离子反应教案精编5篇
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离子反应教案范文1
学生对于离子反应微观过程的理解，容易产生认知障碍，因此采用知识线索、思想线索和方法线索“三线合一”教学思想设计教学，从现象入手，与思维联系，同时以电导率实验为载体，帮助学生建构“微粒观”，形成离子反应的概念，并分析归纳出复分解型离子反应发生条件。
[关键词]
三线合一；离子反应；教学设计
一、“三线合一”内涵及其教学设计的价值
匈牙利的哲学家贝拉・弗格拉希曾经说过：“科学的一方面是方法，另一方面是理论；它是二者的统一，而不是同一”。知识、思想、方法是学科的核心要素，化学学科有自身独特的知识、思想和方法。“三线合一”概括讲，是知识线索、思想线索和方法线索的统一。其中知识是指反映客观事物的属性与联系，就化学学科而言涵盖了化学用语、元素化合物知识、化学概念、化学原理等知识。思想是指对事物本质的、抽象的一种具体的认识概括，化学学科思想则是对化学学科本质、规律以及价值的一种理性认识，从化学事实性知识中提炼出的化学观点，同时“它是多角度、多层次，且与化学知识、化学发展以及化学与技术、社会的关系密切相关”[1]。方法是达到某种目的而采取的途径、手段和操作的总和，在解决化学学科问题过程中形成和运用的规则、方式和手段等。线索则是指存在的逻辑顺序。在化学学科教学中，“三线合一”视角下的教学设计是指在知识线索、思想线索和方法线索统一的视角下，从知识线索的逻辑上去融合学科内容的思想线索以及方法线索进行编制教学预案的过程。“三线合一”视角下的教学设计更有利于揭示知识之间的联系以及价值，引导学生积极思考和进行探究，促进学生的理解能力和思维能力达到更高层次的抽象和概括水平，促进从学科的角度去解决实际应用问题的思想形成。
二、离子反应教材内容及学情分析
本文以“离子反应及其发生条件”为例，从“三线合一”视角下设计教学。“离子反应及其发生条件”选取自人教版高中化学必修一第二章第二节：离子反应，第二课时内容[2]。本节内容主要介绍了电解质在水溶液中的反应，既是对前一课时电解质在水溶液中存在形式的深入，又与选修4《化学反应原理》中的弱电解质在水溶液中的电离平衡是秉承一脉的，这样的内容安排符合学生认知顺序。学生在学习本课前，已经能够区分电解质与非电解质，同时知道电解质在水溶液中能离解成离子，掌握了四大基本反应类型，并且积累了一些化学反应方程式，这些前认知为本课的开展奠定了知识基础。由于离子间的反应涉及到微观过程，学习起来学生容易产生一定的认知障碍，于是将本课的教学难点突破放在了离子反应概念的建立上，根据课程标准对本节内容的要求、知识的难易程度和学生的基础，将教学重点确立为：认识复分解型离子反应发生条件。
三、离子反应教学过程设计
“离子反应及其发生条件”是一节化学概念教学课，“概念是人们对事物本质属性的认识，是逻辑思维最基本的单元”[3]。在学习化学概念时，不仅仅是对具体概念的理解、辨析和学习，更重要的是要建立起对化学概念的深入理解，并将概念当作认识问题和应用的工具。本课以饮用的电解质饮料为题材，接着以“硫酸与氢氧化钡溶液混合”过程中离子浓度变化情况设计探究实验建立离子反应的概念，在区分离子反应和非离子反应时，从实际例子分析归纳出复分解型离子反应的发生条件，再由教材出发引导离子方程式的书写，最后用所学的离子反应知识解决实际的问题这一层层深入的顺序作为知识线索。同时在知识逻辑线索基础中，将学生对混合溶液中离子浓度变化情况的深层次思想线索中的微粒观的形成与设计实验、分析、归纳等方法线索进行有效整合，学生得以对离子反应的认识有“从理论抽象到思维具体”飞跃。
教学过程
[板书]离子反应及其发生的条件
[导入新课]
[师]同学们，上课前，老师先问大家一个生活问题，剧烈运动之后，大家喝水吗？
[生]喝。
[师]其实喝水的同时我们还应该适当的补充电解质，这是某市售电解质饮料的离子含量表。
[投影]
[师]补充的电解质到哪儿去了呢？其实呀，他参与到人生命活动中的各种化学反应中去了。
设计意图“三线合一”视角下“导入新课”的设计思路：调动学生已有知识，展示生活中运动后补充电解质的做法和市售的电解质饮料，提问补充的电解质都去了哪儿，引起学生探究兴趣，并做出回答：其实它参与到人体生命活动的各种化学反应中；在第一课时学习了电解质的概念，在此引入电解质饮料题材既是对电解质内容进行回顾，引出饮料中含有各种离子的化学学科知识，又将思维转入微观领域，融合了意在激发学生探究水溶液中离子的反应的学习兴趣的方法，将观察到的事实通过思维活动给以概念化的处理。
[举例]下面我们以硫酸、氢氧化钡为例研究它们在水溶液中的反应。
[引导]硫酸、氢氧化钡溶于水分别以怎样的形式存在？
[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-
[师]如果将这4种离子混合会有什么现象？哪些成分会发生怎样的变化？让学生设计实验验证自己的猜想？如何验证Ba2+和SO42-结合成BaSO4？如何验证溶液中离子浓度减小？
