属阳离子的复分解反应 nahco3＋naoh na2co3＋h2o 反应实质：hco3＋oh h2o＋co3

与h2o和co2的反应 na2co3＋co2＋h2o 2nahco3 co3＋h2o＋co2 hco3 不反应

与盐反应 cacl2＋na2co3 caco3↓＋2nacl ca＋co3 caco3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。2＋2—2———

－

2—2———2—

—si 对比 c 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（sio2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱（naoh）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 sio2＋4hf == sif4 ↑＋2h2o sio2＋cao ===(高温)casio3 sio2＋2naoh == na2sio3＋h2o 不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（h2sio3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。na2sio3＋2hcl == h2sio3↓＋2nacl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸钠na2sio3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：mno2＋4hcl(浓)mncl2＋2h2o＋cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2na＋cl2 ===(点燃)2nacl 2fe＋3cl2===(点燃)2fecl3 cu＋cl2===(点燃)cucl2

cl2＋h2 ===(点燃)2hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。cl2的用途：

①自来水杀菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo 2hclo ===(光照)2hcl＋o2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（co3、so3）hcl＋agno3 == agcl ↓＋hno3 nacl＋agno3 == agcl ↓＋nano3 na2co3＋2agno3 ==ag2co?3 ↓＋2nano3 ag2co?3＋2hno3 == 2agno3＋co2 ↑＋h2o cl＋ag == agcl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）s＋o2 ===(点燃)so2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2 so2＋h2o =h2so3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。－＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2＋o2 ====(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2no＋o2 == 2no2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3no2＋h2o == 2hno3＋no 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。② 从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。(2so2＋o2 2so3 so3＋h2o= h2so4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

c12h22o11 ======(浓h2so4)12c＋11h2o放热 2h2so4(浓)＋c co2 ↑＋2h2o＋so2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 h2so4(浓)＋cu cuso4＋2h2o＋so2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出h2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4hno3(浓)＋cu == cu(no3)2＋2no2 ↑＋4h2o 8hno3(稀)＋3cu 3cu(no3)2＋2no ↑＋4h2o 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物：n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2, n(-3)h3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

十三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3＋h2o nh3?h2o nh4＋＋oh 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：nh3?h2o ===(△)nh3 ↑＋h2o 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3＋hcl == nh4cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用 作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： nh4cl nh3 ↑＋hcl ↑

nh4hco3 nh3 ↑＋h2o ↑＋co2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）nh4no3＋naoh na no3＋h2o＋nh3 ↑

2nh4cl＋ca(oh)2 cacl2＋2h2o＋2nh3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如hg、ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如fe、sn、pb等

③电解法：适用于活泼金属，如k、na、al等(k、ca、na、mg都是电解氯化物，al是电解al2o3)

13、铝及其化合物

ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：al—3e-==al

a、与非金属：4al+3o2==2al2o3，2al+3s==al2s3，2al+3cl2==2alcl3 b、与酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑，2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏铝酸钠)+3h2↑(2al+2oh-+2h2o==2alo2+3h2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以

-3+d、铝热反应：2al+fe2o3===2fe+al2o3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 ⅱ、铝的化合物

①al2o3(典型的两性氧化物)a、与酸：al2o3+6h==2al+3h2o b、与碱：al2o3+2oh-==2alo2+h2o ②al(oh)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：alcl3+3nh3•h2o==al(oh)3↓+3nh4cl，al+3nh3•h2o==al(oh)3↓+3nh4

b、与酸、碱反应：与酸 al(oh)3+3h==al+3h2o 与碱 al(oh)3+oh==alo2+2h2o ③kal(so4)2(硫酸铝钾)kal(so4)2•12h2o，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

kal(so4)2==k++al+2so4，al会水解：al+3h2o al(oh)3+3h

因为al(oh)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：

a、与非金属：fe+s==fes，3fe+2o2===fe3o4，2fe+3cl2===2fecl3 b、与水：3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2

c、与酸(非氧化性酸)：fe+2h==fe+h2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如cucl2、cuso4等，fe+cu==fe+cu fe和fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-fe ②与k溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加naoh溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 fe ①与无色k溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色

③加入naoh溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物 ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水 sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓ 3+2+③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示为3mgo•4sio2•h2o b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是na2sio3•casio3•4sio2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展

1、氯水：氯水为黄绿色，所含cl2有少量与水反应(cl2+h2o==hcl+hclo)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo、h、cl、clo、oh等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱酸。

+

---拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：cl2＞br2＞i2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：so2+h2o h2so3

