2024年初三化学微格教案实用【汇编10篇】

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初三化学微格教案【第一篇】

教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质。

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别。

教学方法：探究—归纳总结法。

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]。

课时安排：1课时。

教学设计二次备课。

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等。

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;。

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;。

思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?

[实验1-1]水的沸腾。

[实验1-2]胆矾的粉碎。

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应。

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应。

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成。

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无。

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无。

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有。

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有。

讨论、归纳1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化。

得到：1、定义。

2、化学变化的基本特征。

3、化学变化常伴随的现象。

4、物理变化和化学变化的联系。

[课堂练习]。

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

(1)熔点和沸点。

熔化：固态变成液态。

熔点：熔化的温度。

沸点：液态变成气态。

(2)密度：某种物质单位体积的质量。

(3)颜色、状态、气味。

[实验1-5]闻气味的方法。

[课堂练习]。

课堂小结。

作业布置。

板书设计课题1物质的变化与性质。

一、化学变化和物理变化。

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成。

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系。

二、化学性质和物理性质。

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

初三化学微格教案【第二篇】

知识与技能。

认识石蜡的性质，初步学会对蜡烛燃烧实验现象进行观察和准确描述，学会填写实验报告。

过程与方法。

2.初步培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力、表述能力等;。

3.通过活动使学生了解实验探究的一般流程，学习科学探究的方法。

情感态度价值观。

体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点。

教学重点：对现象的观察和描述。

教学难点：实验探究基本流程的应用、观察和描述现象方法的渗透。

教学工具。

教学过程。

环节一：引入，提出实验探究的基本流程。

引入化学是一门以实验为基础的科学，科学家们得出化学结论必须以实验为依据，今天我们就来学习科学探究的方法。

板书：科学探究的一般流程(具体内容略)。

环节二：应用科学探究流程探究蜡烛及其燃烧。

板书：一、对蜡烛及其燃烧的探究。

点燃蜡烛前：

布置任务请观察蜡烛并结合生活经验，说说你知道哪些关于蜡烛的信息?

引导将学生所提到的性质按物理性质和化学性质分类。

强调研究物质要关注物质的性质。

过渡下面，我们就应用科学探究的一般流程来探究蜡烛物理性质中的溶解性。

探究1：蜡烛的溶解性(板书)。

布置任务如何研究蜡烛在水中的溶解性呢?

演示实验切一段蜡烛，放入水中。

指导实验报告的填写。

强调如何观察和描述现象(如何选择观察点，即预期现象)。

点燃蜡烛时：

布置任务点燃一支蜡烛，观察，尽可能全面地描述蜡烛燃烧时的现象。

熄灭蜡烛：

先请学生熄灭蜡烛，观察现象。

并给出关于蜡烛燃烧时示范性的描述。

强调研究物质时应该关注物质的变化。

并由观察到的三层火焰结构引出新的问题。

探究2：蜡烛火焰各层温度比较(板书)。

布置任务应用探究流程对蜡烛火焰各层温度进行比较。

巡视指导学生实验。

指导实验报告的填写。

过渡你还想探究哪些问题呢?

探究3：蜡烛燃烧的产物(板书)。

布置任务应用探究流程探究蜡烛燃烧的产物。

你还需要老师提供哪些信息?

如何检验水(h2o)?

如何检验二氧化碳(co2)?

为什么要用干而冷的烧杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?

烧杯罩在距火焰太近或太远行不行?会有什么影响?

为什么要用玻璃片盖住烧杯?

巡视指导学生实验。

指导实验报告的填写。

拓展蜡烛火焰中存在钻石颗粒。

环节三：归纳总结，对探究实验的再认识。

回顾：实验探究的主要环节及注意事项。

小结：通过探究活动，在化学实验中应关注哪些方面?

环节四:作业。

按对以下问题进行探究，完成实验，记录步骤和现象，填写探究实验报告。

实验一：蜡烛熄灭后产生的“白烟”是否可以点燃?

实验二：探究如果蜡烛没有棉芯，是否可燃?

初三化学微格教案【第三篇】

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

二、课型。

实验探究课.

三、课程标准与教材分析。

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

四、学情分析。

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

五、教学目标。

1.知识与技能：

(1)了解水的物理性质。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

六、教学重点：

电解水的实验。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

八、教学准备。

水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液。

初三化学微格教案【第四篇】

知识目标。

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;。

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;。

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;。

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标。

学习通过实验认识物质性质的方法;。

提高实验探究能力。

情感目标。

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;。

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议。

知识讲解指导。

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导。

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导。

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导。

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

初三化学微格教案【第五篇】

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500ml质量分数为20%溶液需质量分数为98%

(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。

教学设计方案(二)

重点难点 溶质的质量分数有关计算;配制溶液的操作步骤。

教学方法 讨论式教学法。

教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。

药品：硝酸钾、水蔗糖。

教学过程

第一课时

[演示实验]用a、b两个烧杯各取50克水，烧杯a中加入5克蔗糖，烧杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

2、两种溶液哪一种浓一些?哪一种稀一些?为什么

这是我们今天要解决的问题。

[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

[板书]一、溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：

溶质的质量分数=

[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少?