[生设计方案]这时学生可能会设计出各种实验方案，比如：混合观察是否有白色沉淀生成，加无水硫酸铜检验是否变蓝，加酚酞、石蕊试液检验酸碱性变化，测量混合过程导电性的变化等等。
[师]抓住动态生成的资源，带领学生对各种方案进行评价并修正，最后得出一个完善的实验方案。
[师]同学们，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液离子浓度会发生怎样的变化呢？
[生]学生一般只能才想到离子浓度减小。
[师]下面选用电导率传感器来研究这两种电解质溶液混合过程中发生的反应。电导率的变化可以表征离子浓度的变化情况。（电导率越大，离子浓度越大）
[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器（用于测量稀溶液的导电情况，间接表征离子浓度，电导率越大，离子浓度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。（为保证充分反应，用磁力搅拌器不断搅拌混合溶液）
[实验图形]
[生，心理过程]进行实验时当学生发现曲线走势和他们预测一致时便自然消除怀疑态度，转变学生的迷思概念，当曲线又开始上升时，产生强烈的认知冲突。
[师]随着硫酸的逐渐加入，离子浓度发生了怎样的变化，为什么？
[生]溶液中的离子浓度减小，因为Ba2+和SO42-结合成BaSO4，H+和OH-结合成H2O。
[师]最低点代表了什么意义？
[生]离子浓度为最小，恰好完全反应。
[师]离子浓度为什么和大家的预测不一样，又开始增大了呢？
[生]硫酸的继续加入又使溶液中的离子浓度增加。
设计意图“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念建立（1）”的设计思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反应为例，引起学生对该反应实验现象、化学反应方程式的回顾，并思考该反应离子浓度如何变化并设计实验方案证明，学生的答案大多是通过导电性实验来判断离子浓度变化。溶液中的具体离子虽然我们看不见，但上节课中学生见过通过导电性实验来获知溶液中有无自由移动的离子，因此重现导电性实验。选用电导率传感器来做，更能体现出滴加稀硫酸时溶液导电能力的动态变化过程。将混合溶液中离子间的反应与微粒观的思维及导电性实验相融合，进而同化理解新概念。这样，能更好地完成课标指出的“通过实验事实认识离子反应及其发生条件”[4]的要求。
[师]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？会有什么现象？离子浓度会发生怎样的变化？
[生]猜想和预测
[实验操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液，插入电导率传感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，观察溶液中发生的现象和离子的浓度变化。
[实验图形]
[师]曲线有什么区别？
[生]发现离子浓度并未降到几乎为零。
[师]溶液中哪些离子还大量存在？
[生]Na+和OH-。
[师]什么实验现象可以说明OH-仍大量存在？
[生]学生观察到溶液未像前一实验那样褪色，这说明该反应有些离子并没参与反应
[师]通过实验，我们发现Ba（OH）2与H2SO4和Na2SO4的反应，的的确确是离子间的反应。
[师]像这样有离子参加的反应就称为离子反应。我们可以根据有无离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，于是便增加了一种对化学反应的分类方法。
[师]在这些反应中某些离子浓度都怎样变化？
[生]减小
[师]对，某些反应物离子浓度减小，这就是离子反应的本质。
[板书]二、离子反应及其发生条件
1.离子反应：有离子参加的反应
化学反应[非离子反应离子反应]
本质：某些反应物离子浓度减小
设计意图“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念建立（2）”设计思路：为了突破学生理解的复分解反应中所有离子都参与了反应这种思维的局限性，接下来仍用电导率传感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合过程中离子浓度如何变化。通过引导学生对这两组反应中电导率曲线进行比较，看出：稀硫酸和氢氧化钡完全反应时电导率几乎为零，硫酸钠与氢氧化钡完全反应时电导率数值较大。从而可知，稀硫酸和氢氧化钡的反应中所有离子都参加了反应，而硫酸钠与氢氧化钡的反应中只有Ba2+和 SO42-反应了，钠离子和氢氧根离子仍大量存在，至此，学生已初步建构起“微粒观”，认识到溶液中的复分解型离子反应的实质――某些反应物离子浓度改变。逐步地深化概念，能准确对概念下定义，引领学生主动地去思考，形成知识的理解、具体观念的建构，形成“将观察到的事实通过思维活动给以概念化的处理习惯”[5]。
