高一化学考试总结【参考4篇】

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怎么应对高一化学考试【第一篇】

如何应对高一考试给你带来的不适感

首先，让我们认识一下高中学习与初中学习有什么不同？

(一)学习方式的变化

高中阶段，由于课堂上的知识容量大，进度快，学生不仅要求完成课堂作业，还要求根据自己的实际情况进行自我调整，能够总结出自己的不足，进而主动、自主的学习。这要求要有主动求知欲，较强的自控能力、自主的学习意识和自主探究的能力，学会运用正确的学习方法来学习，如：课前预习、听课、复习、独立完成作业、定期进行总结等。

(二)教学内容的变化

1.知识内容大。如物理学科，初中物理力学的知识点约60个，而高中力学知识点增为90个；初中语文有六册书，每一学期讲一本书，高中语文光必修教材就五本，每个学期分为两个学段，一学期要学两本书。每个学科除了必修内容外，还有选修内容。

2.学科难度增大。这是初中升高中最主要的特点。高中要求深入理解，作定量研究，教材的抽象性和概括性大大加强。如初中代数侧重于解方程、运算，而高中代数一开始就是相当抽象的集合，映射。初中语文淡化语法知识，尤其是文言文中的知识，高中则要求学生要有系统的语法意识和语法理念。

3.学科系统性增强。高中教材由于理论性增强，常以某些理论为纲，根据一定的逻辑，把基本概念、基本原理、基本方法连接起来。构成一个完整的知识体系。前后知识的关联是其一个表现，知识结构的形成是另一个表现，因此高中教材知识结构化明显升级，是一个一环套一环的的关系，学生一个环节出现问题，就会出现多米诺骨牌现象，往往造成了一些学生的弱势学科，比较突出的是数学和物理。

4.综合性增强。学科间知识相互透，相互为用，加深了学习难度。如：分析计算物理分析题，要具备数学的函数，解方程等知识技能。做历史题材料分析题的时候，还要用到政治学的唯物主义辩证法的知识来答题。

5.能力要求提高。不管在阅读能力、鉴赏能力、写作能力，还是在运算能力、实验能力等方面高中都较初中有进一步的提高与培养。如：教学大纲的规定，初中语文要扩大识字量和词汇量，积累和掌握常用词语。到高中则要求能够准确地理解其含义和在文章中的表达作用。英语的写作，不仅仅只要求语法正确、词句流畅，而是从语言组织能力、创新能力等方面加大力度。

(三)初高中教学方式的变化

初中教师侧重向学生讲授知识，灌输知识，让学生多做重复性练习和作业，目的加强学生做题的熟练度。进入高中后由于知识容量大，学科增多，教学时间有限，老师课堂的教学容量大，就开快车，抓进度。再加上难度增大，需要把教材深化延伸，更多的是对学生学科能力的培养，很多知识不可能讲得面面俱到。应对方法：学生有自主学习，自我消化的能力。要透彻理解书本上和课堂上老师补充的内容，有时要反复思考、再三研究，要能在理解的基础上举一反三，并在勤学的基础上好问。

(四)初高中学习心理的变化

初中时，学生两极分化的情况肯定有，但分化程度并不是很大，再加上学生特有的生理和心理年龄，厌学情绪存在，但还不是很明显，表现不突出。到了高中，学生是已进入青春期后期的青少年，不仅生理上有很大的变化，而且心理上有很大的变化。许多家长会发现，孩子上高中以后变得不听话了，甚至出现叛逆行为。

(五)初、高中不同学习阶段对学科有不同要求。高中考试平均分一般要求在70分(百分制)左右。如果一个班有50名学生，通常会有个别或少数人不及格，90分以上人数较少。有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。应对方法：看学生的成绩不能仅看分数值，关键要看在班级或年级的相对位置，同时还要看学生所在学校在全市所处的位置。

