中学化学的教案最新4篇
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初中化学教案【第一篇】
教学目标：
1 、 知识目标 ：
（ 1 ）了解盐的溶解性和化学性质。
（ 2 ）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（ 3 ）了解复分解反应发生的条件。
2 、 能力目标 ：
培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3 、 思想目标 ：
通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点：
盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法：
讨论法、引导探究法
教学用品：
仪器：试管 镊子
药品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固体 NaOH 溶液 盐酸 硫酸
其它：投影仪
学生背景：
1 、知识背景 ：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2 、能力背景 ：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3 、学习动机 ：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程：
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
问题：
1 、酸和碱为什麽具有通性呢？
2 、上节课我们学习了哪些盐？
3 、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的'组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、 溶解性
学生先总结，然后投影展示
a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、 盐酸盐中只有 AgCl 不溶于水
c、硫酸盐中只有 BaSO 4 不溶于水
d、 碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2 、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
① 展示药品（投影展示药品名）
② 小组讨论（找出有盐参加的反应）
③ 请学生演示实验（说明现象写方程式）
④ 得出结论（盐的 3 条性质）
（ 1 ）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在 前 面的金属能 置换 排在 后 面的金属
盐：必须是 盐溶液
（ 2 ）盐与酸的反应
（ 3 ）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4 、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 气体 放出，或有 水 生成那麽复分解反应就可以发生。
练习 第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼铜 ”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
投影小结
盐
组合项
化 学 方 程 式
盐的性质
CuSO 4
AgNO 3
FeCl 3
Ba Cl 2
CaCO 3
金属
Fe 、 Cu
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
1 、盐与某些金属反应
酸
HCl 、 H 2 SO 4
AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl
CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O
2 、盐与酸反应
碱
NaOH
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
3 、盐与碱反应
盐 BaCl 2
CuSO 4 、 AgNO 3
Fe Cl 3 、 CaCO 3
2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2
CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2
4 、盐与另一种盐反应
板书设计
二、盐的性质
1 、溶解性
2 、盐的化学性质
（1） 盐与某些金属反应
条件 ：金属： 前 置换 后 ；盐：盐 溶液
（ 2 ）盐与酸反应
（ 3 ）盐与碱反应
（ 4 ）盐与另一种盐反应
3 、复分解反应的条件
生成物中如果有 沉淀、气体、水 生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
初中化学教案【第二篇】
一、教学目的：
⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；
⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；
⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；
⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。
二、教学重点：
碳单质的可燃性和还原性。
教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。
三、教学用具：
小黑板、投影机。
四、教学过程：
㈠复习导入
在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我们使用的。碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为什么呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。
㈡揭示课题、出示学习目标
附学习目标：
⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；
⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；
⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；
⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。
㈢学生自学、教师巡堂指导
附自学提纲：
⒈我国古代用墨书写的字画，年深日久为什么不变色？
⒉回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？
⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？
⒋观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。
⒌碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成什么？
⒍没有化学反应热，这个世界会变成什么样子？
具体做法：
⑴学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不懂的内容作好标记；
⑵老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；
⑶师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。
㈣巩固练习，强化知识
练习：
A.单项选择：
⒈ 北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为
（ ）。
A墨不易褪色 B.碳不溶于水
C.碳有还原性 D.碳在常温下性质稳定
⒉ 某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气
体， 这种黑色固体是（ ）。
A.氧化硐 B.木炭C.铜、木炭混合物 D.氧化铜木炭混和物
⒊ 碳与氧气化学性质相似之处是（ ）
①可燃性②还原性 ③氧化性 ④都是单质⑤都难溶于水
A.①②③ B.①② C.③ D.①②③④
B填空：
⒈ 写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有性，后者说明碳具有 性。
⒉ 黑火药由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，点燃爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，写出化学方程式 。
C.选做题：
⒈ 下列变化中单质碳作还原剂的是 （ ）。
A. C CO B. C CO2 C. CH4 C D. CO2 CO
⒉ 用木材做桩，常将埋入地下部分烧焦 ，目的是 （ ）。
A.烘干木材 B.使木材变更结实 C. 烧死虫子 D. 形成化学性质稳定的炭层
⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比为（ ）。
A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 14 : 11 D. 11 : 14
⒋有A、B、C、D四种单质，通常情况下A、D是无色气体，B为红色固体，C是灰黑色固体，进行实验：
⑴在D中加热B，生成一种黑色固体物质E。
⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。
⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。
推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。
㈤小结：
①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；
②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；
③碳单质的可燃性和还原性。
㈥布置作业。
中学化学的教案【第三篇】
教学目标 ：
1 、 知识目标 ：
（ 1 ）了解盐的溶解性和化学性质。
（ 2 ）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（ 3 ）了解复分解反应发生的条件。
2 、 能力目标 ：
培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3 、 思想目标 ：
通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点 ：
盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法 ：
讨论法、引导探究法
教学用品 ：
仪器：试管 镊子
药品： Fe Cu CuSO 4 溶液 FeCl 3 溶液 AgNO 3 溶液 BaCl 2 溶液 CaCO 3 固体 NaOH 溶液 盐酸 硫酸
其它：投影仪
学生背景 ：