[投影]练习1、将下面的六个反应进行分类，哪些是离子反应，哪些是非离子反应。
① 2H2 + O2 = 2H2O
② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4
③ NaOH + HCl = NaCl + H2O
④ 2Cu + O2 [] 2CuO
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
[生]②③⑤⑥为离子反应，①④是非离子反应。
[师]很好，下面我们以②③⑤作为研究对象，他们有什么共同特点？
[生]都是复分解反应
[师]对，下面同学们分组进行下列实验，第1组完成实验1，第2组完成实验2，第3组完成实验3。
[实验，投影]
[师]仔细观察表格中复分解反应的例子，试着根据生成物的特征，归纳复分解型离子反应发生的条件。
[生]生成沉淀，生成了水，放出气体
[师]归纳得很好，复分解型离子反应发生的条件就是：生成沉淀，生成气体，生成水（满足一个即可）。
[板书]2、复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成水
设计意图“三线合一”视角下“探索新知―离子反应概念应用”的设计思路：通过练习题巩固新知，强化理解，本着“充分利用教材，回归教材”的理念，接下来将②③⑤复分解反应（也是教材中的实验）作为研究对象，学生进行分组实验，教师指导规范实验操作，这些实验都很容易，意在激活学生对实验现象和化学方程式的前认知，归纳复分解型离子反应发生的条件。
[师]在实验1中，CuSO4 与 2NaOH 反应生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而实质上却是Cu2+与OH- 反应生成Cu（OH）2 ，同时进行副板书，哪个式子更能反映出这个反应的实质？
[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2
[师]对，像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子就称为离子方程式。
[板书]3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
[师]如何正确书写离子方程式？练习2、请同学们以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4为例来进行练习。
[生]
[师]我们一起来总结一下书写步骤：
①写出正确的化学方程式
②将易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示；
③删去两边相同的离子
④检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。
[投影]练习3、下列溶液间能否发生离子反应，能发生的写出离子方程式。
①氯化钠与硝酸银
②氯化钠与氢氧化钾
③石灰石与稀盐酸
④KOH溶液和HNO3溶液
⑤NaOH溶液和H2SO4溶液
[生]学生在教师指导下完成练习
设计意图“三线合一”视角下“探索新知―离子反应的表达”的设计思路：学生思考回答Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4与NaOH反应的实质，从而引出离子方程式的含义，再尝试写出其离子方程式，然后大家共同总结出离子方程式的书写步骤，学生在老师的指导下完成对离子方程式的书写练习。
[拓展]长期食用菠菜豆腐汤易患结石
菠菜豆腐汤是传统家常菜，以其清淡爽口而受到人们喜爱。现代医学研究却表明，菠菜和豆腐不宜同时食用。菠菜营养丰富，但是菠菜里含较多的草酸（每100克菠菜中约含300毫克草酸）。然而豆腐里含有较多氯化镁、硫酸钙，两者同时食用进入人体内会生成不溶性的草酸钙，不但会造成钙质的流失，还可能慢慢沉积成结石。所以菠菜和豆腐最好不要同时食用。
设计意图拓展小结：为了体验化学在生活中的应用，引导学生运用离子反应的知识解释：长期食用菠菜豆腐汤增加患结石机率的原因。
[课后思考]H++OH-=H2O除了能表示习题中KOH与HNO3的反应，还能表示哪些反应呢？
设计意图课后思考：对概念的深入分析应用可采取提供各种变式反应，对于更多的书写方面应用，则需要在后续的学习中逐渐去渗透和强化，在书写的同时加深从微观离子角度去分析反应实质的能力。
附：板书设计
离子反应（第二课时）
二、离子反应及其发生条件
1.离子反应：有离子参加的反应
化学反应[非离子反应离子反应]
本质：某些反应物离子浓度减小
2.复分解型离子反应发生条件：生成沉淀，生成气体，生成水
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
书写步骤：写、拆、删、查
[参 考 文 献]
[1]谢兆贵。学科思想方法与中学化学教学[M].江苏：江苏凤凰教育出版社，2015.
