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初中化学知识点总结以及公式(实用3篇)

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初中化学知识点总结以及公式1

一。 物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:

1、 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

4、 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6、 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7、 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8、 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9、 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10、 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二。几个分解反应:

13、 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14、 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15、 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18、 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三。几个氧化还原反应:

19、 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20、 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21、 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24、 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

读书破万卷下笔如有神,以上就是差异网为大家带来的3篇《初中化学知识点总结以及公式》,希望可以启发您的一些写作思路,更多实用的范文样本、模板格式尽在差异网。

初中化学知识点总结以及公式2

碳和碳的氧化物

1、 碳的几种单质

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的`钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

(3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2、 单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2;

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO。

(3)还原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

3、 二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

① 原理:用石灰石和稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

② 选用固液不加热装置

③ 气体收集方法:向上排空气法

④ 验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

4、 二氧化碳的性质

(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。

(2)化学性质:

① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

② 与水反应生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊:

CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应:

C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

(3)用途:灭火

原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质,又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷

初中化学知识点总结以及公式3

化合反应

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

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