高二化学复习:重要知识点总结(最新4篇)
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放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。【第一篇】
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
高二化学知识点总结【第二篇】
学习目标
1、通过实验认识化学反应的速率
2、通过实验认识化学反应的限度
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
基础知识
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率是表示反应进行 的物理量,通常用_ 表示。
计算公式 ;常用单位: 。
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。
2、影响化学反应速率的因素
(1)内因:反应物的性质(主要)
(2)外因:其他条件不变时
①温度:温度升高,反应速率_ _
②压强:对于有气体参加的反应,增加压强,反应速率_ _
③浓度:增大反应物的浓度,反应速率_ _
④催化剂:使用(正)催化剂, 反应速率_ _
其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应的限度
1.可逆反应:在 下,既可正反应方向进行,同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。
2.化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态,称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征:逆:可逆反应
动:动态平衡 V正≠0, V逆≠0
等:V正=V逆
定:各组分的浓度保持不变(不是相等,也不能某种比例)
变:条件改变,平衡状态将被破坏
3.可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。
典型例题
1.(20xx年水平测试)下列措施不能增大反应速率的是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂
2.(20xx年测试)对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
3.(20xx年水平测试)实验室用锌粒与2l/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.用锌粉代替锌粒 B.改用3l/L硫酸溶液
C.改用热的2l/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
4.(20xx年水平测试)对工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D.增大N2浓度可以增大反应速率
5.(20xx年水平测试)用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )
A.冬天,块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应
B.冬天,粉末状锌与2 lL一1硫酸溶液反应
C.夏天,块状锌与2 lL一1硫酸溶液反应
D.夏天,粉末状锌与2lL一1硫酸溶液反应
6.在一条件下,反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行,测得2in内,N2的物质的量由20l减少到8l,则2in内N2的平均反应速率为( )
A.(Lin)-1B. l(Lin)-1
C. l(Lin)-1 D. l(Lin)-1
7.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏 B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C.合成氨工业中使用催化剂 D.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热
8.影响化学反应速率的因素有很多,决定化学反应速率的主要因素是
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
9.在一定温度下,可逆反应X(g)+3(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
①Z生成的速率与Z分解的速率相等,②单位时间生成a l X,同时生成3a l ,③X、、Z的浓度不再变化,④X、、Z的分子数比为1:3:2,⑤X、、Z的浓度相等,⑥X、、Z的质量不再发生变化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
离子反应定义:有离子参加的反应【第三篇】
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:写:写出化学方程式
第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;
难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步:删:删去前后都有的离子
第四步:查:检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。【第四篇】
规定所含的碳原子数目为一摩尔,约为×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm标准状况下:Vm=/mol
b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)
c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M