实用高一化学教学总结个人（优推8篇）

网友发表时间 2024-02-04 15:08:49 1538171

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高一化学教学总结个人【第一篇】

(1) 4na+o2=2na2o (2) na2o+o2 2na2o2

(3) 2na+o2 na2o2 (注：反应条件不同;生成物也不同。)

(4) 2na+s=na2s(爆炸)

(5) 2na+2h2o = 2naoh+h2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)

(6) 4na+ticl4(熔融) 4nacl+ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)

(7) na2o+h2o=2naoh (8) 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

(9) na2o+co2=na2co3 (10 )2na2o2+2co2=2na2co3+o2

(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)

(11) caco3 cao+co2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑

(15) nahco3 na2co3之间能相互转化

nahco3 →na2co3 ①固体加热;②溶液加naoh 溶液

na2co3 →nahco3 ①溶液加ca(hco3)2或ba(hco3)2溶液或②水和二氧化碳

(16)cl2 +h2 =2hcl (光照或点燃)

(17)cl2 +h2o =hclo+hcl

(18) 2hclo=2hcl+o2↑(见光或受热分解)

(19)3cl2 +2p 2pcl3

(20) 5cl2 +2p 2pcl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21) cl2 +2na 2nacl

(22) cl2+cu cucl2

23) 3cl2 +2fe 2fecl3 (cl2具有强氧化性能将fe氧化成三价fe )

(24) cl2 +2fecl2 =2fecl3

(25) 2fecl3+fe=3fecl2 (fe3+氧化性比cu2+强)

(26) 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2(用于雕刻铜线路版)

(27) cl2+2nabr=2nacl+br2 氧化性cl2 >br2 >i2

(28) cl2 +2nai =2nacl+i2

(29) cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl (cl2与so2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的h2so4 和hcl不具有漂白性)

(30) cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(31) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (工业上制备漂白粉)

漂白粉成分：cacl2和ca(clo)2漂白粉有效成分：ca(clo)2

(32)2nh3+3cl2=n2+6hcl (检验输送cl2的管道是否漏气用nh3来检验)

(33) 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl (nh4cl是固体会产生白烟)

(34)4hf+sio2=sif4+2h2o(用于玻璃雕刻)

(35) (工业制备hno3的五个反应)(原料为：水和空气)：

①2h2o 2h2↑+o2↑ ② n2+3h2 2nh3

③4nh3+5o2 4no+6h2o ④2no+o2=2no2

⑤3no2+ h2o =2hno3+no

(36) 4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：sio2+na2co3 na2sio3+co2

sio2+caco3 casio3+co2

(38) sio2+cao casio3

(39)sio2+2naoh=na2sio3+h2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)

(40)so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3

so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2)

(41) so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o

(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)

(42)co2+2naoh(过量)=na2co3+h2o

co2(过量)+naoh=nahco3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)co2+ca(oh)2(过量)=caco3↓+h2o

2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2h2so4(浓)+c co2 ↑ +2so2↑+2h2o

(45) h2so4(浓)+fe(al) 室温下钝化

(46) 2h2so4(浓)+cu cuso4+so2↑+2h2o

(47) 2h2so3+2h2s=3s↓+2h2o

(48) 4hno3(浓)+c co2↑+4no2↑+2h2o

(49) cu(oh)2 cuo+h2o (难溶性的碱受热会分解;可溶性的碱受热不分解)

(50)ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3↑+h2o(实验室制备nh3)

(51) nh4hco3 nh3+h2o+co2↑(碳酸氢盐受热会分解)

(52)nh4cl nh3↑+hcl↑

(53)nh3+hcl =nh4cl

(54)alcl3+3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4cl(实验室制备al(oh)3 )

(55)3naoh+alcl3=al(oh)3↓+3nacl(注：反应物的量的不同产物也不同)

(56)naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](al(oh)3具有两性)

(57)2naoh+so2(少量)=na2so3+h2o

(58)naoh+so2(足量)=nahso3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(59)2naoh+sio2=na2sio3+h2o

(60)2naoh+al2o3=2naalo2+h2o

(61) 2al+fe2o3 al2o3+2fe

(62)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

(al2o3是两性氧化物

(63)al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]

