化学教案《氧气的性质》【4篇】

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化学教案《氧气的性质》【第一篇】

—：实验目的；

1.初步教学生学会实验室制取氧气的装置的装配连接方法和气密性的检查；

2.要求学生。学会实验室制取的气体的方法，会用排水法集气法收集气体；

3.学习研究氧气性质的方法；

二：教学器材的认识与清点：

1、仪器：大试管、单孔橡皮塞、橡皮管、玻璃导管、集气瓶、玻璃片、水槽（附集气架）、铁架台（附铁夹）、镊子、酒精灯、火柴、木块、棉花

2、药品； 高锰酸钾、木炭、细铁丝、澄清石灰水

三：实验步骤：如何制取氧气的七步骤中注意事项中问题有学生回答。

1、查：检查装置的气密性，双手握住试管观察玻璃管内水柱变化；

2、装：将药品高锰酸钾用纸槽送入试管里，在试管口放小团棉花，装好带导管的橡皮塞；

3、定：将试管固定在铁架台，铁夹应夹在离试管口的1/3处，试管口应（略倾斜）；

4、点：点燃酒精灯，用酒精灯的外焰加热，先来回移动酒精灯，使试管受热均匀后，再将火焰集中在药品处由前往后加热。

5、收：当气泡连续、均匀地冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。（思考为什么要这样做。）----“采用向下排水法收集气体更纯净”。

6、离：将导管移开水槽。

7、熄：用酒精灯帽熄灭酒精灯。（注意：操作顺序不能颠倒否则试管里吸入水试管破裂）以防止水槽水倒流热的试管里面使试管炸裂。

四：学习研究氧气性质的方法；

收集两瓶气体：收集气体时玻璃片粗糙的接触瓶口。

①一瓶留有水做铁丝燃烧实验----提示学生回答

②观察木炭复燃

五：要提示药品回收

六：实验完毕整理仪器保持清洁，完成实验记录单。

严老师实验课条理清晰、目的明确，实验课的实验步骤细节提示很到位，突出实验教学的重难点；学生操作很积极但两人配合的不是很好，有个别组实验完成的好效果很高。

化学教案《氧气的性质》【第二篇】

一、教学目标

(一)知识目标：

1、认识氧气的主要物理性质；

2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。

(二)能力目标：

逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。

(三)情感目标：

通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

二、教学重点：

氧气的化学性质；

三、教学难点：

通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。

四、教学过程

引入新课

很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因？

氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢？是我们今天探究的主要内容。

出示一瓶氧气，请学生们观察

提出问题①在通常情况下氧气的色、态、味？并通过你的观察描述其物理性质。

学生：无色、无味的气体

提供资料课件上提供资料：已知氧气的密度是克/升，空气的密度是克/升，你从中得到什么结论？(密度比空气略大)

提出问题提出问题：水中溶解有氧气吗？

学生：有

问：什么事例能证明

学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气

图片河塘中的增氧机

问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗？

学生回答--不易

引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。

学生：氧气的溶解性是不易溶于水。

师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色？

实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。

图片液态氧气 固态氧气

通过上面的学习请同学们总结出氧气的物理性质有哪些？

学生总结：

板书一、物理性质：

1.通常状况下，是无色、无味的气体。

2.密度比空气略大。

3.不易溶于水。

PPT

师：研究气体物理性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。

师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢？

学生可能回答----液化气、---------等

师：氧气的化学性质活泼吗？你们能否通过生活先来假定这个结论！

学生：化学性质活泼

作出假设：氧气是一种化学性质 的气体。

师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢？我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。

