高二下学期化学重要知识点总结归纳【汇集8篇】

【参照】优秀的范文能大大的缩减您写作的时间，以下优秀范例“高二下学期化学重要知识点总结归纳【汇集8篇】”由阿拉漂亮的网友为您精心收集分享，供您参考写作之用，希望下面内容对您有所帮助，喜欢就复制下载吧！

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第一篇】

四、除杂。

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

物质的量的单位――摩尔。

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na。

5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)。

气体摩尔体积。

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm。

3.标准状况下,vm=/mol。

物质的量在化学实验中的应用。

1.物质的量浓度.

2.一定物质的量浓度的配制。

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作。

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：

a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

b使用前必须检查是否漏水.

c不能在容量瓶内直接溶解.

d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第二篇】

把每一科的几本教材认认真真研究一遍，把知识点(每本书包括哪几章、每章包括哪几节、每节讲了哪几个问题、每个问题又涉及到具体哪些方面)按章节用括号总结出来。一定要非常详细，而且还要亲自动手。

2、对整体知识熟悉后，开始进行专项总结。

比如每一科涉及到的概念、定理、公式，以前学这些知识的时候是分散学的，现在我们把这些东西集中起来，是为了便于更好的记忆，也是便于发现不同知识之间的联系。

3、我还对解题方法进行的总结。

当然，对解题方法的总结肯定是建立在一定量的练题量的基础上的。例如：非等差等比数列通向公式的求法、前n项和的求法;化学计算题的常用方法...

4、对于数学，作为提分重点学科，要认真对待。

我很讨厌那种广种薄收的落后做法，我个人很强调效率，我的信念是要用更少的时间高质量地完成更多的事情，也许是因为我睡眠充足而且经常运动的缘故，每天我都精力充沛，因此做事效率特高。充沛的精力+良好的学习方法+轻松的心态=胜利。

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第三篇】

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

注意:量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

:

a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;

b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;

c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;

d、绝对禁止用燃着的`酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

1、对蜡烛及其燃烧的探究:p7-p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10-p12

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第四篇】

1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)。

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;。

3、体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石sicsi(因为原子半径：sico).

4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4价的s)。

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。

7、有fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;。

(2)是否有弱电解质生成;。

(3)是否发生氧化还原反应;。

(5)是否发生双水解。

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第五篇】

世界近代现代的国际关系，若依据国际关系中主要矛盾以及国际政治格局的发展变化来划分,大致可以分为三个时期进行分析。

从17世纪下半期至一战为第一时期。此时欧洲资本主义经济最发达，国际关系的中心舞台在欧洲。在这一时期，欧洲列强之间为争夺欧洲霸权和世界殖民霸权展开激烈的角逐和斗争，最终导致了一战的爆发。

早期殖民扩张时期的国际关系：时间为17和18世纪，其中法国、西班牙、荷兰和英国四大商业强国的冲突，构成了这一时期国际关系的中心内容之一。

在这场斗争中，先是英国打败西班牙，17世纪下半期，英荷之间又发生了三次战争，结果荷兰的殖民优势被摧毁;在北美，英国夺取了荷属阿姆斯特丹(改名纽约)。17世纪晚期到18世纪，英国又同法国多次发生战争，夺取了法属加拿大和密西西比河以东的广大地区，并夺取了法国在印度的大部分地盘。在长期殖民战争中，英国掌握了海上霸权，抢占了广大殖民地，成为世界上的殖民帝国。这一时期，新崛起的俄罗斯帝国与瑞典的北方战争、普鲁士和奥地利的扩张，构成了国际关系的第二个内容。

俄国彼得一世、普鲁士腓特烈二世的扩张表现在领土的侵占，这与英、法等国殖民地扩张有所不同。同时，此种扩张更多地带有封建色彩，而英法的扩张，则是早期资产阶级原始积累的性质。在这一时期，强国之间的关系随着各自利益的需要而变化，如普奥，既有战，又有结伙瓜分波兰的举动。

资产阶级革命时代和资本主义世界体系形成和发展时期的国际关系：时间从18世纪法国_开始到19世纪六七十年代止。18世纪以前，封建君主专制国家对国际事务拥有重大影响。法国_沉重打击了欧洲的封建体系。欧洲各国封建势力内外勾结，组成反资产阶级革命同盟。因此这一时期的国际关系首先表现为法国与欧洲列强的关系。在法国_中，先是普奥组成干涉军，失败后，英国为同法国争夺中东的利益和进行海上争霸，组织了第一次反法同盟，干涉法国革命。

