高中化学教案导入通用4篇

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高中化学课堂导入法【第一篇】

高中化学课堂导入法

在课改理念和新课程标准的影响和要求下，高中化学的课堂教学必然要走一条“有效、优效、高效”的道路，不能靠加班加点跟学生耗时间这种简单的体力劳动的低效教学，而应该向课堂的四十分钟要效益，切实减轻学生负担。它要求教师必须精心设计每一堂课的教学环节：课堂导入，知识新授，练习巩固，课堂小结。只有这样，高中化学课堂教学，才能走上“有效、优效、高效”的道路。俗话说：“良好的开端等于成功的一半。”所以在诸多教学环节中，课堂导入环节具有重要的地位。

一、巧妙创设情景进行课堂引入

虽然课堂引入的方法多种多样，但是巧妙创设生动的情景却不失为其中效果极佳的一种方法，它可以激发学生的学习兴趣，让学生的学习主动起来，从而达到更好的教学效果。笔者在上ph试纸一课时，就创设了这样一个情景。一上课，笔者就说要给大家表演一个小节目――染色魔术。我取出事先用白纸制作好的一朵“白花”。我在后面将这朵“白花”沾了沾清澈的水，再放入一个空瓶子，嘴中开始数数，当数了不到十下时，这朵白花居然变成了红色。这一现象顿时吸引了学生，他们一下子炸开了锅，纷纷猜测这到底是怎么回事呢？笔者因势利导，并让其自己做实验来验证自己的猜测，讨论探究一下。这一整节课学生的学习情绪特别高涨，他们表现出了特别高的创作激情，争抢着来答笔者提出的各个问题，对所学知识掌握得也特别牢固。笔者的作业就是让他们去生活中找一找这一类试纸的妙用，结合生活实际，让他们了解了“学化学、用化学”的素质教育理念。

二、通过讲故事引入新课

化学是一门与人类的生产和生活紧密相关的课程，笔者经常通过一些典故或生活中的实例来向学生讲述一些故事，在听故事的过程中引起学生的思考，让他们深切认识到化学与我们生活的关系，对生活的作用，激发其学以致用的理念。比如笔者在讲“空气污染”一节时，没有直接进入正课的讲解，而是讲了一则小故事：英国的首都伦敦被称为“雾都”，在某一年的冬季，天气特别冷且潮湿，家家户户都烧上了炉火，可是天气一点风都没有。于是出现了下层气温较低，上层气温较高，空气对流不能良好循环，逆温差把过时的烟雾压在了下面，几天散不了，引起了人们的呼吸困难。伦敦的很多市民都出现了胸闷、咽喉疼，咳嗽也厉害的现象，让一些老年人和身体弱的市民离开了这个城市，短短的几天就有4000多人死去，整个伦敦被一层死气沉沉的氛围笼罩着。当学生们听完这个故事后，心情都变得很沉闷，从他们的眼神中，笔者感受到他们被深深地震撼了，到底是什么原因让伦敦产生了这场劫难呢？笔者推出了今天的课题――空气污染。学生这一节课听得非常专注，深深地明白了空气污染的严重性。

三、高中化学教师应该指导学生由旧知识引入

温故而知新，可以为师矣。高中化学课采运旧知识导入新课也是一种行之有效的方法。化学知识也具有层递性，教师可以通过复习旧知识来导入新课，做好新课的课前情绪准备工作。运用这种导入方法的形式灵活多样，一般来讲，可以通过以下几中情况加以引出。演示议论法，教师一边对知识进行演示实验，一边提了复习的问题，然后通过总结归纳上节课的所学，引出新课。提问复习法，教师可以设计好几个层层深入的问题来对其进行灵活多样的提问，让学生在一步步追问下，不知不觉走入新课。教师还可以通过课前练，做一张十分钟的小试卷，来引入新课。还可以通过对于新课知识预习情况提出几个问题来进行新课的导入。错误总是容易让人警醒，还可以通过讲解错题来导入新课。

综上所述，高中化学课堂的导入对学生本节课的学习效果起着至关重要的作用，其方法也是多种多样，如果有一个亮人耳目的导入，一定可以让学生对本节课产生浓厚的兴趣，引起学生的积极思考，提高其学习主动性。用具体的实物来引入课堂，用最熟悉的生活常识来引入课堂，从旧知向新识来引入这五大方面作了详细阐述，至于选用哪一种方法来导入，教师可以根据学生的情况和所讲授内容的特点来选择最合适的一种导入方法，这样做，既提高了学生的学习兴趣，又拓展了学生的学习思路，还可以自然而然地学习新课，可谓一举多得。

高中化学教学课堂导入【第二篇】

高中化学教学课堂导入

摘 要：教师如果一上课就能“一石激起千层浪”，可以使学生明确要求，集中精力，引发思维，以积极的心理状态投入到课堂学习中去，从而达到渲染良好的课堂气氛、提高课堂教学效果的目的，这就要求我们在导课上下工夫，以合理、恰当、精彩的方法导入新课。

