实用离子反应高中化学教案（最新5篇）

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离子反应高中化学教案【第一篇】

复习课 编号： 时间 ：

主备人： 三 年级 化学 备课组

第 周 第 课时 总第 课时

备课组长签字： 段长签字：

1.了解的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

1、 电解质及强电解质和弱电解质

2、正确书写离子方程式

3、离子反应发生的条件

1、自学资料《走向高考》p8—p14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。

2、通过自学及合作探究还不能解决的问题，课堂上小组讨论。

3、课堂练习必须独立完成。

1、离子方程式的正误判断

1. 看物质能否被拆成离子。

2. 在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；氧化物；难溶物（如：baso4、baco3、caco3、agcl、mg(oh)2、al(oh)3 、fe(oh) 3 、fe(oh)2 、cu(oh) 2 等）；

弱电解质其包括弱酸（如：ch3cooh、h2co3、h2sio3、h2s、h2so3、h3po4、hclo、hf等），弱碱（如：nh3h2o、 fe(oh) 3 、cu(oh) 2 等）和其它物质：（如：pb(ch3coo)2、hgci2、h2o等）；

微溶物（如：caso4 、agso4 、ca(oh)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

还有特殊的物质如：浓硫酸 。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否正确。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

5.看反应物和产物的配比是否正确。

6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往naoh溶液中滴入几滴alcl3溶液的离子方程式为： al3+ + 3 oh—＝＝al(oh)3↓(错误)正确的离子方程式为： al3+ + 4 oh—＝＝alo2— + 2h2o(正确)

、下列离子 方程式书写不正确的是 （ ）

a．alcl3溶液与烧碱溶液反应，当n(oh-):n(al3+)=7:2时，

2al3+ + 7oh- = al(oh)3↓+ alo2- + 2h2o

b．cl2与febr2溶液反应，当n(cl2):n(febr2)=1:1时，

2fe2+ + 4br- +3cl2 = 2 fe3+ + 2br2 + 6cl-

c．cucl2溶液与nahs溶液反应，当n(cucl2):n(nahs)=1:2时

cu2＋+2hs－= cus↓+2h2s↑

d．fe与稀硝酸反应，当n(fe):n(hno3)=1:2时，

3 fe +2no3- +8h+ = 3 fe2+ +2no↑+4h2o

复备区

复备人

复备内容

、下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

a．cl2通入fecl2溶液中：cl2+fe2+=fe3++2cl－

b．na2co3溶液显碱性co + h2o hco +oh－

c．al和naoh溶液反应：2al+2oh－+2h2o=2alo +3h2↑

d．少量so2通入氨水中：so2+2nh3h2o=2nh +so +h2o

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。

⑴生成难溶物或微溶物：如：ba2+与co32-，ag+与br-，ca2+与so42-等不能大量共存。

⑵生成气体或挥发性物质：如：nh4+与oh-，h+与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等不能大量共存。

⑶生成难电离物质：如：h+与ch3coo-、co32-、s2-、so32-等因生成弱酸不能大量共存；oh-与nh4+因生成的弱碱不能大量共存；h+与oh-生成水不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3-、clo-、mno4-(h+)等)与还原性离子(如s2-、i-、fe2+、so32-等)不能大量共存。

（5）弱酸酸式酸根离子不能与h+、oh-大量共存

如hco3-与h+、oh-，h2po4-与h+、oh-等。

（6）离子之间相互促进水解时不能大量共存

⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，

如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-

⑵强碱性溶液中肯定不存在与oh-反应的离子，

如fe3+、 fe2+、hco3-、nh4+、al3+

⑶强酸性溶液中肯定不存在与h+反应的离子,

如hco3-、co32-、s2-、ch3coo-、alo2-

、下列离子能大量共存的是（ ）

a、在ph=1的溶液中：fe2+、 、cl-、

b.在ph=13的溶液中：na+、k+、s2-、cl-

c.在无色透明的溶液中：k+、cl-、 、al3+

d.在无色溶液中：fe3+、 、na+、-

、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

①无色溶液中：k+、na+、mno4－、so42－

②ph=1 1的溶液中：co32－、na+、alo2－、no3－

③加入al能放出h2的溶液中：cl－、hco3－、so42－、nh4+

④由水电离出的c(oh－)=10－13moll－1的溶液中：na+、ba2+、cl－、br－

⑤有较多fe3+的溶液中：na+、nh4+、－、hco3－

⑥酸性溶液中：fe2+、al3+、no3－、i－、cl－

a．①② b．③⑥ c．②④ d．⑤⑥

复备区

复备内容

展示练习答案 1、b 2、a 3、b 4、c

、下列离子方程式表达正确的是

a．用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl—+ 2h2o cl2↑+ h2↑+2oh—

b．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh—=2alo—2+ h2o

c．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2oh—+2no2= no—3+no↑+h2o

d．用食醋除去水瓶中的水垢：co2—3+2ch3cooh=2ch3coo-+co2↑+ h2o

a项，电解熔融氯化钠，没有水，a项错；b项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，b项正确；c项，反应方程式为：2no2+2naoh=nano2+ nano3+h2o,离子方程式为：2no2+2oh-—= no—3+no— 2+h2o，c项错；d项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。答案选b。