法兰西第一帝国建立后，法国与第二次反法同盟之间的关系，是新生的资产阶级政权与传统的封建势力之间关系的继续，并使新生政权得到巩固和发展;法国与后来反法同盟之间的关系，带有明显的争霸特点;而对西班牙和俄国的进攻，则是侵略行径。1815年，拿破仑战争失败后，战胜国召开了维也纳会议，建立了具有一定现代意义上的第一个国际政治体系--维也纳体系。

当时的欧洲列强俄、英、普、奥经过激烈的讨价还价，在欧洲划分了势力范围，奠定了以欧洲为中心的国际政治格局。这个体系的特点是：封建专制国家在其中占据支配地位，组成了多极均势结构，以恢复、巩固欧洲封建秩序，消灭各国革命为目的。19世纪中期,为了争夺海外殖民地和欧洲霸权,资本主义列强之间展开了激烈的角逐,导致了一些局部性的国际战争,其中最有影响的是为争夺土耳其，英、法、俄之间爆发的克里米亚战争。在德意统一过程中，也渗透着复杂的国际关系，德意志统一进程包含有普奥与丹麦的关系、普奥之间的关系和普法之间的关系。意大利统一主要体现了奥意的关系、意法的关系、法奥的关系等。

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第六篇】

本学期我担任高二年级文科班(7、8)和理科班(1、2)的化学老师。按照教学打算，以及新的课程标准，本人差不多如期地完成了高二文科班化学会考任务以及理科班化学反应原理的教学工作。为了总结经验，寻觅别脚。现将一学期的工作总结如下：

第一次带文科班的会考，经验别脚，积极向其他教师请教。同组的老师也积极配合我们，从他们那儿获得不少实用会考的资料及教学经验。经过会考这次的历练，使我在业务水平上获得很大的收获。

(1)文科班面临化学会考任务，针对文科班学生基础相对较薄弱，差生面较大，期中考后就进行及时扶差工作。我与许玲玲老师将4个班中基础差的学生集中起来分为两个教学班分为一般班与提高班利用傍晚17：20-18：00这40分钟进行扶差。离会考一具月时刻，在班级里实施结对子一帮一的办法，这些措施取得别错的效果。

(2)定时进行备课组活动，解决有关咨询题。高二化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难咨询题的分析讨论研究。普通每次备课组活动都有一具人负责将下一周的`教案草稿提出，然后由备课组集体讨论定案。各备课组成员的教学研究水平也在别知别觉中得到了提高。

(3)积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展。按照学校的要求，积极仔细地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，集体备课的教案、课件，全备课组共用。普通要求每人轮流制作，一人一单元，上课前一星期完成。每专题一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每专题由专人负责出题;每专题一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

(4)积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进。本学期开展了溶液的酸碱性这节公开课，能积极响应学校教学改革的要求，充分利用上资源，使用启示式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，别断提高自身的教学水平。

(1)在分层次教学方面存在别脚之处。

(2)后进生面较广，扶差工作需要各任课教师多多引导及鼓舞。

(3)课后时刻要利用，不少学生基本上上课听一下，下课后没有把化学当一回事。

(1)因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对别同层次学生有别同要求。分层次布置作业关于优秀的学生教辅《化学与评价课课练》每题都要尽量去做;关于中等的学生，有挑选性的做;较差的学生特别是文科班的学生只要做课本上的习题。

(2)减少后进生面，对这部分同学进行有打算的辅导。先将后进生进行分类分为三类。第一类是有能力提高，但平时懒动脑筋别学的同学，对这些同学，能够采取集体辅导，给他们分配固定任务，别让他们有偷懒的机会，让他们发挥应有水平;第二类是肯学，但由于能力别强的同学。

对这部分同学要适当引导，耐心教导，渐渐提高他们的成绩，别能操之过急，且要多鼓舞。只要他们肯努力，成绩有望搞提高;第三类是纪律松散，学习别仔细，基础又不行的同学。对这部分人要进行课余时刻个别辅导。因为这部分同学需要一具肃静而又别受干扰的环境，才会立下心来学习。只要坚持辅导，这些同学基础重新建立起来，未来授课的效果就会更好。

(3)充分利用晚自修的时刻，在晚自修的时候给学生布置一些任务，例如小测、在规定时刻内做练习卷并做简单的说评。

将本文的word文档下载到电脑，方便收藏和打印。

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第七篇】

1、常见盐与碱的溶解性：

钾（盐)、钠(盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐)、钠（盐）、铵(盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3、四微溶物：

ca(oh)2（石灰水注明“澄清”的原因）。

caso4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）。

ag2so4（鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因）。

mgco3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）。

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

高二下学期化学重要知识点总结归纳【第八篇】

1.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的`衍生物(加成);。

(2)苯酚等酚类物质(取代);。

(3)含醛基物质(氧化);。

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应);。

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化);。

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色)。

2.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

5.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解。

7.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。