实用高一化学教案人教版4篇

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高一化学教案人教版【第一篇】

1、掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性质。

2、了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

na2o na2o2 na2co3 nahco3性质。

阅读教材55—57页

一。氧化钠和过氧化钠

把水滴入盛有少量na2o2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。

性 质 氧化钠(na2o) 过氧化钠(na2o2)

制备

色、态

氧元素的化合价

与水反应

与co2反应

用途 不作要求

二。碳酸钠和碳酸氢钠

物质 na2co3 nahco3

俗名

色、态

水溶性

水溶性大小：

酸碱性

酸碱性强弱：

热稳定性

稳定性强弱：

与hcl反应

同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：

与naoh反应

相互转化

三。焰色反应

1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2、实验步骤：

（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

（2）用铂丝蘸取na2co3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取k2co3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3、应用：离子检验（鉴别钠，钾等金属或其离子）节日燃放的烟花。

1、关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是( )

a.在水中溶解性：na2co3

c.同浓度溶液与足量酸反应的速度：na2co3

2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3

2、 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

a. na2co3溶液 b. naoh溶液 c.硫酸 d.稀盐酸

3、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，因此，买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量( )

a 。纯碱 b.白酒 c.白糖 d.食醋

4、下列各组物质混合后，不能生成naoh的是( )

和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl

高一化学教案人教版【第二篇】

1、掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

2、掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；

3、了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；

4、培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；

5、通过糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法及糖类、油脂和蛋白质的水解反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。

教学重点：（1）糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

教学难点：（1）糖类和蛋白质的特征反应及糖类和蛋白质的检验方法；

（2）糖类、油脂和蛋白质的水解反应。

一、合作讨论

1、我们已经知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纤维素也是糖吗？糖类物质都有甜味吗？有甜味的物质都是糖吗？

我的思路：要明确糖类的概念及分类，注意区分生活中的“糖”和化学中的“糖”。

2、淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？

我的思路：淀粉属于多糖，其重要性质之一就是在一定条件下发生水解反应，最终生成葡萄糖。注意这里“一定条件”的涵义。

3、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？油都是油脂吗？

我的思路：注意准确把握概念的内涵和外延，不能望文生义，要结合生活中具体实例进行记忆和理解。

4、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？

我的思路：蛋白质是一类有机高分子化合物，种类繁多，结构复杂，但其最终的水解产物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的种类是有限的。这一方面说明了氨基酸是蛋白质的基础物质。

二、糖类和蛋白质的特征反应

1、[实验3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验

实验内容

实验现象

葡萄糖+新制cu（oh）2

共热，生成砖红色沉淀

淀粉+碘酒

变蓝色

蛋白质+浓hno3

共热，变黄色

2、葡萄糖的特征反应

（1）葡萄糖砖红色沉淀

（2）葡萄糖光亮的银镜

新制cu（oh）2和银氨溶液都是碱性的。

上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。

3、淀粉的特征反应：

在常温下，淀粉遇碘变蓝色。

严格地说，淀粉遇到i2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如i—、io等不变色。

可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

4、蛋白质的特征反应

（1）颜色反应：

蛋白质变黄色

（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味

严格地说，浓hno3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。

以上两条，常用于鉴别蛋白质

三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应

1、[实验3—6]蔗糖的水解反应

现象：有砖红色沉淀生成。

解释：蔗糖水解产生了葡萄糖。

2、糖类的水解反应

c12h22o11+h2o c6h12o6+c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

（c6h10o5）n+nh2o nc6h12o6

淀粉（或纤维素）葡萄糖

单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。

糖类在实验室中水解常用h2so4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。

淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反应

（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油

（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油

油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

甘油与水以任意比混溶，吸湿性强，常用作护肤剂。

油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有碱性基氨基（—nh2）和酸性基羧基（—cooh），氨基酸呈两性。

