高中化学必背知识重点总结【优秀5篇】

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高中化学必背知识要点【第一篇】

1、市场交易原则从不同方面规范着市场上买卖双方的交易方式和交易行为。因原则各有其特点，又相互联系。它们和市场的一般特征有天然联系，但又不能混同。平等性既是市场经济的一般特征也是市场交易必须遵守的基本原则。竞争性必须以遵循公平原则为前提。违背公平原则需要法律和道德来调节，又体现市场的法制性和诚实信用原则的要求。

2、消费包括家庭消费和社会公共消费。广义的消费还包括生产消费。适度消费是指在家庭消费中要量入为出，既不黯后也不超前。不滞后就要不抑制消费。不超前消费就是要量入为出，考虑家庭的承受能力。鼓励消费与提倡节约是不矛盾的。艰苦奋斗与鼓励消费也是不矛盾的。

3、消费者依法享有广泛的权利，但消费者维护自己的权利也要依法。消费者的合法权利与市场交易原则是一致的。

4、货币的购买力与货币的外汇汇率是不同的，但两者有密切联系。货币的升值与贬值是指货币与外汇的汇率变化，不是指购买力变化。一国货币贬值，意味着该国货币能换的外汇更少，在对外贸易中有利于产品出口，升值则不利于出口。

5、外汇储备是一国经济实力的重要组成部分。主要作用是用于平衡国际收支，稳定汇率，偿还外债。

6、对外贸易不等于对外商品贸易，它是一个国家或者地区之间进行的商品、劳务和技术的交换。对外贸易也不等于对外经济关系。对外经济关系包括对外贸易、对外资金交流、发展国际旅游等。

高中化学必背基础知识点总结【第二篇】

走近国际社会

1.主权国家地位、基本要素和基本权利与义务？

(1)地位：是国际社会最基本成员，是国际关系的主要参加者。

(2)基本要素：主权国家由人口、领土、政权、主权基本要素构成。其中最主要的是主权。主权作为国家统一而不可分割的最高权力，是一个国家的生命和灵魂。

(3)基本权利：独立权、平等权、自卫权、管辖权。(对于基本权利的掌握需要理解，能够举例识别)

(4)义务：不侵犯别国、不干涉他国内政、以和平方式解决其国际争端。

2.国际组织分类和作用？

(1)分类：政府间和非政府间，世界性和区域性。

(2)作用：促进国家之间的政治、经济、文化、科学技术的交流与合作；协调国际政治、经济关系；调节国际争端；缓解国家间的矛盾，维护世界和平等

3.联合国的性质、宗旨、原则和作用：

(1)性质：当代国际社会最具代表性的世界性、政府间的国际组织。

(2)宗旨：维护国际和平与安全，促进国际合作与发展。

(3)遵循的原则：各会员国主权平等；履行宪章规定的义务；以和平方式解决国际争端；不

得对其他国家进行武力威胁或使用武力；集体协作；不干涉任何国家内政；确保非会员国遵守上述原则。

(4)作用：联合国在维护世界和平与安全，促进经济、社会的发展，以及实行人道主义援助等方面发挥着积极作用。

4.中国在联合国中的作用？

中国是联合国创始国和常任理事国之一，一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则，支持联合国宪章精神所进行的各项工作，支持联合国的改革，积极参加联合国及其专门机构有利于世界和平与发展的活动对世界和平与发展作出了重要的贡献。我国在国际社会中是负责任的国家。

5.国际关系的基本形式？是竞争、合作、冲突。

6.各个国家之间为什么会出现各种各样的复杂关系？

(1)国家利益是国际关系的决定性因素。国家利益是国家生存与发展的权益，维护国家利益是主权国家对外活动的出发点和落脚点。

(2)国家间的共同利益是国家合作的基础，而利益对立则是引起国家冲突的根源。

(3)各国的国家性质与利益追求不同，执行的对外政策不同，使得国际关系复杂多变。

高中化学必背知识【第三篇】

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

高中化学必背知识大全

高中化学必背知识要点【第四篇】

(一)铁的反应

1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象？)

2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)

3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐

5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件？)

9)铁与三价铁离子反应

(二)铁的氧化物

1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定；氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态？)

2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变；跟硝酸反应，二价铁可被氧化。

3)跟CO高温反应，铁被还原(炼铁)

(三)铁的盐类

1)Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色

2)Fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成Fe3+

3)Fe3+氧化性，一般被还原成Fe2+

Fe3+与Fe反应

Fe3+与Cu反应

Fe3+跟H2S溶液反应生成浑浊

4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀

5)三价铁盐溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液变血红色(检验Fe3+)

二价铁盐溶液滴加KSCN溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验Fe2+)

6)三价铁盐与酚类作用显示紫色

高中化学必背知识重点总结【第五篇】

一、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃),硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

三、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐).也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品