九年级化学酸碱盐知识总结精编8篇
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熟记下列反应方程式：【第一篇】
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，
4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
11、氢氧化铁跟稀盐酸反应： Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3 H2O 红褐色沉淀消失
12、氢氧化铁跟稀硫酸反应 2Fe(OH)3 +3 H2SO4= Fe2( SO4)3 +6 H2O 变成黄色溶液
13、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
14、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减少
15、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
16、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸
17、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸
(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水
(3)碱 + 酸 = 盐 + 水
(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱
1、 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质)
2、 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (吸收二氧化硫)
3、 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (吸收三氧化硫)
4、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 (检验CO2)
5、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 无现象。可用指示剂显色说明发生了反应
6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体消失，溶液变蓝色
8、2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl (蓝色絮状沉淀)
9、3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色絮状沉淀)
碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与 水反应制取
CaO + H2O =Ca(OH)2
BaO+H2O=Ba(OH)2
K2O+ H2O=2KOH
Na2O+ H2O=2NaOH
(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。
(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。
(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱
(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
熟记常见物质的颜色：【第二篇】
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
反应条件：【第三篇】
1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
酸碱盐概念：【第四篇】
1、 酸的组成——氢离子+酸根离子
2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子(NH4+)+酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
7、 置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。A+BC=B+AC 或A+BC= C+BA
熟记常见物质的俗称和化学式：【第五篇】
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH 简写HAC(具有酸的通性)