可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh==na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o==2nahso3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是so3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况h2so4==2h+so4 主要微粒 h2so4 h、so4、(h2o)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的h、o按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使fe、al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在h以后的金属也能与之反应(pt、au除外)：cu+2h2so4(浓)===cuso4+so2↑+2h2o ⅲ、与非金属反应：c+2h2so4(浓硫酸)===co2↑+2so2↑+2h2o ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生h2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如hcl：nacl+h2so4(浓)==nahso4+hcl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

ph小于的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：so2、h2so3、h2so4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物 ⅰ、氮气(n2)+

2-+2-a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——n2，电子式——，结构式——n≡n c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与h2反应：n2+3h2 2nh3

②与氧气反应：n2+o2========2no(无色、不溶于水的气体，有毒)2no+o2===2no2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3no2+h2o===2hno3+no，所以可以用水除去no中的no

2两条关系式：4no+3o2+2h2o==4hno3，4no2+o2+2h2o==4hno

3ⅱ、氨气(nh3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——nh3，电子式——，结构式——h—n—h c、化学性质：

①与水反应：nh3+h2o nh3•h2o(一水合氨)nh4++oh，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：nh3+hcl==nh4cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2 装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

-干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(nh4)和酸根离子(如cl、so4、co3)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：

①加热分解：nh4cl===nh3↑+hcl↑，nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：nh4no3+naoh===nh3↑+h2o+nacl,，离子方程式为：nh4+oh===nh3↑+h2o，是实验室检验铵根离子的原理。

d、nh4的检验：nh4+oh===nh3↑+h2o。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发hno3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4hno3=== 4no2↑+2h2o+o2↑，由于hno3分解产生的no2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +

+

-+

-+

-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o cu+4hno3(浓)===cu(no3)2+2no2↑+2h2o 常温下al、fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ⅱ、与非金属反应：c+4hno3(浓)===co2↑+4no2↑+2h2o d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如pt、au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：

a：质量数 z：质子数 n：中子数 a=z+n 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16o和18o，12c和14c，35cl和37cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar ⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)元周期(7个横行)长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)素

不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅰa—ⅶa)期 族(18个纵行，16个族)副族(7个)(ⅰb—ⅶb)表 0族(稀有气体族：he、ne、ar、kr、xe、rn)ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是f，金属性最强的是fr(自然界中是cs，因为fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出h2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：fe+cuso4==feso4+cu)d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）判断非金属性强弱的三条依据：

a、与h2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：cl2+h2s==2hcl+s↓)注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键 化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，a—a型，如：h2，cl2，o2，n2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，a—b型，如：nh3，hcl，h2o，co2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅰa、ⅱa)与活泼的非金属元素(ⅵa、ⅶa)间形成，如：nacl，mgo，koh，na2o2，nano3中存在离子键

注：有nh4+离子的一定是形成了离子键；alcl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：hcl，h2so4，co2，h2o等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：nacl，mg(no3)2，kbr，naoh，nh4cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△c/△t ②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(zn)：zn—2e-==zn2+ 正极(cu)：2h++2e-==h2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液 c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除co、co2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了ccl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式h2n+2，如甲烷(ch4)，乙烷(c2h6)，丁烷(c4h10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷h2n+2+(3n+1)/2o2 nco2+(n+1)h2o e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如c4h10有两种同分异构体：ch3ch2ch2ch3(正丁烷)，ch3chch3(异丁烷)甲烷 乙烯 苯 分子式 ch4 c2h4 c6h6 结构式 不作要求 结构简式 ch4

ch2=ch2 或电子式不作要求

空间结构 正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应： ch4+2o2 co2+2h2o ②取代反应：

ch4+cl2 ch3cl+hcl ①氧化反应： a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．c2h4+3o2 2co2+2h2o ②加成反应：

ch2=ch2+br2 ③加聚反应：

nch2=ch2 —ch2—ch2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2c6h6+15o2 12co2+6h2o ②取代反应：

a．与液溴反应： +br2 +hbr b．与硝酸反应： +ho-no2 +h2o ③加成反应： +3h2(环己烷)用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(ch3cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物 ①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——c2h6o，结构简式——ch3ch2oh或c2h5oh，官能团——羟基，—oh c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(na)反应： 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o 催化氧化：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o ⅲ、酯化反应：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：

a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——c2h4o2，结构简式——ch3cooh，官能团——羧基，—cooh c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2，ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o ⅱ、酯化反应(用饱和na2co3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh ⅱ、碱性条件下水解：ch3cooch2ch3+naoh ch3coona+ch3ch2oh