板书二、化学性质：

探究实验木炭在氧气中燃烧

PPT师：根据实验提纲，做演示实验。

注意：实验中不要将玻璃片拿掉；将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。

现象总结：

空气中：持续红热，无火焰

氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

比较：在氧气中燃烧更加剧烈

在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

分组实验

师：下面各组分别做实验提醒学生注意：

(1)分工合作，有实验者也有记录者

2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。

(2)发现问题要记下来思考、讨论。

师：下面实验开始

教师巡视并指导，发现问题，同时记录。

学生合作实验蜡烛在氧气中燃烧

师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同探究现象有什么不同？

合作探究PPT师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分内容。

学生总结实验现象：

空气中：明亮的火焰，黄色火焰

氧气中：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

比较：在氧气中燃烧更加剧烈

问题讨论

问题1：铁在空气中能燃烧吗？

学生回答----不能

问题2：铁在氧气中能燃烧吗？

能不能怎么办？做实验来看！下面请同学们一起合作探究。

总结现象：

空气中：只能加热至红热，不能燃烧

氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

思考：(小组合作完成学案相关部分)

下面把这个化学变化表示出来学生板书

板书1.碳+氧气二氧化碳

板书蜡烛+氧气二氧化碳+水

板书铁+氧气四氧化三铁

问题讨论

问题3：为何集气瓶底要放少量水？你估计是什么原因？

防止熔化物溅落下来炸裂瓶底

延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁？

操作不规范，铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂

问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝？

学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是？

引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。

问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合？书上面是如何要求的？

学生：火柴杆即将燃尽时

师：为什么？

引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧

问题6：铁丝为何绕成螺旋状？

引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。

问题7：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗？如何解决？

引导学生回答：有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧

问题8：铁丝细点好还是粗点好？

引导学生回答：细点好。

分组回答：

师：

(1)各组实验是否成功？

(2)在实验中发现了哪此问题？组内发现了哪些问题？

(3)组内如何认识的？

(4)其它组认同否？(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)

师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈？

学生：氧气

师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定？

学生：比较活泼

师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。

课堂小结

达标检测

化学教案《氧气的性质》【第三篇】

一、学习目标

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

3、了解氧气的性质

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：

锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

三、预习感知

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

8、如何检验气体？

四、教学过程

（一）氧气的获得

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

（2）工业上获得氧气的原理依据

方法步骤

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

方法：

药品：

原理：

实验室制取氧气装置及仪器：

步骤：

收集方法及原因：

验满方法：

检验方法：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

①固定试管时，试管口应略向下倾斜

②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热

③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验填写实验

反应物

生成物

化学反应表达式

木炭在空气中燃烧

木炭在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？

五、轻松课堂

1、一瓶气体是氧气的方法是()

A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色

C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中

2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）

A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集

C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③

4、收集氧气可用（）

A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法

C、向下排气法D、都来可以

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

化学教案《氧气的性质》【第四篇】

学习目标

教师讲解实验细节：

（1） 铁丝系上一根火柴的作用？

（2） 铁丝绕成螺旋状的原因？

（3） 若某同学做铁丝在氧气中的燃烧实验失败，原因是什么？

提示学生从铁丝的情况和燃烧条件两个方面去思考

归纳

氧化反应

1．剧烈氧化——如燃烧、火药爆炸等

2．缓慢氧化——如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟

小结

1．共同点：都属于氧化反应，需要消耗氧气，都放热

2．不同点：

（1）剧烈氧化： 剧烈、速度快、放热多，伴随着发光、发热

（2）缓慢氧化： 不易被察觉，速度慢，放热少。

活动

性质决定用途

许多物质能够在氧气中燃烧——广泛应用。

阅读课本P53—54归纳用途

用途一支持燃烧——助燃剂

用途二供给呼吸

课堂小结

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能供给呼吸、支持燃烧具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

课堂检测

1．下列有关氧气的“自述”，错误的是

A．我不易溶于水 B．我具有可燃性

C．我能供给呼吸 D．我的化学性质比较活泼

2. 下列描述属于氧气化学性质的是

A．通常情况下氧气是无色无味的气体

B．通过低温加压，可以使氧气液化成淡蓝色 的液体

C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂

D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质

课后作业

学习与评价P15-16

教学反思

能够依据课程标准教给学生学习具体物质的方法，能够借助演示实验给学生以视觉冲击，关注学生实验现象的语言描述训练，能够从化学学科素养的培养视角组织教学，框架意识比较强。

本节课不足之处：教学容量偏多，个别知识点拓展过深。实验细节的强调还不够。