[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

[投影]例题1、见课本

[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克?

[板书]

解：溶质的质量分数=

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同?

2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少?

[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?

[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用a、b两个烧杯各取90克溶质的'质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向a烧杯中加入10克硝酸钾，向b烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克?

2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克?

4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少?

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高;如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

第二课时

重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数;溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。

教学方法 启发式。

教学用品 投影仪、投影片。

教学过程

[提问]1、什么叫溶解度?溶解度强调哪些方面?2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么?其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克?3、什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?

引导学生要件、找出区别和联系?

[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系

区别 概念溶解度溶质的质量分数

条件一定温度不定温

状态饱和可饱和可不饱和

计算式

单位克无

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=

(s为饱和溶液中溶质的溶解度)

[投影]例题2(见课本)

[板书]解例题2

[投影]例题3

指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

[板书]解例题3

[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢?

[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1、计算

2、称量、量取

初三化学微格教案【第六篇】

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)。

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。.。

汽油、柴油。.。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展。

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途。

学生带着问题观看录像。

学生讨论并回答问题：

1、混合物。

2、焦碳、煤焦油、煤气。

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维。

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途。

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像。

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维。

过渡。

投影图片：海上采油和天然起在燃烧。

引出天然气。

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

初三化学微格教案【第七篇】

碳和碳的氧化物是重点学习的内容之一，是对非金属元素知识的拓展和深化，在初中化学中占有承上启下的地位。

根据《课标》要求，本单元包括三个课题，金刚石、石墨和c60，本课题包括两部分：1、碳的单质；2、碳的化学性质。通过这一课题的学习，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能，培养学生的合作精神和社会责任感。因此，教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际，例如，在介绍金刚石和石墨的用途时，注意联系学生生活中用到或见到的物质，如玻璃刀、钻石、无轨电车等。本课题紧密联系社会和高新科技。例如，教材中介绍了人造金刚石和金刚石薄膜、c60分子及管碳等，最大特点是图文并茂，许多内容以图代文，有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，提高学生的学习兴趣，加强对学生进行辩证唯物主义观点的教育。

初三化学微格教案【第八篇】

教学过程：

引言。

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

板书第三节二氧化碳的性质。

一二氧化碳的物理性质。

展示一瓶二氧化碳的气体。

演示。

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

讲解二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

提问二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

小结通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

板书二、二氧化碳的化学性质：

演示。

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

提问由此实验可得出什么结论?

(学生回答后，老师归纳)。

板书1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因)。

讲解在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

提问怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

(学生讨论后归纳)。

讲解在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

演示。

现象紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

讲解二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

板书2.和水反应：

h2o+co2==h2co3。

演示。

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

现象澄清石灰水变浑浊。

板书3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙。

广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

讲解物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

板书。

三二氧化碳的用途。

1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)。

2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

小结二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。

初三化学微格教案【第九篇】

1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。

通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。

蜡烛燃烧生成物的`探究。

1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。

2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。

一、预习导航：

1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过。

以及对xx的观察、记录和分析等，可以xx和xx化学原理，学习的方法并获得化学知识。

2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本p12进行家庭实验：

3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛，

说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。

(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。

(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到___________________。

二、课堂探讨：

1、对蜡烛及其燃烧现象的探究。

观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;。

2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？

假设与猜想：

设计实验方案：

实施方案-----得出结论：

3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？

假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流。

4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学？

三、课堂练习：

()1.蜡烛在空气中燃烧生成了。

a.水b.二氧化碳c.二氧化碳和水d.灰烬。

()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是。

a.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水。

b.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大。

c.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。

d.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳。

()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：

a.氧气b.空气c.二氧化碳d.水蒸气。

[能力闯关]。

4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到___，说明蜡烛燃烧生成了________。

5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。

[中考连接]6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。

7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：

a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳。

b.白烟是燃烧时生成的水蒸气。

c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。

实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

初三化学微格教案【第十篇】

（1）空气成分的探究实验。

（2）空气的主要成分和组成。

（3）纯净物和混合物的概念。

学习重点学生自主设计实验，探究空气中o2的体积分数。

学习难点初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

前预习。

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）。

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

堂探究。

自主学习1我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

实验探究观察老师的演示实验，完成下面表格。

实验步骤实验现象实验结论。

检查装置的气密性。

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中。

反应停止，冷却到室温后打开止水夹。

交流讨论请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式。

2.总结实验结论。

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

自主学习2阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰。

自主学习3阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途。

氧气。

氮气。

稀有气体。

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:。

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。