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是ch4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和h2)③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子)方法及现象

cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 so 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 co3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(co2)2-2-4-al 加入naoh溶液产生白色沉淀，继续加入naoh溶液，沉淀消失 fe(★)加入k溶液，溶液立即变为血红色

nh4(★)与naoh溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(nh3)na+ 焰色反应呈黄色

k+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)i2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

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化学必修一专题二

1、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）

a、氯水b、碘水c、氢氯酸d、氯化钾溶液

2、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应加入金属钠的质量是（）

a、、、21gd、23g3、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）

a、na2co3b、naohc、bacl2d、nahco34、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）

a、hclb、na2so4c、fecl3d、cuso45、现有100 g %的碳酸钠溶液和100 g %的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）

a、均是 gb、均是 gc、(1)>(2)d、(2)>(1)

6、.称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出co2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含nahco3，所需盐酸用量，产生的气体；

(2)若纯碱中含k2co3，所需盐酸用量，产生的气体；

(3)若纯碱中含nacl，所需盐酸用量，产生的气体。

7、钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量a投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。

（1）钙和氢气反应的化学方程式：，其中h2作剂。

（2）化合物a与水反应的方程式为：，其中a作剂。

8、kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：kclo3+hcl(浓)→kcl+clo2↑+cl2↑+h2o⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生 mol cl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol.⑷clo2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl2的_______倍。

专题三

1、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

2+3+2++

2、两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气1 g，则原混合物中的组成不可能的是（）a zn和mgb fe和mgc zn和fed fe和cu3、al2o3·2sio2·2h2o是一种()

a．混合物b．硅酸盐c．两种氧化物的水化物d．铝酸盐

4、昆仑玉的成分可简单看成是ca2mg5si8o22(oh)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()

·mgo·sio2··5mgo·8sio2·h2o

c．2cao·mgo·sio2·2h2od．5cao·2mgo·8sio2·h2o5、下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是()

a．氢氟酸b．硫酸c．碳酸钠溶液d．氢氧化钠溶液

6、（1）100 ml 1 mol·l-1的alcl3溶液与60 ml 6 mol·l-1的koh溶液混合后，生成沉淀的质量是_______g。

（2）若在200 ml mol·l-1的al2(so4)3溶液中加入2 mol·l-1的naoh溶液，可得到 g al(oh)3沉淀，则naoh溶液的体积为_________ml。

7、将 g铁和氧化铁的混合物，投入足量的稀h2so4中，充分反应后收到

l h2（标况），并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留。求原混合物中铁和氧化铁质量各为多少克？

8、铁氧体法是处理含铬有毒废水的常用方法。其原理是：用feso4把废水中cr2o72-离子还原为cr3+ 离子，并通过调节ph值，使生成物组成符合类似于fe3o4（铁氧体）的复合氧化物cr3+xfe3+2-xfe2+o4.问：处理废水时，需加至少为废水中铬（用cro3表示）的质量多少倍的固体feso4·7h2o？实际处理时可能怎样？

专题四

1、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）

a它们都有酸性，电离出的h+ 有弱氧化性b它们都是酸，彼此之间不发生反应

c亚硫酸易分解放出so2，所以它是挥发性酸d在空气中放置，它们都会因氧化而变质

2、下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（）

a nabrb ca(hco3)2c h2so3d h2s3、下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（）a它与氧气接触即转变为so3b亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中

c它的密度比空气小，且不易液化d它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

4、将h2s、so2、so3各，依次溶解于1l水中，最后得到的溶液具有（）

a中性，漂白性b酸性，漂白性c只有酸性d只有漂白性

5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，反应中转移的电子数和还原剂是（）

a 2e-，h2so4b 4e-，so2c 2e-，br2d 2e-，so26、燃煤锅炉将排放大量so2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤so

2的污染。

（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是

（2）在煤中加适量石灰，使so2与石灰反应，化学方程式为，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为

7、将vml一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过水吸收后，得到a ml无色气体a，将此无色气体a与等体积氧气混合，再通过水充分吸收后，收集到5 ml无色气体b。试回答：

（1）a气体是_______，b气体是_______。

（2）a气体的体积是_______。

（3）v的取值范围是_______。

8、.常温下，有一无色混合气体，可能由cl2、hcl、no、o2、co2、n2、h2、nh3中的两种或多种组成，取此混合气体200ml进行实验如下：(1)将此气体通过浓硫酸体积减少40ml；(2)剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40ml；

(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105ml；(4)最后剩余气体为15ml，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含，一定含，其体积分别是

