九年级化学教案（精编4篇）

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九年级化学教案1

教学目标

1、知识与技能

（1）了解固体物质溶解度的涵义。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2、过程与方法

（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

（2）学习通过实验解决问题。

3、情感态度与价值观

（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

（2）树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重点

利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点

1、固体物质溶解度的含义。

2、利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

教具准备

多媒体课件等。

复习提问

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？

交流回答

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

导入新课

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

活动与探究1

1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？

2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？

3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

归纳总结

定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：

①在一定温度下；

②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里

③溶液为饱和状态；

④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；

②100g溶剂里；

③溶液为饱和状态；

④溶质的质量。

提出问题

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。

课件展示

溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）

提出问题

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？

课件展示

教材P36表9-1

分析小结

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

活动与探究2

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

归纳总结

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1、溶解度的三种情况：

（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H)，。

2、交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3、影响固体溶解度的因素是：温度。

提出问题

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

课件展示

1、展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2、烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？

交流回答

1、气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。

2、气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

练习讨论

如何增加养鱼池水中的含氧量？

学生活动

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

课堂小结

本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学≮≯生预习下一节的内容。

初三化学教案2

化学教学案

课题3   溶质的质量分数

教学目标 ：

1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重难点：

重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的质量分数的概念的引入。

教学说明：

本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

教学过程 ：

讲解在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。

一、溶质的质量分数

1、概念：溶质质量与溶液质量之比

M质

2、公式：溶质的质量分数=        ×100%

M液

学生练习

按下表所给的量配制氯化钠溶液

溶质质量(g)

溶剂质量（g）

溶液中溶质质量分数

10

90

20

80

设问已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？

二、配制一定质量分数的溶液

1、步骤：计算，称量，溶解

2、仪器：

称：托盘天平，药匙

称量

量：量筒，胶头滴管

溶解：烧杯，玻璃棒

学生练习试验9~7 例题（略）

三、有关溶液稀释和配制问题的计算

书43例题2略

讨论解这道题的关键是什么？

分析抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

小结本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算有哪几种类型？

作业 P45  

课后记本节理解不困难，重点在练习上。

初三化学教案3

第三章 糖类 蛋白质

教学目的要求： 1. 使学生掌握糖类的主要代表物： 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系。

2. 使学生掌握蛋白质的基本性质，掌握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步知识，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础。

3. 使学生了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义。

4. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法。

第一节单糖

目的要求： 1. 使学生了解糖类的组成和分类。

2. 使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解葡萄糖的制法和用途。

3. 使学生了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别。

教学重点： 葡萄糖的结构和性质。

教学方法： 引导和启发和实验验证的方法。

教学过程：

[引入] 什么是糖？ 哪些物质属于糖？

[学生讨论]

[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物， 曾经用一个通式来表示： Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。 现在还一直在沿用这种叫法，通式并不反映结构： H和O 并不是以结合成水的形式存在的。通式的应用是有限度的： 鼠李糖 C6H12O5

甲醛 乙酸 乳酸等

[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢？

[板书] 糖类： 从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。

[板书] 糖的分类： 单糖 低聚糖 多糖

[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等。 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。

[板书] 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质：

物理性质： 白色晶体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

分子式： C6H12O6 (180) 最简式： CH2O (30)

结构简式： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

CH2OH

化学性质：

还原反应：氧化反应： 与新制Cu(OH)2作用银镜反应

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

+ 2Ag + H2O + 3NH3

CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应： 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导] 让学生学会写复杂的反应方程式。

制法： 淀粉催化(硫酸)水解

催化剂

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

用途

营养物质： C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银

二 . 果糖

分子式： C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180

存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

纯净的果糖是白色晶体，通常是粘稠的液体，易溶于水。

结构简式： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)

化学性质： 可以发生银镜反应！

三 . 核糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)

初三化学教案4

化学教学案

课题

课题2 溶解度

课型

新授课

教学目标 

1.      了解饱和溶液的概念

2.      溶解度的概念

3.      根据溶解度在日常生活中的应用，培养学生理论联系实际的能力

重点难点

重点：固体溶解度的变化情况

难点：运用溶解度解决日常现象

学情分析

溶解度与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以至用的意识。

教学方法

学生讨论交流、实验探究

课时安排

2

教学手段

（专业教室）

课本上的彩图、课外收集的资料

课后记

教学过程 ：

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

复习提问

1.      什么是溶液？

2.      列举常见溶液中的溶质和溶剂。

回答

复习巩固知识

导入

活动与探究

最多能溶解多少氯化钠

分组探究

让学生在实验探究中总结规律，获得知识

一、饱和溶液

讲解

在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

分组讨论，共同研究

结合实验，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到实验的重要性。培养学生树立良好的化学情感。

创设情境

引导发现

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

分组讨论，

创设讨论情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知知识就在我们身边。

二、溶解度

分小组讨论，交流对活动与探究的认识。

培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。

讲解

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。

分组讨论，理解溶解度的含义

拓宽学生的学习视野，提高对溶解度的认识，树立学以至用的意识。

以“冬天捞碱，夏天晒盐”为例，讲解溶解度在日常生活中的应用

小组讨论，交流资料。

引发学生对知识的亲近感，感知学好化学的重要性。

让学生列举生产、生活中与溶解度有关的现象或事例。

独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。

深入研究

绘制溶解度曲线

学生动手练习

让学生有充分展现自我的机会。

创设情境

出示一瓶汽水，提出下列问题：

1.      打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？

2.      喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与什么有关？

3.      用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？

小组讨论交流

让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。

归纳总结

生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。

课堂小结

1.      饱和溶液与不饱和溶液

2.      固体的溶解度

3.      气体的溶解度

学生总结

结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。

活动与作业 ：1、课本41页5、6、7题

2、课题3

课后记：本节课内容上理论性较强，但有与实践结合紧密。概念的理解和突破要借助于实验观察与分析。学生在课堂上的表现很好。