(64)2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

(65)2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

(66)2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

(67)si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑

(68)8hno3(稀)+3cu=3cu (no3)2+2no↑+4h2o

(69)4hno3(浓)+ cu=cu (no3)2+2no2↑+2h2o

高一化学教学总结个人【第二篇】

高一化学方程式

1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

怎么才能提高高中化学成绩

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。

高一学生怎么学习化学

1、准确记忆基本的概念、理论和规律

凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。

2、调整心态面对平常的练习

有很多的同学做题的时候是看心情的好坏，心情好的时候他的做题效率和正确率都比较高，但心情不好的时候效果就差得很了。这是一种不好的习惯，因为不管是从期末考试还是高考来说，不会因为你的心情好坏而改变时间，所以你要做的只能是调节自己的心态。

3、牢固掌握化学实验原理

书中的化学实验很多，现在的高考试题一般是以实验探究题的形式出现，学生在这部分上的得分率是比较低的，很多时候连实验的原理都弄不清楚，只有猜答案。其实任何综合性的实验包括此类习题均建立在书中的基础实验及原理、基本操作的基础之上，对分散在各个章节独立存在的实验，在弄清实验原理的基础上，加强纵横联系、归纳对比，举一反三，融会贯通。

高一化学教学总结个人【第三篇】

第一章化学实验基本方法

一.化学实验基本方法

1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的nahco3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，cacl2、mgcl2、na2so4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中so42-检验法是先加盐酸酸化，后加bacl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有so42-。

8、cl-检验法是用agno3溶液和稀hno3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是ccl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)

3、cb误差分析法

①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)

②偏大偏小看公式：cb=mb/v

4、稀释或浓缩定律

c浓b?v浓体=c稀b?v稀体

5、cb、ω、s之间换算式：

cb=(1000ρω)/m;ω=s/(100+s)

6、cb配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴fecl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得fe(oh)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应

1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(hcl、h2so4、hno3)、强碱(naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(nacl、baso4、na2co3、nahso4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含

①符合事实

②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)

③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)

④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：

①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)

②发生氧化还原反应(mno4-、clo-、h++no3-、fe3+与s2-、hs-、so32-、fe2+、i-)

③络合反应(fe3+、fe2+与-)

④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：cl2、o2、浓h2so4、hno3、kmno4(h+)、h2o2、clo-、fecl3等，

常见还原剂有：al、zn、fe;c、h2、co、so2、h2s;so32-、s2-、i-、fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物

一、金属的化学性质

1、50前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的al2o3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成naoh的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为na2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、na2o2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2na2o2+2h2o=4na++4oh-+2h2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、na2co3、nahco3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是nahco3。

②在其溶液中滴入cacl2或bacl2溶液由白色沉淀的是na2co3。

③加等浓度的hcl放出气体快的是nahco3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制al(oh)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：al3++3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4+。

6、铝片放入naoh溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是oh-浓度逐渐减小，速度变慢。

2mol al完全反应放出标况下气体是 l。

7、明矾和fecl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、al3+溶液中渐渐加入naoh溶液或alo2-溶液中渐渐加入hcl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;naoh溶液渐渐加入al3+溶液或h+溶液渐渐加入naalo2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是feo、fe2o3、fe3o4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o。

10、feso4加入naoh溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为feso4+2naoh=na2so4+fe(oh)2↓、4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3↓

高一化学教学总结个人【第四篇】

还原性 s+4h++6==6no2+2h2o+

3s+4hno3(稀)=3so2+4no+2h2o

3s+4h++4=3so2+4no+2h2o

n2+o2=2no

4p+5o2=p4o10(常写成p2o5)

2p+3x2=2px3(x表示f2，cl2，br2) px3+x2 px5

p4+20hno3(浓) 4h3po4+20no2+4h2o

c+2f2 cf4 c+2cl2 ccl4

c+o2(足量) co2 2c+o2(少量) 2co

c+co2 2co c+h2o co+h2(生成水煤气)

2c+sio2 si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl2 sicl4 (sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

si(粉)+o2 sio2 si+c sic(金刚砂)

si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2(si+2oh +h2o= +2h2)

高一化学教学总结个人【第五篇】

基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)

被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)

注意：(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(kmno4、hno3等) 绝大多数的非金属单质(cl2 、o2等)

还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素(h2s、i—等) 金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性与还原性的关系

f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

f —

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有nh3 、co2 、so2 、hcl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

fe3+与s2- 、clo—与s2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

(2 (2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

质量数(a)=质子数(z)+ 中子数(n)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|

阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

2、所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号 k l m n o p q

层序 1 2 3 4 5 6 7

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

4、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律?