关键词：课堂教学；课堂导入；课堂效率

教师无论以什么形式引入新课，只要能迅速创造一种融洽的教学氛围，把学生带进一个与教学任务和教学内容相适应的理想境界，就都是好的导入方法。

1.开门见山法

有些化学知识十分重要，且抽象难学，在上新课前先强调学好这些化学知识的重要性，对于引起学生的高度重视，从而努力学好这些知识是大有帮助的。如，在讲授“化学反应速率”时，我是这样导入：“一个物体运动的快慢，我们用速度来描述，那么化学反应进行的快慢，我们用什么量来描述呢？这就是我们本节课要学习的内容。”通过这样的导入语，简便易行、直截了当进入新课。

2.实验引入法

化学是一门以实验为基础的学科，通过实验尤其是趣味实验导入新课，会立即吸引学生的注意力，激发学生的求知欲，使学生带着强烈的好奇心进入新课学习。如，在讲“盐类水解”一节时，教师引导学生分组作如下实验：取三支试管分别加入少量NaCl、NH4Cl、NaAc晶体，再分别加入少量蒸馏水，振荡使之溶解，用PH试纸测定各溶液的PH值。学生通过观察实验现象，发现NaAc溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，NaCl溶液显中性。从组成上看，三种盐均不含有H+和OH-，但他们的水溶液却显示出不同的酸碱性，这是什么原因呢？在学生急于想知道问题的原因时，教师点出课题：“盐类的水解”。

3.模型展示法

化学模型可以变抽象为直观，因此抽象的知识点配以模型讲解更容易让学生感兴趣，也更容易让学生理解。如，教学“原子晶体的结构和性质”时，可以向学生展示金刚石的结构模型，同时向学生解说：这是天然存在的最硬的物质――金刚石的结构模型，你想知道在什么情况下才能感觉到金刚石的温柔吗？那么就让我们一起来学习“原子晶体的结构和性质”吧，学完之后你就明白了。

4.图片展示法

可利用图片中丰富多彩的内容、美丽的景色、鲜艳的色彩等来吸引学生的注意力。如，高一“胶体”的引入，教师可先收集一些好看的图片，如清晨美丽的森林中鸟语花香、万道金光射到森林中的景象的图片（丁达尔现象），三角洲的形成（胶体的凝聚），黄山晨雾美景、工厂上方浓烟（气溶胶）、烟水晶、有色玻璃（固溶胶）等，在上课时展示给学生看，学生一下就觉得有关胶体的知识特别有意思，自然就形成了想掌握胶体知识的迫切心理。

5.激发兴趣法

教师通过与本节课内容相关的奇闻、逸事、故事等作为一节课的开始，能活跃气氛，引其学生的学习兴趣。“一天满载着精铜矿砂的‘阿那吉纳号’货轮正向日本海岸行驶。突然，货轮上响起了刺耳的警报声，船员们惊呼：漏水了。坚硬的钢制船体为什么突然会漏水呢？是货轮跟其他船只相撞还是触及了水底的暗礁？都不是，是钢制船体因锈蚀而穿孔漏水了吗？这可是从来没有过的事。原因是船上的货物：精铜矿砂。”为什么精铜矿砂可使钢板出现漏洞呢？我们学习了这节课的知识就可解释这个问题，这样引入新课使枯燥的知识变得趣味横溢了。

总之，教无定法，导无定规。“兴趣是最好的老师。”重视激发学生的学习兴趣，让学习能力在兴趣中形成，也只有这样，我们的化学课堂才能称之“有效、优效、高效”的课堂。

（作者单位 江西省安远县第一中学）

高中化学必修一课堂导入案例【第三篇】

1、在学习一氧化碳的化学性质时，提出如下的问题：在烧开水时，用煤火炉烧，水开时常常会溢出来。水洒在通红的煤上，火不但不熄灭，反而“呼”地一声，会蹿出很高的火苗来。这是 为什么？

分析：这个问题是学生在实际生活中遇到过的，因为水是能灭火的，大多数学生对这个问题很疑惑，甚至处于矛盾中。但阅读了教材之后，学生弄明白，原来是水和炽热的碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都具有可燃性，因此就会蹿出很高的火苗来。

启示：在教学过程中，教师要不断地创设问题的情境，使学生处于疑问和矛盾之中，然后再将问题展开，层层深入。充分调动学生的积极性、主动性，启发学生的思维，使学生在思考中提高认识，掌握新知识，解释日常生活中的现象，得到了乐趣，增强学习信心，从而培养了学生的主体精神和独立思考能力。

2、学习了铁与硫酸铜反应的化学性质后，把这方面的知识应用于实际当中。问：“配制波尔多液能不能在铁桶中进行？为什么？”再如：学习了碳酸钠的性质后，问：“做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加入一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头。蒸熟的馒头变得疏松多孔，为什么？”