&

nbsp；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途

淀粉

纤维素

2、油脂的主要应用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中

油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量

油脂是热值最高的食物。

油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。

油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。

油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。

过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。

，基本营养物质教学设计

3、蛋白质的主要应用

（1）氨基酸的种类

氨基酸

（2）蛋白质的存在

（3）蛋白质的主要用途

（4）酶

酶是一类特殊的蛋白质。

酶是生物体内的重要催化剂。

作为催化剂，酶已被应用于工业生产

4、科学视野——生命的化学起源

导致生命起源的化学过程是在有水和无机物存在的条件下发生的：①简单的无机物和有机物转化为生物更多内容源自幼儿

基本营养物质教案更多内容源自幼儿聚合物；②以第一阶段产生的单体合成有序的生物聚合物；③对第二阶段形成的生物聚合物进行自我复制。

五、例题讲评

例1下列说法正确的是（ ）

a、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

b、糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的

c、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

d、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

解析：糖类包括单糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，单糖不水解。a错误。

糖类、油脂都是由c、h、o三种元素组成的。蛋白质的水解产物中含有氨基酸，氨基酸中含有—nh2，则推知蛋白质中除含c、h、o三元素外，还含有n元素等。b不正确。

糖类中的单糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白质都是高分子。c不正确。

d选项正确。

答案：d

例2某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质a、b，且a和b的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）

a、甲酸乙酯（hcooc2h5）

b、硬脂酸甘油酯

c、葡萄糖（c6h12o6）

d、淀粉〔（c6h10o5）n〕

解析：逐项分析。

a可选：

hcooc2h5+h2o hcooh+c2h5oh

46 46

b不可选：

3×284 92

c不可选，因为葡萄糖不水解。

d不可选，因为淀粉水解只生成一种物质。

答案：a

例3新制cu（oh）2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判断葡萄糖溶液能否使kmno4（h+，aq）褪色。答。

（2）判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。

解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和kmno4（h+aq）都是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子（mno mn2+，br2 br—）。

溴水将—cho氧化为—cooh，多出1个o原子，这个o原子应该是由1个h2o分子提供的，1个h2o分子提供一个o原子必游离出2个h+，所以h2o是一种反应物，hbr是一种生

成物。

答案：（1）能（2）能

补充习题：

1、下列食用物质中，热值最高的是（ ）

a、酒精b、葡萄糖

c、油脂d、蛋白质

解析：油脂是摄食物质中热值最高的物质。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循环的缘故，与其热值关系不大。

答案：c

2、下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ）

a、鸡蛋黄的主要成分是蛋白质

b、鸡蛋生食营养价值更高

c、鸡蛋白遇碘变蓝色

d、蛋白质水解最终产物是氨基酸

解析：鸡蛋白的主要成分是蛋白质，a错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，b错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，c错。

答案：d

3、尿素（ ）是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是（ ）

a、尿素是一种氮肥

b、尿素是人体新陈代谢的一种产物

3、基本营养物质教学设计

c、长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降

d、尿素的含氮量为23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最终转化为（nh4）2co3，（nh4）2co3对土壤无破坏作用。a、b、c都正确。

co（nh2）2的含n量为：

w（n）= ×100%= ×100%=46、7%。

d错误。

答案：d

4、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（ ）

a、取尿样，加入新制cu（oh）2，观察发生的现象

b、取尿样，加h2so4中和碱性，再加入新制cu（oh）2，观察发生的现象

c、取尿样，加入新制cu（oh）2，煮沸，观察发生的现象

d、取尿样，加入cu（oh）2，煮更多内容源自幼儿

基本营养物质教案更多内容源自幼儿沸，观察发生的现象

解析：葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制cu（oh）2共热，或与银氨溶液共热而完成。

答案：c

5、饱和高级脂肪酸的分子通式可以h2n+1cooh表示。营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和高级脂肪酸密切相关。深海鱼油中提取的dha就是一种不饱和程度很高的高级脂肪酸。它的分子中含有六个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其分子式应是

（ ）

a、c26h41cooh&nbs

p； b、c25h39cooh

c、c26h47cooh d、c25h45cooh

解析：由“学名为二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中应含有26个c原子，排除a、c——它们的分子中都有27个c原子。

c25h39cooh的烃基（—c25h39）的不饱和度为：

ω= =6

c25h45cooh的烃基（—c25h45）的不饱和度为：

ω= =3

c25h39cooh分子中有6个烯键，即6个碳碳双键，b对，d错。

答案：b

6、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝

结论：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的h2so4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。

（2）乙方案：淀粉液水解液无银镜现象

结论：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的h2so4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液ph<7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

结论：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正确，结论正确。

上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。

7、20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。

答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法

——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入ccl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。

8、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0。34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？

解析：由于ar（fe）/mr（血红蛋白）=0。34%

所以；mr（血红蛋白）= = =16471、

答案：1647

高一化学教案人教版【第三篇】

1、了解物质简单分类法的意义

2、理解胶体与其他分散系的区别

3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

6、掌握铁及其化合物的。氧化性和还原性

离子反应和氧化还原反应

1、物质都是由xx组成的，单质是xx，化合物是xx。元素在物质中以两种形态存在，即xx和xx。

2、物质可分为xx和xx。混合物可分为xx，xx和xx。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为xx，xx，xx。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为xx，xx。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为xx和xx。xx是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如na2o2、mno2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。xx是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如co、no、no2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