高中化学必修一新教材目录4

教案

蒸馏和萃取

一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面 的应用。本节课教学内容主要包括两个方面：

（一）复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；

（二）介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进

一步丰富分离提纯物质的方法和手段。

二、教学目标

（一）知识与能力 ．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。1．知道液体混合物分离和提纯的常用方法——蒸馏和萃取，能根据物质的性质设计分离和提纯方案，并初步掌握2

其操作技能。体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。

（二）过程与方法： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

（三）情感态度与价值观：

教学重点、难点

三、蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。教学重点：

蒸馏和萃取的掌握和应用。教学难点：

四、教学过程：引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变

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为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大

家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？

展示海水变淡水引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什

么水蒸汽会凝结成水珠？我们在化学中应怎么称呼？那么这是一个什么过程，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。汤沸腾后，讲 大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和过 萃取)二(板书(distillation and extraction)蒸馏和萃取 过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程、蒸馏1板书cl使水中含有因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。引入―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能

否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，()然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。

小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。

投原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成(1)的水提纯其fe3+（例如蒸馏含有液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。页6 共 页2 第

中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）、锥形瓶、胶管）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）2（实验演示实验室制取蒸馏水）蒸馏时的注意事项：3（投 防止爆沸。)碎瓷片(，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石2/3烧瓶内液体的容积不超过a.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。b.冷凝水下口进，上口出。实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。

实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液 实验室制取蒸馏水1-3 投影小结实验实验 现象 实验加硝酸银溶液有白色沉淀产生，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸在试管中加入少量自来水，、1

且沉淀不溶解 银溶液。℃100加热，烧瓶中水温升高到烧瓶中加入约100 ml、在2体积的自来水，再加入几1/3 沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷)或碎瓷片(粒沸石却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收 液体，停止加热10 ml 集约加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉然后滴入几滴稀硝酸取少量收集到的液体加入试管中，、3 共 页3 第 页6

淀 和几滴硝酸银溶液 思考、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？)为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量(、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？2对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气()体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混)酒精沸点低，先蒸出的是酒精。(合物，先蒸馏出来的物质是什么？、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？4

液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。:）蒸馏的使用范围4（投加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，(思考蒸馏与蒸发的区别：)要用蒸馏过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分离方法，叫做萃取与分液。、萃取2板书 过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗 前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它(1)投

与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解＋实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度 页6 共 页4 第

饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们10ml不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，）萃取剂的选择：2（投 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。a.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。b.萃取剂与溶液不发生发应。c.讲解＋实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏4ml加入

(斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。)强调放气的重要性讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色

变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。)。。。勺子舀，吸管吸，(引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。、分液3板书，为什么？讲解＋实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子）（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止

上层液体混带有下层液体）投影总结

定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作(1)板书萃取与分液的步骤： 检验分液漏斗是否漏水a.加入溶液，加入萃取剂，振荡b.页6 共 页5 第

静置分层c.分液d.（四个步骤）以及掌握萃取与分液的操作步骤。，（三个条件）大家要掌握的是萃取剂的选择通过这个实验，小结

附：板书设计：、蒸馏、萃取和分液

（二）、蒸馏1、萃取2、分液3 萃取与分液的步骤：4.分液 d.静置分层 c.加入溶液，加入萃取剂，振荡 b.检验分液漏斗是否漏水a.五、教学反思本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在实验室上这节课充分的调动了学生学习的兴趣和积极性，虽然准备实验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做实验。学生分组实验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容——蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领会了蒸馏、分液和萃取法，突破了本节课的难点——蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和注意事项，在探究实验的过程中学生也提升了，还有许多分离和提纯的方法，化学学的科学素养。在化学实验和科学研究中利用物质的，等等。此外，如分馏、层析整堂课学生求知旺我们将在今后的学习中慢慢接触到。,应用也十分广泛，特殊性质来分离和检验物质的方法也很多

盛，复杂的知识变得简单化，亲自动手操作，加深了印象，提高了能力。页6 共 页6 第

高中化学必修一新教材目录5

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必修1 专题一 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质 第二单元 研究物质的实验方法 第三单元 人类对原子结构的认识 专题二 从海水中获得的化学物质

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第二单元 钠、镁及其化合物 专题三 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金 第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录一 相对原子质量表

附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三 中英文名词对照表 元素周期表

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必修2 专题一 微观结构与物质多样性

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第二单元 微粒之间的相互作用力 第三单元 从微观结构看物质多样性 专题二 化学反应与能量转化

第一单元 化学反应速率与反应限度 第二单元 化学反应中的热量 第三单元 化学能与电能的转化

第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 专题三 有机化合物的获得与应用

第一单元 化石燃料与有机化合物 第二单元 食品中的有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 专题四 化学科学与人类文明