什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?

2、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

3、周期表的结构

(1) 周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3) 周期序数：一二三四五六

元素的种数：2 8 8 18 18 32

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1) 记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间) 共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

高一化学教学总结个人【第六篇】

高一化学知识点总结

第一章、化学反应与能量

考点1：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：n2+o2=2no，co2+c=2co等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

考点2：反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

δh=e生成物-e反应物。

3.根据键能计算

δh=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应δh也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：q(放)=n(可燃物)×|δh|。

第二章、化学反应速率与化学平衡

考点1：化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。

其常用的单位是__________、或__________。

2、影响化学反应速率的因素

1)内因(主要因素)

反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

3、理论解释——有效碰撞理论

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：e1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为e3，反应热为e1-e2。(注：e2为逆反应的活化能)

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点2：化学平衡

1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。

2、化学平衡状态的特征

3、判断化学平衡状态的依据

考点3：化学平衡的移动

1、概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如c、p或t等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

高一化学学习方法总结

(1)氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。

(2)高中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。

(3)“差量”法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。

(4)在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用“关系式”法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。

此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。

接着，咱们来谈谈高中化学的学习方法

(一)要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的.内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

(二)课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。

(三)注重培养自己的实验技能高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。

所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。高中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。

高一化学期中考质量分析

试卷特点

这次期中考试，范围是苏教版必修1的专题一《化学家眼中的物质世界》。题型是单项选择题30题，每题2分，共60分，非选择题共6题共40分。

试卷紧扣教学大纲而命题，重视考查学科的主干知识,主要考查基础知识和基本技能，试题难度适中，具有较高的区分度和信度，能较好地反映出学生对所学内容的整体掌握情况。考查内容最主要涉及物质的分类与转化、物质的量、物质的聚集状态、物质的分散系、物质的分离与提纯、常见物质的检验、溶液的配置及分析、原子的构成。

成绩概况

1.年段总体平均分：分，及格人数57人，及格率%，优秀人数6人，优秀率%。

2.年段最高分92分。

答题分析

1、基本概念、基本原理理解不够透彻。如第28题考查原子、离子的构成，正确率只达到12%;

2、基础知识不够扎实，如部分学生对物质的量的有关计算方法掌握不够熟练，没有做到对问题本质的理解，对知识不能灵活应用。

3、没有掌握好相关的解题方法，综合解题能力较低，如填空题32题中，由于综合了有关核素的相关知识，部分学生由于对这部分知识理解不充分而导致失分较多。

4、学生答题书写的工整性，以及化学用语、符号的表达有待进一步纠正。

教学策略

1、进一步加强基础知识的讲解以及基本能力的合理训练，提高学生解题能力。

2、注意指导学生审题、解题，加强化学用语、符号的正确书写，强调卷面书写的工整，严格按照高考的标准要求学生。

3、根据学生的实际情况，有针对性地出好相关练习，让学生在练习中寻找缺陷，补缺补漏。

4、进一步加强对学生进行学法指导，提高课堂效率。

5、进一步做好后进生的转化工作。

高一化学教学总结个人【第七篇】

cl2+cu cu cl2 3cl2+2fe 2fecl3

cl2+2 na 2na cl cl2 + h2 2hcl

3cl2 +2 p 2pcl3 cl2 + pcl3 pcl5

cl2+h2o==hcl+hclo cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o cl2+2fecl2===2fecl3

ca(clo)2+h2o+ co2(少量)== ca co3↓+2 hclo

ca(clo)2+2h2o+ 2co2(多量)== ca(hco3)2↓+2 hclo

ca(clo)2+2 hcl == ca cl2+2 hclo(强酸制弱酸) 2hclo 2hcl+o2↑

f2 + h2 === 2hf 2f2 +2h2o===4hf+o2

br2 + h2 === 2h br(500oc) i2 + h2 2hi

2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2 k i ===2 k cl+i2

hcl + agno3 === agcl↓+ hno3 br2 +2 k i ===2 k br+i2

4hcl(浓)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o

hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 hcl + agno3 =agcl↓(白色)+hno3

nabr+agno3 = agbr↓(浅黄色)+nano3 nai + agno3 === agi↓(黄色)+ na no3

2agbr 2ag+br2(agcl、agi类似) na2so3+ h2o +cl2== na2so4 +2hcl

高一化学教学总结个人【第八篇】