之间的反应通常是复分解反应。

4、光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做xx。它说明胶体的微粒带有xx。能使胶体聚沉的三种方法xx、xx、xx。

5、利用xx分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为xx。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

6、制备氢氧化铁★★胶体的方法、反应方程式。

7、电离是xx。电解质是xx。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。

思考：①盐酸、nacl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

③so3、co2、so2、nh3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？

叫做强电解质，包括强酸(hcl、h2so4、hno3、hbr、hi)、强碱〔koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2〕、盐。

思考：naoh水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱电解质，包括弱酸(ch3cooh、h2co3、hclo)、弱碱(nh3h2o)、水。中强酸h3po4、h2so3也是弱电解质。

思考：氨水中存在哪些微粒？

书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

8、是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）。

9、书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。

10、写出下列反应的离子方程式

碳酸钡与盐酸反应：xx

ch3cooh溶液与naoh溶液混合：xx；

fes与盐酸反应：

nahco3+naoh==na2co3+h2o；

nahso4+naoh==na2so4+h2o；

碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

氢氧化钡溶液中加入硫酸：

11、如何判断离子方程式的正误

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；

（2）看表示各物质的化学式是否正确；

（3）看电荷是否守恒；

（4）看反应物或产物的配比是否正确。

12、离子的大量共存问题

（1）看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）溶液中，是否有颜色

（2）离子之间反应能生成沉淀的不能共存；

（3）离子之间反应能生成水等难电离的物质

（4）离子之间反应能生成气体的不能共存；

（5）在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

（6）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

13、常见离子检验

离子使用的试剂方法及现象

氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。

反应过程中有xx的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性

15、常见的氧化剂还原剂？

16、分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

(1)2kbr+cl2=2kcl+br2

(2)2h2s+so2=3s↓+2h2o

(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

17、氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：xx和电子守恒定律：xx。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

18、(1)铁的还原性

与氯气反应方程式；

与酸反应离子方程式；

与氯化铜反应离子方程式。

（2）正三价铁的氧化性

2fecl3+cu=2fecl3+fe

（3）正二价铁离子既有氧化性又有还原性

氯化亚铁与氯气反应；

氯化亚铁与金属锌反应；

（4）正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式

氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式；

fe(oh)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3。化学方程式

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高一化学教案人教版【第四篇】

教学目标

1、初步学会制取二氧化碳。

2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

3、了解二氧化碳的用途。

4、了解并关注温室效应。

教学重难点

1、了解二氧化碳和一氧化碳的性质。

2、了解二氧化碳与水、石灰水的反应原理。

教学工具

试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐j干花、cu0粉末等实验用品。

教学过程

一、提出问题

师：让我们一起来做一个深呼吸：吸气二一呼气。大家呼出韵气体的主要成分是什么？它有毒吗？会不会造成空气污染？它对我们的生活和环境有何影响？

[展示l-氧化碳的循环挂图，说明二氧化碳的重要性，导人本节教学内容之一——二氧化碳的性质。

[讨论]如何证明你呼吸时呼出的气体是二氧化碳气体？（组织全班学生进行实验证明）

二、实验探究

1、二氧化碳的性质。

师：（指着桌面上装满有二氧化碳并盖有玻片的集气瓶问）：如何检查集气瓶是否收集满二氧化碳？请你说出有关该气体的物理性质？

生：可用燃着的木条放在瓶口观察火焰是否熄灭。二氧化碳是一种无色无味，密度比空气大的气体。

[实验l]

教师演示教材中[实验6-3]来证明这个学生的说法的正确性。

[总结]（投影）

[实验2]把燃着的木条伸入装有二氧化碳气体的集气瓶中，观察现象。

[结论]-氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

[提问]我们是否根据二氧化碳的这个性质。设计一个实验来证明c02的密度比空气大？（组织学生讨论）。

[实验3]演示教材中[实验6-4]o

[实验4]演示教材中[实验6-5]o

[结论l-氧化碳能溶于水。

[讨论]根据实验1、2、3、4，你总结出二氧化碳有哪些性质？

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃颜色 ┃状态 ┃气味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃烧 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃无色 ┃气体 ┃无味 ┃比空气大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃烧 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[讨论]二氧化碳能溶于水，请同学们思考一下，二氧化碳溶于水的过程中有没有发生化学变化呢？