分析：学生对问题展开了激烈的争论，这时教师引导学生进行推论和探讨，共同用所学知识，解释问题。配制波尔多液不能在铁桶中进行，因为，波尔多液是用硫酸铜和熟石灰按一定比例来配制的，波尔多液中的硫酸铜能跟铁桶上的铁反应，从而腐蚀铁桶，使波尔多液变质。酸跟纯碱（碳酸钠）反应生成碳酸，碳酸不稳定会分解生成有二氧化碳，二氧化碳受热体积膨胀，从而使得馒头变得疏松多孔。启示：化学现象和化学原理与人类生活密切相关，许多化学知识来源于生活又服务于生活，在化学教学中将有关的教学内容进行适当延伸，就要同生活实际直接挂钩，学生的学习兴趣就能得到有效激发。教师越能阐明知识的具体意义，让学生体验到知识的实用性、价值性，就越能吸引学生的学习兴趣，同时使学生丰富知识，增长经验，使他们产生健康向上的情感体验。这样培养了学生的逻辑思维能力、推理能力。从而强化了学生的学习兴趣。利用化学知识，针对性地向学习解释生活中遇到的疑难问题，可使学生丰富知识，增长经验，提高生活观察能力，从而使学生的学习兴趣持久。

关于课堂导入设计、激发学生兴趣的策略研究探讨

3、日常生活中的氧化还原反应：

空气中氧气的存在使得我们生活在一个氧化性的环境中。钢铁腐蚀，铁锅生锈，铜质水管长铜绿，铝质器皿擦亮后变暗都是被氧化的结果。切开的苹果放一段时间，切开的表面会变红，是维C被氧化了。

由于情境的背景材料来源于生活，来源于社会实际，学生感到既熟悉，又奥妙无穷，感到化学就在身边，在生活中，在社会实际中。学习化学，有利于解决实际问题，有利于社会的发展，有利于人类的进步，学习的欲望高涨，学习的需要不断内化，学习的动力源源不断地产生。

高中化学教案【第四篇】

第一章

化学反应及其能量变化

第一节

氧化还原反应

教学内容、目标

1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。

3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。知识讲解

本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。

本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。

一、化学反应的分类方法

1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。

2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。

5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征和本质

初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化，实质上起氧化作用的是+2价铜元素，并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。

其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。

2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系

以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。

（1）氧化反应～还原反应

物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如： ；

在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。（2）氧化剂～还原剂

在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。（3）氧化性～还原性

在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。（4）氧化产物～还原产物

这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。

上述四对概念之间的关系可归纳如下：

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化剂

+ 还原剂

====还原产物

+ 氧化产物（氧化性强）（还原性强）（还原性较弱）（氧化性较弱）

得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”

3、常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂有：

（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。

（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金属单质：如H2、C、Si等。

③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。

4、电子转移方向和数目的表示方法：

（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形

失2×2e

得e

得3e

（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第三节

硫酸

教材分析：

本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求：

1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．

使学生了解硫酸的用途；

3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学难点 ：浓硫酸的氧化性

教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法

教学用具：实验用品 课型：

新课 课时：教学内容： 第一课时 新课的准备：

复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行： 第三节

硫酸

一、硫酸

比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸 发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。（重点学习浓硫酸）

1、纯硫酸的物理性质

无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。说明：浓硫酸的稀释方法。

2、浓硫酸的化学性质 浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性 ⑴

硫酸的吸水性

三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气

干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。实验浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。⑵

硫酸的脱水性——炭化（变黑）

实验6-3潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。实验6-4蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；

②吸水性与脱水性的根本区别；

③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？ ⑶硫酸的强氧化性

说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？

实验6-5浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。叙述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O 强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。

3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。新课的延伸：

1、足量的铜与50m（转载自本网，请保留此标记。）l18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为

（A）（B）～（C）（D）＜、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。教学小结：

浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。作业 ：P137

二、课后小结： 第二课时 新课的准备：

1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？

2、浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

3、浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？

4、提问：检验Cl－方法。新课进行：

二、硫酸根离子的检验

设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？

实验6-6要求学生注意比较实验现象？

稀硫酸

白色沉淀

沉淀不溶解

三支试管

Na2SO4 白色沉淀

沉淀不溶解

Na2CO3

白色沉淀

沉淀溶解 按课本要求，填写表6-2 加入BaCl2溶液 加入盐酸或稀硝酸 稀硫酸 现

象 化学方程式 Na2SO4 现

象

化学方程式 Na2CO3 现

象 化学方程式

强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。化学反应方程式：

H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O 说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？ 介绍选学内容：

硫酸钙

CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间； 硫酸钡

不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。新课的延伸：

检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？ ①稀硝酸＋硝酸钡溶液

②稀盐酸＋硝酸钡溶液 ③稀硝酸＋氯化钡溶液

④稀盐酸＋氯化钡溶液 ⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸

⑥氯化钡溶液＋稀硝酸 ⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸

⑧氯化钡溶液＋稀盐酸 教学小结：

①

硫酸根离子检验的一般方法； ②

硫酸根离子检验的化学原理。作业 ：P137

一、课堂巩固三、四

作业

课后小结：