离子方程式正误判断中的常见错误：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2fe+6h+==fe3+ +3h2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而hso4-在水溶液中通常应写成h++so42-。

（3）看是否漏掉离子反应，如ba(oh)2溶液 与cuso4溶液反应，既要写ba2+与so42-的离子反应，又要写cu2+与oh-的离子反应。

（4）看原子及电荷是否守恒，如feci2溶液与c12反应，不能写成fe2++ c12=fe3++ 2c1-，而应写成2fe2++c12=2fe3+ +2cl-。

（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀h2so4与ba(oh)2。溶液反应不能写成ba2+ +oh-+ h++ so42-=baso4↓+h2o，应写成ba2+ +2oh-+ 2h++ so42-=baso4↓+2h2o。

、在ph 1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

2+、na+、clo-、no3- 3+、 、 、c1-

+、cr2o72-、ch3cho、 +、k+、 、c1-

ph 1说明溶液中含有大量的h+，a项，在酸性条件下，clo-和h+生成弱酸hclo，c项，cr2o72-能氧化ch3cho（具有还原性）生成ch3cooh，d项，h+与 生成硅酸沉淀。答案选b。

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：ba2+与co32－、ag+与br－、ca2+与so42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如nh4＋与oh－，h＋与co32－、hco3－、s2－、

hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如h＋与ac－（即醋酸根离子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－与nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱碱；h＋与oh－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)与还原性离子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+与fe3+

可以共存。

（5）形成配合物：如fe3+与-反应生成配合物而不能大量共存。

复备区

复备内容

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh－起反应的离子!

（3）强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子!

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发

限制酸性溶液的条件

1. ph=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。

(oh-)为10-14mol/l。 隐含有h+。

限制碱性的条件

=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。

3.酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

(h+）为10-14。

可酸可碱的条件

1.水电离c(oh-)或者c(h+)浓度。

2.加入铝粉有氢气产生。

3-离子不能稳定存在的溶液。

方法技巧审题时应注意题目中隐含条件：

1.无色透明：不能存在cu2+ 或 fe2+或 fe3+ 或mno4— 离子

2.酸性溶液、ph＜7（或＝1、2等），说明含有大量的h+

3.碱性溶液、ph＞7（或＝13、14等），说明含有大量的oh—

4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

1、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

a．用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ ＝ cu2+ + 2fe2+

b．na2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o ＝ 2na+ + 2oh－ + o2↑

c．将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o ＝ 2h+ + cl－ + clo－

d．用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：

2mno + 6h+ + 5h2o2 ＝ 2mn2+ + 5o2↑ + 8h2o

2、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

a．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na＋、k＋、co32－、no3－、alo2－

b．c(h＋)＝ mol/l的溶液中：cu2＋、al3＋、so42—、no3－

c．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：nh4＋、fe2＋、so42－、no3－

d．含大量oh－的溶液中：co32－、cl－、f－、k＋

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

a．金属铝溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h2↑

b．碳酸锌溶于稀硝酸中：co2- 3 + 2h+ =h2o + co2↑

c．醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3

d．少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i— =2c1— + i2

4、在加人铝粉能放出h2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）

a．nh 、na+、no 、s2－ b．na+、k+、ch3coo一、hco

c．k+、no 、so 、cl— d．k+、al3+、mno 、no

展示答案：1、a 2、c 3、d 4、c

《走向高考》课后强化作业三

离子反应高中化学教案【第二篇】

1．理解强电解质和弱电解质的概念。

2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。

3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。

4．掌握离子方程式的书写。

重点：1．强电解质和弱电解质。

2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点：离子方程式的书写。

由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。

[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。

[活动与探究]p53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。

[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？

[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。

[板书] 一、强电解质和弱电解质

二、电离方程式

hcl＝h+＋cl-

naoh＝na+＋oh-

hac h+＋ac-

nh3h2o nh4+＋oh-

h2o h+＋oh-

[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。

[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。

[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。

[学生活动]nacl＋agno3＝agcl↓＋nano3

na+＋cl-＋ag+＋no3-＝agcl↓＋na+＋no3-

cl-＋ag+＝agcl↓

[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。

[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。

[板书]co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓

[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。

[板书] na2co3＋cacl2＝caco3↓＋2nacl

2na+＋co2－ 3 ＋ca2+＋2cl-＝caco3↓＋2na+＋2cl-

co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓

[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合co2－ 3 ＋ca2+＝caco3↓的化学反应。

[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。

[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是h+＋oh-＝h2o。

[练习]