其次，掌握高中学习的方法

(一)每天保证8小时睡眠。晚上不要熬夜，定时就寝。中午坚持午睡。充足的睡眠、饱满的精神是提高效率的基本要求。

学习时要全神贯注。努力养成专注学习的良好习惯。

(三)注意整理。学习过程中，把各科课本、作业和资料有规律地放在一起 。

(四)学习要主动，每天每科学习坚持给自己定一些时间限制。

(五)多问：问老师、问同学、问自己，及时解疑。

(六)保持愉快的心情，和同学融洽相处。

(七)坚持锻炼，劳逸结合。

何应对高中时期的第一次考试

高中的学习方法与初中有很大的差别。初中基本上以老师灌输为主，高中更强调培养学生自觉的学习习惯和适用自己的学习方法；更强调学生学习的主动性、自觉性和自我完善、自主学习的能力。

高中时期，生理和心理特点也与初中时期不一样。从一个少年变成青年，身体的发育显示出成人的特征，心理的活动也更加复杂。对社会、对人生、对周边事物的判断能力提高了。青春叛逆性格也大多表现在这段时间。这些都将成为对你们学习成绩造成正面或负面影响不可回避的因素。

因为上面这些原因，你们一定要有一个良好的心理准备，对于这次期中考试，要正确对待它。首先不要怕。学到什么程度，自然会考到什么程度，只要把自己的真实水平发挥出来就行了。其次要搞好复习。半个学期的课程量不是很大，要把所有考试科目都认真系统地复习一遍，对所学的各科知识进行归纳整理，建立起知识网络。应该说这是你们用成绩第一次在老师和同学面前亮相。因此，做好充分准备，把自身的实力完全展示出来是很有必要的。

考试结果出来后，无论好坏，你们没有必要欣喜若狂，也没有必要伤心落泪，伤心是最没有用的。这时候最需要做的，是针对各科试卷的错题，找出自己在哪些知识方面存在不足，产生这些不足的原因是什么，是学习方法上的问题，还是这个知识点没有掌握，还是时间安排上有问题，或者是自己对哪一科重视不够。分析出问题，找准了原因，就要定出下一步努力的方向。

你们还要十分清醒地认识到，高中的第一次考试仅仅是一次考试，以后的考试还很多，有的人考一次进步一次，有的人考一次退步一次，也有的人在多次考试中忽高忽低。无论是哪一种情况，只要你对学习没有懈怠，你努力了，尽力了，刻苦了，你就问心无愧，你就无悔于高中三年的青春岁月。目下最重要的是调整心态，调整学习方法，天天努力，永不放弃。

不如从这次考试开始，把你高中三年的试卷都保存下来，各班应该把全班的试卷都保存下来，经常把两次考试成绩与自己与同学进行对比分析，通过对比找出你的不足，看到你的进步，鼓足你的信心。

高一化学考试必考知识点总结【第二篇】

元素周期律

1.电离能、电负性

(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为，锂的电负性为作为相对标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在左右。它们既有金属性，又有非金属性。

(3)电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在左右，它们既有金属性，又有非金属性。

原子结构与性质人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(]

④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

2.原子结构与元素性质的递变规律

高一化学学习方法精选总结【第三篇】

⒈概念抽象

是化学的启蒙，注重定性分析，以形象为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象侧重抽象，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化——还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。

⒉进度快，反应方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

3.内涵深，联系广

如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。

⒋抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。

高一化学考试练习题【第四篇】

高一化学考试练习题

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 B 2g氢气所含原子数目为NA

C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（ ）

3、判断下列叙述正确的是 （ ）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为

任何气体所含分子数都相同，体积也都约为

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为×1024

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1molO2的质量是32g/mol

7、H2的摩尔质量是2g

8、1molH＋的质量是1g

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

10、每摩任何物质都含有×1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的`质量 。

12、100mL ρ＝/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。

13、磷酸中含有 个H原子， 个O原子和 个P原子，与 克P2O5中所含P原子相等。

四、计算（22）

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝/cm3）多少mL？

17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

参考答案：

一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 5、D

二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝

＝×10-23g

12、

13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， （g）。

14、 （L）

15、 L 176 g

16、 cm3 即

17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．