首页 > 学习资料 > 教案大全 >

高一化学必修一重点知识点归纳总结精编3篇

网友发表时间 539438

【导言】此例“高一化学必修一重点知识点归纳总结精编3篇”的教案资料由阿拉题库网友为您分享整理,以供您学习参考之用,希望这篇资料对您有所帮助,喜欢就复制下载支持吧!

高一化学必修一重点知识点归纳总结1

1.原子定义

原子:化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据,直到19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在1803年提出了科学的原子论。

2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小,而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高,分子运动速度加快,如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩,不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验:若口渴了,可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴,这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。

4.原子的构成

质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子:不带电原子不带电

电子:1个电子带1个单位负电荷

5.原子与分子的异同

分子原子区别在化学反应中可再分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分,化学反应前后并没有变成其它原子相似点

(1)都是构成物质的基本粒子

(2)质量、体积都非常小,彼此间均有一定间隔,处于永恒的运动中

(3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同

(4)都具有种类和数量的含义

6.核外电子的分层排布规律:第一层不超过2个,第二层不超过8个;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)

三人行,必有我师焉。山草香为大家整理的3篇高一化学必修一重点知识点归纳总结到这里就结束了,希望可以帮助您更好的写作高一化学必修一知识点总结。

高一化学必修一所有化学方程式2

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO↓3+2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2()CO3+O2

10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O

硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

33、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应:SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应:N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应:SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受热分解:NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应:NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解:NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

高一化学必修一易错知识点3

1、化学的特征就是认识分子和制造分子。

2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的,具有生理活性的蛋白质。

3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

5、钠制作高压钠灯的原因:高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,肉眼较敏感,故可用作灯塔。

6、从原子角度看,化学变化的本质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新分子的过程。

7、原子是化学变化过程中的最小微粒。

8、焰色反应本质是电子的跃迁,不是化学变化。

9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察,因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝

10、铁在氯气中点燃,产生棕红色烟。

11、铜在氯气中点燃,产生黄色烟。

12、氯气与氢气混合点燃,产生苍白色火焰,出现白雾。

13、磷在氯气中燃烧,生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。

14、新制氯水:3种分子:Cl2、HClO、H2O;4种离子:Cl-、H+、ClO-、OH-

久置氯水=稀盐酸:H2O、Cl-、H+、OH-

15、氯水是混合物,液氯是纯净物。

16、84消毒液有效成分为NaClO,与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气。

17、液氯可用钢罐储存运输。

18、氯气没有漂白性,氯水有漂白性是因为有次氯酸。

19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。

20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质,液溴易挥发且有毒,通常用水液封保存。

21、氯化银,溴化银,碘化银都具有感光性。

22、硅在自然界没有游离态。

23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体。

24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。

25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,而不是漂白性。

26、二氧化硫,二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀。

27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸,滴在滤纸上,滤纸变黑。

28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸。

29、臭氧与氧气是同素异形体。

30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化。

31、硒和碲的一切化合物均有毒。

32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化。

33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生的一种有毒的烟雾。

34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)