[2]宋心琦。普通高中课程标准实验教科书：化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]保志明。运用实验体现概念的建构过程―“离子反应”的教学与思考[J].中学化学教学参考2012（3）.
《离子反应》教学设计2
《离子反应》教学设计
（第一课时）
一。教学目标 1.知识与技能目标
(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）理解电解质导电与金属导电的区别 2.情感态度与价值观目标
（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二。教学重点、难点
电解质的概念、强弱电解质的概念 三。教学方法 讨论＋探究 四。教学过程
〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（一）电解质和非电解质
概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？
稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：
1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。
讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？ 注：判断物质是否属于电解质：
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身电离。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）
（二）强、弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。[小结] 电解质的分类：
1.强电质（全部电离）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO
3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多数盐：如NaCl、AgNO
32.弱电解质（部分电离）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O :讨论3： BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？ CH3COOH易溶，是否属强电解质？ 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：
单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习 ：判断以下说法是否正确？
（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。电离：
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。讨论：金属导电与电解质导电有何不同？ 课堂小结
1、电解质与非电解质
2、判断电解质要”三看”
3、强电解质与弱电解质
4、电离
第二节《离子反应》课堂测评训练题
练习一
一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列关于电解质的判断中，正确的是
A．在熔融状态下能导电的物质
B．在熔融或溶解状态下能导电的物质
C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是
A．金属钠
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物质属于强电解质的是 A.磷酸 B.蔗糖 C.醋酸 D.硫酸钡
－4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是
溶液
溶液
C.液态HCl 晶体 5．下列物质中全部都是弱电解质的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D．BaSO4、CaCO3、HNO3 6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是
A．固态氢氧化钠
B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是
A．CO2气体通入NaOH溶液中 B．CO2气体通入澄清石灰水中 C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入盐酸中 8．下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
9．下列属于强电解质的是（）
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电
B．水溶液的导电能力很弱 C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存
D．不是离子化合物是极性共价化合物
《离子反应》教学设计3
《离子反应》教学设计
第一部分：教材分析
（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用 第二部分：学情分析
由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：
1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。
2.用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。
第三部分：教学设计思路分析
由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此从课 2
程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。
第四部分：教学过程设计
（一）考纲对本节内容的要求：
（标志）知识目标
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标： 通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点及突破