[实验5]演示教材中[实验6 -6]，观察四朵小花的颜色变化，分析原因，给出结论。

[结论]二氧化碳能与水发生反应：c02+h2o=h2c03

<说明实验：酸能使紫色石蕊试液变红；同样h2c03（碳酸）也能使紫色石蕊试液变红。)

[实验6]将第四朵小花取出后小心加热，观察。

[结论]加热后，小花又恢复原来的颜色。

[分析]碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水oh2 c03=h2 0— - c02个

[展示]展示一瓶雪碧。说明生产汽水、雪碧等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳能溶于水的性质。

[提问]你们能否设计一个实验证明饮料中含有二氧化碳气体呢？

组织学生讨论，并请一位学生上台演示。

[分析]打开饮料盖，用导管将气体通到澄清的石灰水中，一会儿观察到澄清的石灰水变得浑浊，这就证明了该饮料中含有二氧化碳气体。二氧化碳(c02)与石灰水的主要成分氢氧化钙[ca(oh)2]反应生成了白色的碳酸钙沉淀。

c02 +ca(oh)2=cac030+h2 0（板书）o

[结论]该反应可以用来检验二氧化碳气体。

[投影资料]美国某地质勘探队，有一次在勘探油矿时，他们用钻探机往地下打孔，忽然从地下喷出一大堆像雪花一样的固体。好奇的队员上前滚雪球，结果手上起泡变黑。原来，那“白雪”不是雪，而，是一种名叫“干冰”的物质。 ，

师：于冰是什么呢？干冰和二氧化碳是什么美系呢？

师：（讲解）原来那“干冰”不是冰，不是水凝结而成的，而是由无色气体——二氧化碳通过降温加压变成的，即干冰就是固态二氧化碳。干冰升华时，吸收大量的热，使周围的空气温度降低，而且没有液体留下，因此可作制冷剂。如果用飞机从高空撤播干

冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，于是就开始下雨了，这就是干冰用于人工降雨的秘密。

师：刚才我们通过实验探究了二氧化碳的性质，很多性质在我们实际生活和生产中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同学们可以阅读教材中有关内容，总结一下二氧化碳的用途。

[总结]二氧化碳的用途。

（1）植物的光合作用；(2)灭火剂；(3)化工产品的原料；(4)气体肥料等。

师：二氧化碳有如此重要作用，是不是说二氧化碳气体越多越好呢？

（组织阅读教材有关“温室效应”的内容及如何防止“温室效应’’。）

[总结]防止“温室效应”应采取的措施：

（1）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；

（2）更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；

（3）大力植树造林，严禁乱砍乱伐；

（4）节约纸张，不用一次性筷子等。

2、一氧化碳的性质（简单介绍）。

师：哪位同学告诉我，你通过什么途径观察到一氧化碳的燃娆现象？7

生：我们观察家里煤气燃烧现象，煤气的主要成分之一是co，煤气燃烧发出蓝色火焰，把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水变浑浊，即co燃烧有二氧化碳气体生成。

师：对。家里的煤气燃烧，煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳是一种无色无味的气体，它能燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝

色。

师：除此之外，一氧化碳还有什么性质呢？

[实验l]小白鼠实验

[实验2][实验6-8]

师：看完实验1你们有何感觉？残忍！对！如果自然界中充满了一氧化碳气体，我们的命运就会和小白鼠一样！因此我们必须学习一氧化碳性质，认识它，了解它，避免它给我们带来更大的灾难。（继续探讨教材中[实验6-8]，分析人体中毒的原因及预防措施。）

[总结]预防的重要——增强自身的环保和安全意识，急救措施——如果一氧化碳中毒，轻微者：应让其呼吸大量新鲜空气或进行人工呼吸；严重者：医疗上常用静脉注射五甲基蓝进行解毒。

师：一氧化碳有毒，我们就认为它可恶，不能存在，它真是一无是处吗？请同学们再看一组实验。

[实验3]教材中[实验6 -9]，请同学们观察氧化铜粉末的变化情况。

[结论]实验说明，co与木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳，cu0+ co——cu+ c02，利用这个性质，可以用一氧化碳来还原炼生铁。

课后小结

师：学完本课题你应该知道：

1、二氧化碳是一种无色无味、密度比空气大的气体。

2、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应。

3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反 应可以用来检验二氧化碳。

4、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性。

5、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。