第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 附录一 相对原子质量表 附录二 中英文名词对照表 元素周期表

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选修1 化学与生活

专题一 洁净安全的生存环境

第一单元 空气质量的改善 第二单元 水资源的合理利用 第三单元 生活垃圾的分类处理 第四单元 化学品的安全使用 专题二 营养均衡与人体健康

第一单元 提取人体必需的化学元素 第二单元 提供能量与营养的食物 第三单元 优化食物品质的添加剂 第四单元 造福人类的化学药物 专题三 丰富多彩的生活材料

第一单元 应用广泛的金属材料

第二单元 功能各异的无机非金属材料 第三单元 高分子材料和复合材料 附录 中英文名词对照表 附录一 相对原子质量表

附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三 生活饮用水水质标准

附录四 人体内常量元素和微量元素的含量 附录五 一些食物中的营养素含量 附录六 常见的食品添加剂

附录七 一些合成纤维的组成及特点 元素周期表

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选修2

化学与技〖〗术

专题一 多样化的水处理技术

第一单元 水的净化与污水处理 第二单元 硬水软化 第三单元 海水淡化 专题二 从自然资源到化学品

第一单元 氨的合成 第二单元 氯碱生产 第三单元 硫酸工业 第四单元 镁和铝的冶炼 专题三 让有机反应为人类造福

第一单元 有机药物制备 第二单元 合成洗涤剂的生产 第三单元 纤维素的化学加工

第四单元 有机高分子合成 专题四 材料加工与性能优化 专题五 为现代农业技术添翼 专题六 从污染防治到绿色化学 附录一 中英文名词对照表 元素周期表

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选修3 物质结构与性质

专题一 揭示物质结构的奥秘 专题二 原子结构与元素的性质

第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律 专题三 微粒间作用力与物质性质

第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体

第四单元 分子间作用力 分子晶体 专题四 分子空间结构与物质性质

第一单元 分子结构与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用 专题五 物质结构的探索无止境 附录一 中英文名词对照表 元素周期表

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选修4 化学反应原理

专题一 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应中的热效应 第二单元 化学能与电能的转化 第三单元 金属的腐蚀与防护 专题二 化学反应速率与化学平衡

第一单元 化学反应速率

第二单元 化学反应的方向和限度 第三单元 化学平衡的移动 专题三 溶液中的离子反应

第一单元 弱电解质的电离平衡 第二单元 溶液的酸碱性 第三单元 盐类的水解

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 附录一 中英文名词对照表

附录二 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三 难溶电解质的溶度积常数（25℃）

附录四 弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表

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选修5

有机化学基础

专题一 认识有机化合物

第一单元 有机化学的发展与应用 第二单元 科学家怎样研究有机物 专题二 有机物的结构与分类

第一单元 有机化合物的结构

第二单元 有机化合物的分类与命名 专题三 常见的烃

第一单元 脂肪烃 第二单元 芳香烃 专题四 烃的衍生物

第一单元 卤代烃 第二单元 醇 酚 第三单元 醛 羧酸

专题五 生命活动的物质基础

第一单元 糖类 油脂

第二单元 氨基酸 蛋白质 核酸 附录一 中英文名词对照表 元素周期表

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选修6

实验化学

专题一 物质的分离与提纯

课题1 海带中碘元素的分离及检验 拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定 课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子

拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分离 拓展课题1-3 用粉笔进行层析分离 课题3 硝酸钾晶体的制备 拓展课题1-4 粗盐的提纯 专题二 物质性质的研究

课题1 铝及其化合物的性质 拓展课题2-1 铝热反应 课题2 乙醇和苯酚的性质

拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应 专题三 物质的检验与鉴别

课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验

拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测 拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别 拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别 专题四 化学反应条件的控制

课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 拓展课题4-1 “蓝瓶子”实验

课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用 拓展课题4-3 蔗糖的燃烧

课题3 反应条件对化学平衡的影响

拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究 拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响 专题五 电化学问题研究

课题1 原电池

拓展课题5-1 干电池模拟实验 课题2 电解与电镀

拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定 拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水 专题六 物质的定量分析

课题1 食醋总酸含量的测定

拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液 课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定

拓展课题6-2 水果中维生素c含量的测定 专题七 物质的制备与合成

课题1 硫酸亚铁铵的制备

拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体 课题2 阿司匹林的合成

拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成 附录一 实验规则

附录二 实验室安全守则 附录三 实验室事故的处理

附录四 常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五 常见指示剂

附录六 基本操作和气体发生装置图 附录七 误差和有效数字运算规则 附录八 元素的相对原子质量表 附录九 中英文名词对照表 元素周期表