35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成,需在入射光侧面观察到。

36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌。

37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐。

38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小,而不是丁达尔现象。

39、氢氧化铁胶体不带电,胶粒带正电。

40、半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮膜、胶棉薄膜、玻璃纸等。

41、渗析:利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子,提纯、精制胶体。

42、铁元素是生物体中含量最高的生命必需微量元素。

43、亚铁离子使血红蛋白分子有载氧功能。

44、Vc有还原性,可将铁离子还原成亚铁离子,有利于吸收。

45、石墨是深灰色,质软,不透明,易导电的片状固体。

46、金刚石是硬度极高,无色透明的晶体。

47、金刚石、石墨是同素异形体,在一定条件下可相互转化。

48、碳酸钠广泛用于玻璃,造纸等工业。

49、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。

50、一氧化氮是无色,难溶于水的气体,结合血红蛋白能力强于一氧化碳,能使血管扩张,增强记忆力。

51、二氧化氮是红棕色,有刺激性气味的有毒气体能使多种织物褪色,对金属和非金属材料也有腐蚀作用。

52、N是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素,是叶绿素的组成成分之一。

53、储存碳酸氢氨化肥时,应密封包装,并放在阴凉通风处,施肥时应将其埋在土下,以保持肥效。

54、尿素是目前含氮量最高的氮肥,肥效比较持久,使用方便,对土壤破坏作用小。

55、硝酸可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐。

56、发烟硝酸:95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气,会产生发烟现象。

57、当进入水体的氮的含量升高时,会造成水体富营养化。

58、黑火药:一硫二硝三木炭。 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2

59、石膏是一种结晶水合物(CaSO4·2H2O);加热后变为熟石膏(2CaSO4·H2O)。

60、钡餐透视使用硫酸钡做造影剂,而不是碳酸钡。

61、锂是热核反应的重要材料之一,也是制造锂电池和特种合金的原料。

62、镁的密度小,镁合金强度高,机械性能好,用于制造车,飞机,火箭,被称为国防金属。

63、世界上99%溴元素以溴的形式存在于海水中,因此被称为海洋元素。

64、清洗碘升华实验所用试管,先用酒精清洗,再用水清洗。

65、溶解在苦卤中的溴,可利用溴的挥发性,鼓入热空气或水蒸气分离出来。

66、工业上溴用来制造燃料的抗爆剂,溴化银见光易分解,用作感光材料。

67、农业生产中用含溴的杀虫剂;医药中溴化钠,溴化钾用作镇静剂。

68、传统无机非金属材料:玻璃,陶瓷,水泥。

69、水泥原料:石灰石和黏土。

70、工业常用氢氧化钙做沉淀剂,不用氢氧化钠的原因是氢氧化钠成本太高。

71、单质硅有晶体硅和无定形硅(非晶体)两种。

72、晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆,导电性介于导体和绝缘体之间。

73、硅酸盐性质稳定,熔点较高,大都难溶于水。

74、制造玻璃的材料:碳酸钠,碳酸钙,二氧化硅。

75、玻璃是非晶体,无固定熔点,只能在某一温度范围内软化。

76、最早使用的金属是铜;最早使用的合金是青铜;最早使用的半导体材料是锗。

77、铝与氧气反应放出大量热和耀眼白光可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。

78、黑色金属:Fe、Cr、Mn及其合金。其余均为有色金属。

79、合成树脂是有机高分子化合物,无固定熔点,一般不导电,不溶于水,可溶于乙醇,乙醚等有机溶剂,是塑料最基本的成分。

80、碳纤维化学稳定性好,耐酸碱腐蚀,在空气中加热至400℃,无明显氧化,有良好的低温性能。

81、铵盐受热都分解,但不一定放氨气,如硝酸铵。

82、氧化还原反应较慢,故氯气吸收可不防倒吸。

83、合成纤维:六大纶、尼龙、人造羊毛。

84、人造纤维:黏胶纤维,醋酸纤维,人造丝,人造棉,蛋白纤维,硝酸纤维,硝酸酯纤维,醋酸纤维。

85、二氧化碳、氯化氢一起通入澄清石灰水中,不一定会产生浑浊。

86、饱和氯化钠可用于除去氯化铁蒸气。

87、肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠,保鲜防腐。

88、“84”消毒原理与过氧化氢相同:强氧化性。

89、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成,但不能减少温室气体的排放。

90、硅太阳能电池利用半导体的光电效应实现能量转化。

91、铅蓄电池在使用一段时间后,溶液酸性减弱,导电能力下降。

92、煤气的主要成分是一氧化碳。

93、王水:浓盐酸与浓硝酸体积比=3:1。

94、二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性。

95、食品中用木糖醇做甜味剂,可降低糖尿病的犯病几率。

96、焊接废旧钢材前分别用饱和碳酸钠溶液(去油污),氯化氨溶液(除锈)。

97、CuS不溶于水,写离子方程式时不拆。

98、河海交界处形成三角洲:因为泥沙中有胶体,海水中有电解质,胶体遇到电解质聚沉。

99、带有结晶水的金属氧化物,加热失重时,先失水,再失非金属氧化物,然后金属氧化物分解为另一种金属氧化物放氧气。

100、硅酸盐可改写为氧化物:先写金属氧化物,再写非金属氧化物。如正长石KAlSi3O8改写成K2O·Al2O3·6SiO2。

相关推荐

热门文档

20 539438