教学重点：
1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点： 知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
（三）教法分析
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确立的。
（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。
（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析，实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学 3
生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础。
（四）教学程序、教学程序
1.新课导入：用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈，及展示工业污水的处理图片入手导入新课，目的是激发学生的学习兴趣，渗透学以致用的思想。
2.讲授新课
（1）设疑用实验探究新课：
上节课已学习了电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式，但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验，观察现象，讨论，总结：得出离子反应的概念。[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结： 小结：通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl 均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba和SO4相结合，溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。
（2）、播放离子反应动画揭示反应过程
在做完探究性试验给学生播放离子反应动画，引导学生写出探究性实验的离子方程式，使微观的反应宏观化，便于学生理解与记忆。（3）、突破离子方程式书写难点
初学者按课本上四个书写步骤，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢？
引导：和学生一起分析教材；“把易溶于水易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子？原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定书写离子形式还是写化学式。
举例：CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水，在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质，参加反应是离子。
设问：a.澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写？
b.石灰乳中加盐酸呢？
2+
2-2+
2-2+
2-+
c.哪些物质能拆成离子形式，哪些不能拆呢？
组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结，不完整的由教师补充。
设计目的：通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点，使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论，最终解决问题，让学生有成就感，反过来激发学生自主学习。
（3）对离子方程式意义的处理
先质疑酸碱中和反应的本质是什么，再实验探究，根据现象再质疑，再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的，使学生始终处于积极活跃的思维状态，通过设置问题台阶，让学生学会发现问题，激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写，又通过学生自己动手解决问题，有助于学生对问题的理解，同时体验到成功的喜悦。
（4）对离子反应发生条件的探究
先设疑：通过前面的实验知道，不是所有的电解质溶液混合都会发生反应，离子反应发生需要什么条件呢？再一次激发学生进行实验探究，根据实验现象，讨论分析，最后得出结论。目的：通过创设问题情境，激发学习欲望，促进学生在问题情境中主动探究，获得知识，真正变“要我学”为“我要学”，并且培养学生科学的学习方法，为终身学习打基础。
3．总结归纳，形成方法：提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式，学习科学的学习方法，突破难点。
4．巩固练习，加深理解 5．布置作业，应用迁移
第五部分：本教学设计的创新之处（能否再加点内容）
图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化，同时也体现了当今的教学趋势，信息技术与教育有机的结合。
第六部分：板书设计
板书起到提纲挈领的作用，帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件，掌握离子方程式的书写技能。
附板书设计
第二节 离子反应
一、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
二、离子方程式的书写方法： 四步：写 拆 删 查
三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
第七部分：教学反思
优点：本节课的内容主要是概念的教学，通过多媒体图片与动画的放映相结合，使抽象的事物具体化；并且学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。
缺点：本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础，因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难，而本节课时内容也较多，未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。
