初三上册期中化学知识点【参考5篇】

初三上册化学知识点涵盖物质的性质与变化、元素与化合物、化学反应及其方程式、酸碱盐的基本概念等内容，理解这些知识有助于更好地认识化学世界。以下是阿拉题库的小编为大家分享的初三上册期中化学知识点【参考5篇】文章，欢迎您借鉴参考。

初三化学上册知识点归纳 【第一篇】

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2、酸、碱、盐溶液的导电性

（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

（2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+）。

（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

初三上册期中化学知识点 【第二篇】

1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数

7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

九年级上册化学必背重要知识点 【第三篇】

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根、硝 酸根、碳酸根

OH-、NO3-、CO32-

硫酸根、磷酸根、铵根

SO42-、PO43-、NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；

二价氧钙钡镁锌；

三五氮磷三价铝；

铜汞一二铁二三；

二四六硫四价碳；

三许多元素有变价，

四条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝 酸氢氧根；

二价硫酸碳酸根；

三价常见磷酸根；

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

初三化学上册知识点归纳 【第四篇】

溶解性

口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 补充

1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”

+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O

③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”

-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓（蓝色）★Fe+OH→Fe(OH)3↓（红褐色）

--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32→BaCO3↓（白色）

---★ Ca2++CO32→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42→BaSO4↓（白色）

6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存； 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3

三、离子共存及常见离子检验

1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

2+ 2--2+3+2+ 2-2+

（1）生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba与SO4; OH与Cu、Fe、Mg; CO3与Ca2+、Ba等

+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3

（3）生成水

2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

3+2+2+

常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色

初三化学知识归纳 【第五篇】

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。 溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

饱和溶液转为不饱和溶液

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶 和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。