一、写出下列反应的离子方程式：

1.醋酸与氢氧化钠反应

2.盐酸与氨水反应

3.碳酸钙与盐酸反应

4.氯气和氢氧化钠反应

二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。

溶剂 溶 质 agno3 ba(no3)2 agcl bacl2

水 170 ×10-4

液氨 86 0

答案：

(1)在水中，有复分反应反应：bacl2＋2agno3═2agcl↓＋ba(no3)2

(2) 在液氨中，有复分反应反应：ba(no3)2＋2agcl═2agno3＋bacl2↓

离子反应高中化学教案【第三篇】

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

1、 了解离子反应的含义。

2、 了解离子方程式的含义。

3、 学会离子方程式的书写。

离子方程式的书写

离子方程式的含义

离子反应、离子方程式（第一课时）

书写电离方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

下列反应那些属于离子反应：

⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

⑵ 锌投入到盐酸中

⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷ 氢气还原氧化铜

关键：① 在溶液中进行（或熔融）

② 有离子参与

溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?

2、 na2so4+bacl2=baso4+2nacl

ba2++so42-=baso4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、 表示哪一类物质间的反应？

1、 定义

2、 含义：表示一类反应

如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ p58，内容

步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

书写下列离子方程式：

1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、 氯气通入水中

4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中

本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

《基础训练》p40、9题。

离子反应高中化学教案【第四篇】

（一）知识与技能

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）过程与方法

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感、态度与价值观。

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

强电解质、弱电解质的含义。

强电解质、弱电解质的含义。

设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。

[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书]第二节离子反应。

[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？

［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢？

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质？

cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字

⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？

［演示实验］观察：五种电解质hcl、naoh、nacl、ch3cooh、nh3、h2o溶液的导电性是否相同？并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、强弱电解质的区别。

［讨论］baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质？ch3cooh易溶，是否属强电

解质？

［小结］bａso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀h2so4的烧杯中逐滴加入bａ（oh）2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着bａ（oh）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：bａ（oh）2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？

［板书设计］第二节离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。

2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。

3、强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？

总结

强电解质：

强酸：如hcl、h2so4、hno3

强碱：如koh、naoh、ba（oh）2

大多数盐：如：nacl、agno3

弱电解质：

弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh

弱碱：如nh3h2o、cu（oh）2

水：h2o

离子反应高中化学教案【第五篇】

（1）实验探究

实验操作 现象 实验分析

1、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml稀氯化钠溶液

2、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml稀氯化钡溶液

（2）离子反应的概念

电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。

（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

（2）离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”。

“写”： 正确书写化学方程式；

“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如hco3－、hso3－、hs－）等。

“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。

“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。

注意事项：

①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。

②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。

③氨水作为反应物时写成nh3h2o；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写nh3(标↑)。

（3）离子方程式的书写正误判断

离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：

①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客观事实。

②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成fe+ ag+=ag+fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成fe+ 2ag+=2ag+fe2+。

③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成co32- + 2h+=co2↑+h2o是错误的，因为caco3不能拆成cu2+ 和co32-。

④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成

ba2++so42- =baso4↓是错误的，漏掉了cu2+和oh-的离子反应。

⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成

h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是错误的，应写成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o。

⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成co2 + oh - = hco3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成co2 + 2oh - = co32-+h2o。

离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。

（1）复分解反应

在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的`复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。

（2）置换反应

在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（k、ca、na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

（1）能发生离子反应的不能共存

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如h+和co32-、hco3-、so32等

③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

（2）隐含条件的应用规律

①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：fe2+（黄色）、fe3+（浅绿色）、cu2+（蓝色）、mno4-（紫色）等离子。

②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的h+，如oh-、co32-、 hco3-、 so32- 、 hso3- 、 s2- 、hs- 等在酸性条件下不能大量存在。

③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的oh-，如h+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、弱酸酸式根（hco3-、hso3-、hs-）等在碱性不能大量存在。