离子反应教学设计4
2017-2018年高一化学组内听评课教学设计
授课入：林平慧
时间： 课题：第2课时
离子反应及其发生的条件
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式
3.能进行离子方程式正误判断。教学设计
本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。
教学过程：
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
试问1：C+O2是离子反应吗？
KClO3分解是离子反应吗？
2、离子反应发生的条件 实验2-1
没有明显变化
有白色沉淀生成没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-
反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 试分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH 离子反应的条件：
① 离子 形成沉淀
②离子形成气体
③离子形成水
练习
2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 +
NaCl
Na2CO
3+ H2SOMgO +
HCl
BaCl
2+ H2SO4
二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 2。书写步骤“四字诀”。
写
正确书写反应的化学方程式
改
把易容与水，易电离的物质改成离子的形式
删
删去方程式两边不参加反应的离子
查
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式 写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
特别提醒(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质，常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)
2、BaSO4、AgCl 等。
②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。
⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。
练习3.写下列离子方程式 • • • • 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
铁与稀盐酸反应
氢氧化铁和盐酸
稀盐酸和碳酸钙反应
小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。课后作业：绩优学案
离子反应教案范文5
一、探究实验与概念理论教学实际相结合
化学概念的建立和巩固以及化学原理的应用和熟习，在探究实验中体现得淋漓尽致。
案例1 探究原电池电流强度的影响因素
学生在《化学》（选修4）《化学反应原理》中学完原电池原理后，已初步具备了自行设计和改进原电池的能力，该课题是基于以上前提继续从定性研究提升到准定量研究而设计和实施的。提供的仪器用品：教师预先准备好的实验模具（见图1，玻璃片大小各一片，提示：大的用作载玻片，小的用作压板）、滤纸、金属片（锌、铁、铜，规格1×4cm，各两片）、碳棒、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液浓稀各一瓶（・L-1、 mol・L-1）、盛有稀高锰酸钾溶液的滴瓶、盛有蒸馏水的洗瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管（附标签）、镊子、砂纸、直尺等。首先通过小组协作选择合适仪器和药品组装一个微型原电池，测其电流并对所得数据及时记录。然后交流，并汇报实验现象和数据，发现小组间电流数据有差异（发现问题），教师适时提出问题：哪些因素可能影响电流大小？――探究原电池电流强度的影响因素（确定课题）。每个小组选择一个或两个研究方向进行探究，例如：两极材料、两极间距、电解质种类、电解质溶液的浓度等等。并将实验研究的方向、方案的设计、实验现象、数据和结论逐一汇报，全体学生讨论评价并汇总结论，整个过程中教师注意观察和调控，并适时评价和引导。
学生在不断的“猜想假设实验反思修正再实验”中综合使用了变量控制、对比实验等实验思路和方法，大大提升了学生的综合实验素养，体会了科学探究实验的一般过程和方法，学会了反思和评价，加深了学生对电池工作原理的认识和应用，有利于教学中重难点知识的再认识和再升华，又适度从准定量角度对影响电池效率的几个因素进行了简要分析、验证、评价和总结，为后续了解常见化学电源以及对电池优劣的判断和改进埋下了伏笔，一举多得。
探究实验与概念理论的教学实际相结合的优秀案例还有不少。例如可以在学完水溶液中的离子平衡之后再对离子反应发生的条件进行综合的实验探究；学完硝酸和硫酸之后可以进行氧化性影响因素的探究，主要集中在浓度、温度、酸碱性等角度；再如有关盐桥或离子交换膜的电化学装置的探究实验等等。
二、探究实验与元素化合物教学实际相结合
探索实验与元素化合物性质的教学相结合的案例选材非常广泛。
案例2 过氧化钠与水反应实验的再探究
过氧化钠与水反应是高一阶段的一个重要实验，在此基础上进行适当的旧知延伸，对该反应进行再探究，一方面能够巩固学生对过氧化钠性质的掌握，另一方面还能加强他们变量控制、反思评价、尊重客观事实的科学探究方法和素养。
课题的引入：先让学生回顾并书写过氧化钠与水反应的化学方程式。然后教师演示实验，向盛有250mL水的大烧杯中加入约32g的过氧化钠粉末，发现立即有大量的气体生成并放出大量的热。然后取少量溶液于试管中滴加2滴酚酞后溶液突然出现了红色，但很快又消失了。
课题的确立：向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞后红色褪去的原因。
学生分组讨论红色褪去的原因，并提出了如下猜想。猜想1：有可能是产物O2的氧化性使溶液褪色；猜想2：有可能是反应产生的热量导致温度升高，使红色褪去；猜想3：有可能是热量和产物O2共同作用的结果。教师根据学生上述猜想，演示如下两个实验。
教师演示实验1：从大烧杯中再取1～2mL反应后的溶液于试管中，用水浸泡使其冷却至室温，再滴加酚酞并观察。实验发现仍然是先变红后褪色。