1 、知识背景 ：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2 、能力背景 ：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3 、学习动机 ：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程 ：
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
问题：
1 、酸和碱为什麽具有通性呢？
2 、上节课我们学习了哪些盐？
3 、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的'组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、 溶解性
学生先总结，然后投影展示
a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、 盐酸盐中只有 AgCl 不溶于水
c、硫酸盐中只有 BaSO 4 不溶于水
d、 碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2 、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
① 展示药品（投影展示药品名）
② 小组讨论（找出有盐参加的反应）
③ 请学生演示实验（说明现象写方程式）
④ 得出结论（盐的 3 条性质）
（ 1 ）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在 前 面的金属能 置换 排在 后 面的金属
盐：必须是 盐溶液
（ 2 ）盐与酸的反应
〔〕（ 3 ）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4 、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有 沉淀 析出 ， 有 气体 放出，或有 水 生成那麽复分解反应就可以发生。
练习 第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼铜 ”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
投影小结
盐
组合项
化 学 方 程 式
盐的性质
CuSO 4
AgNO 3
FeCl 3
Ba Cl 2
CaCO 3
金属
Fe 、 Cu
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2
1 、盐与某些金属反应
酸
HCl 、 H 2 SO 4
AgNO 3 +HCl=AgCl ↓ +HNO 3
BaCl 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ +2 HCl
CaCO 3+ 2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑ +H 2 O
2 、盐与酸反应
碱
NaOH
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
3 、盐与碱反应
盐 BaCl 2
CuSO 4 、 AgNO 3
Fe Cl 3 、 CaCO 3
2AgNO 3 +BaCl 2 =2AgCl ↓ + Ba(NO 3 ) 2
CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓ + CuCl 2
4 、盐与另一种盐反应
板书设计
二、盐的性质
1 、溶解性
2 、盐的化学性质
（1） 盐与某些金属反应
条件 ：金属： 前 置换 后 ；盐：盐 溶液
（ 2 ）盐与酸反应
（ 3 ）盐与碱反应
（ 4 ）盐与另一种盐反应
3 、复分解反应的条件
生成物中如果有 沉淀、气体、水 生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
初中化学教案【第四篇】
教学目标
1、知识与技能
（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；
（2）了解原于结构的表示方法；
（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；
（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、过程与方法
（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3、情感、态度与付值观
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
（一）创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
（二）复习回顾，课前热身
1、构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2、质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3、指出下列原子核外电子数：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
（三）合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的？
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2、离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能 量： 低……→高
离 核： 近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何？
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定？
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的？
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2、阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子？
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”“-”号。
[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义？
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1.不同点：
①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2、相同点（联系）：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
（三）应用迁移，巩固提高
[投影]
1、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）
2、下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序号，下同）；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
3、钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
（1）由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质不相同（填“相同”或“不相同”）。
（四）总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：。比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 （ C ）
+n+a +n-a
+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数=核外电子数。
2、对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 （ C ）
A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子
C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
（五）课堂跟踪反馈
夯实基础
1、下列变化中，最小粒子是原子的是 （ D ）
A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸
C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气
2、三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）关系为 （ B ）
=Y=Z >Z>X
>Z>Y =Y>X
3、下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 （ C ）
4、下列粒子中，属于同种元素的是 （ C ）
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ B ）
6、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ C ）
7、某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 （ B ）
8、（2001长沙市）下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 （ A ）
9、（2002山西省）下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）
提升能力
10、（2002吉林省）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 （ C ）
A.原子是微小的实心球体，可以再分
B.单个SO2分子有刺激性气味
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D.离子是原子失去电子后生成的`粒子
11、某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 （ D ）
A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素
12、对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是 （ C ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.①④⑤ D.②③④
13、某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 （ A ）
开放探究
14、表示M2+粒子结构示意图的是 （ B ）
年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 C （填序号）。
(3)H3属于 单质 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。