教师演示实验2：取约10mL ・L-1
NaOH溶液中滴入4滴酚酞，溶液变红，将其再分为四等份，其中一份只通入氧气（事先准备好用双氧水和二氧化锰制备氧气的装置），第二份只加热，第三份加热后，再通入氧气，第四份作参照。观察到的实验结果是均不褪色。
通过上述实验，学生得出结论：褪色的原因与反应放热以及产物氧气均无关。教师顺势引导：说明我们之前的猜想并不全面，反思一下还有没有其他的可能原因呢？学生自发讨论起来，提出猜想4：“Na2O2与水反应可能产生了具有漂白性的其他物质。”此时，教师适时点拨学生：你们知道哪些物质具有漂白性？并让他们结合物质的元素组成预测出H2O2。
教师演示实验3：向实验2中的第四份溶液中滴加少量双氧水，发现红色褪去。结论：H2O2有漂白性，可使滴加酚酞变红的氢氧化钠溶液褪色。
Na2O2与水反应后的溶液中究竟有没有H2O2生成呢？学生分组讨论并设计实验方案。
学生实验：从大烧杯中取出约3～5mL溶液于大试管中，将大试管放在试管架上，然后向其中加入半匙二氧化锰，立即发现有气体产生，并将准备好的带火星的木条伸入到试管中央发现复燃。验证了猜想4。
教师引导学生进一步理论分析，类比复分解反应，尝试着书写出反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，认识到过氧化钠与水的反应方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2不够完善，过程中同时还发生了反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化钠与水反应放出的热量使部分H2O2分解，有氧气产生其实是两步反应的总结果，而部分未分解的H2O2具有漂白作用。
等到大试管中不再冒气泡时，教师要求学生将大试管中的混合物倒入过滤器中过滤，并用小烧杯取滤液。然后让学生思考已经除去H2O2的滤液滴加酚酞后实验现象又会如何？学生普遍认为变红之后不会再褪色，教师组织学生动手实验：从小烧杯中取1～2mL滤液于试管中，滴加2滴酚酞，振荡，观察，结果发现仍然先变红后褪色，学生惊讶了，问题又出现了：这次褪色的原因又是什么？通过分析，学生把问题的焦点集中在产物NaOH及其浓度上了，此时教师再次引导学生进行理论分析，计算出总反应后的滤液中NaOH的浓度约为・L-1，然后学生根据提供的药品，设计并实施了对比实验：各取1mL的・L-1NaOH与3mol・L-1NaOH溶液，分别滴加2滴酚酞，振荡，观察，实验发现3mol・L-1NaOH溶液滴加酚酞后先变红又褪为无色，而 ・L-1NaOH溶液则变红后一直不褪色。初步结论是酚酞在稀碱性溶液中才能稳定地显示红色，而在浓碱性溶液中会先变红后褪色，这个结论令学生吃惊不小。结合前面的实验，学生最终认识到：向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞，一是由于反应分步进行，过程中有H2O2产生，二是由于产物NaOH的浓度太大，最终使酚酞先变红后褪色。
最后教师再让学生反思探究过程中自己存在哪些优点和不足，为今后科学探究的提高和完善增力发热。
实际上，探究实验与元素化合物性质的教学相结合的案例选材既可以从教材内容中寻找，又可以从生产生活中寻找，还可以从高考热点中寻找。例如：氯水成分及其性质的探究、铝盐或铁盐的性质及应用探究、补铁剂中铁元素价态的确定及含量的测定、铁及其化合物氧化性和还原性的探究、不同价态硫元素间的转化、亚硝酸盐的性质探究等等。值得注意的是，这些案例在探究的内容、深度、广度方面往往具有阶段性，望读者注意挖掘它们在高中教材不同阶段的教学功能。
三、探究实验与化学实验教学实际相结合
化学是一门以实验为基础的自然学科，探究实验与化学实验的教学实际相结合的案例最为常见，其中对教材实验的改进或是进一步深入探究的案例在实际教学中很受教师们的欢迎。
案例3 海带中碘元素的分离及检验
海带提碘的实验涉及很多的实验仪器和基本实验操作，这些基本操作主要有：灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，几乎涵盖了整个中学化学中的基本操作。这也是人教版教材把它编排在必修2最后一章的一个重要原因。我们采用任务驱动式，对海带提碘进行了探究（需注意：灼烧时需用到乙醇，且气味很大，因此教师事先准备好海带灰；另外，蒸馏碘的CCl4溶液太耗时且分离效果也不佳，一节课45分钟进行不完，学生也只需回顾这部分操作的仪器和操作要点即可）。
任务一：讨论并总结完善教材中“从原料干海带检验并获取单质碘”的实验流程。（结果参见图2）
任务二：已知海带中碘元素的存在形式为：%水溶性碘、%有机碘、%IO3-（注：这不是碘元素的百分含量）；经灼烧灰化后，再将海带灰用热水充分浸取并过滤，滤液中碘元素的主要存在形式为I-。教材别强调海带在灼烧之前不能用水冲洗，如果将海带用水浸泡一段时间究竟会怎样？请根据提供的试剂和几小片干海带，设计并实施实验获取实验结果。
当学生完成任务二后，认识到用清水浸泡海带后会损失大量碘，生活中长时间用水浸泡海带是不明智的，更可贵的是学生认识到教材中关于验证海带中存在碘元素的实验太过于靠后，其实也可以优化为将海带用水浸泡后再实验检验之。
任务三：为何不直接蒸馏碘水？利用“萃取分液蒸馏”对你有何启发？
师生总结：1.能直接用于分离或提纯的方法，往往是借助于某些物理性质有明显的差异；2.用其他物理方法将它们的物理性质差异拉大，或用化学方法将它们转化为物理性质相差较大的物质，相当于降低了分离或提纯的难度，从而间接方便地分离或提纯；3.若有多种方法，则需选择简单、经济、易行、环保的。在总结之后，教师适当拓展延伸，引出“用反萃法分离碘的四氯化碳溶液”（见图3），优化了前面图2的实验流程。
课堂的最后一个环节，提出任务四：除了反萃法外，你能想到更好的方法回收四氯化碳吗？联系活性炭的吸附色素以及沙石的净水机理，请设计实验方案。
任务四的目的是让学生对实验改进提出其他更好的建议。最后教师展示图4，然后将各小组获得的碘的四氯化碳溶液用图4中的装置集中处理，回收四氯化碳。
随后学生进行探究讨论、设计实验、分组实验、优化实验。过程中教师巡视、指导学生实验，并及时纠正学生的错误操作，一节课学生既锻炼了基本的实验操作能力，又得出了从物质中提取元素的一般思路：确定元素的存在形式寻找转化方案确定实验方案优化实验方案分组实验得出结论。
四、探究实验与复习课的教学实际相结合
实践证明，复习课中引入探究实验，既巩固了旧知，还能适当将所学知识网络化，侧重于知识应用和挖掘新知。这样的案例实施起来往往事半功倍。
案例4 关于某些离子的检验探究