化学反应速率教案精编3篇

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化学反应速率教学设计1

一、教材分析：

化学反应速率属于化学动力学的范畴。为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。

二、教学目标：

1、知识目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算

2、能力目标：

1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力

2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

3、情感态度价值观： 通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题

三、教学重难点

教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。

教学难点：通过实验测定某些化学反应速率

四、学情分析、教学方法分析：

在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。

五、教学方法

1、 采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。

2．学案导学

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。

六、课前准备

1．学生的学习准备：课前预习学案

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器

七、课时安排：

1课时

八、教学过程

（一）预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入，展示目标 宏观的物体有快有慢，物体的快慢用速度来进行表示，化学反应速率有没有快慢呢？学生思考身边的实例后，思考如何来表示化学反应的快慢。这节课我们就来学习化学反应快慢的表示方法——化学反应速率（板书）。这节课的重点是化学反应速率的计算和表示方法，难点是化学反应速率的测定。

（三）合作探究，精讲点拨

[设疑]物理课中所学的速率的共同特点。

都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。

[引入]提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？

[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？

学生活动：自学《预习学案》

教师板书：一、化学反应速率

1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

2、数学表达式：

V == △C/ △t

3、反应速率的单位：

是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

二、化学反应速率的简单计算方法

（1）数学表达式法：V == △C/ △t

计算化学反应速率的步骤:

起始浓度c（起始）

变化浓度Δ c

终了浓度c（终了）---- 三部曲

2

学生计算

1、在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入的氮气与氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为，求：

①用NH3的浓度变化表示的反应速率。

②分别用H2 N2 的浓度变化表示的反应速率。

2、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下，2s末测得容器内有,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比

教师设问：上述两题用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？

学生思考、讨论、比较得出结论，教师板书：

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，

教师强调：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。

学生计算：

密闭容器中，合成氨反应∶

N2+ 3H2= 2NH3

起始浓度（mol/L） 820 0

5min后（mol/L） 6

浓度变化（mol/L） 则 V（N2）=△C/△t= ；

V（H）=△C/△t= ； 2

V（NH）=△C/△t= 3

由以上可知∶ V（N2）: V（H）: V（NH）= 2 3

学与问∶

一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含义 ， 速率之比等于该反应方程式中对应 之比。

练习

（1）在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得C（H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）=/L。求V（H2）为多大？

（2）实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为/L·min，氧气的密度约为/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为 3

A、2min B、4min C、6min D、8min

（3）向2L的密闭容器（内有催化剂）充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？

（4）在下列过程，需要加快化学反应速率的是

A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂D、工业炼钢

（5）某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y==2Z ；反应从开始计时，

2分钟内Z的平均反应速率为____ mol/()

教师板书

三、化学反应的速率的测量

教师设问：化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法

有哪些？

学生看课本第20页内容，总结如下

１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；

２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；

３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

学生从实验中找出反应速率的测定方法:

学生分组实验：实验2—1，注意事项：

1 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同 ○

2 40mL的硫酸溶液要迅速加入 ○

3 装置气密性要好，且计时要迅速准确 ○

实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸

1 取一套装置，加入40 mL 1mol/L的的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

2 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。

2所用的时间比○1所用的时间学生观察现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。

实验结果：

实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。

［思考与交流］还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？

锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn+2H == Zn + H2 ↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、稀硫酸浓度的变化等来测定化学反应速率

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

（五）发导学案、布置预习。

我们已经学习了化学反应快慢的表示方法及化学反应速率的计算，那么化学反应的快慢受什么因素的影响呢？在下一节课我们一起来学习影响化学反应速率的因素。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。

化学反应速率教学设计2

一、教学对象分析

1．我所任教的学校为一所创办不到6年的三级达标新校，学生的总体水平不佳，因为初中化学基础差而导致对化学失去兴趣的学生面较广；又由于本届学生化学中考实施等级制度，导致学生实验操作技能偏差；加之学校缺乏专任实验员，许多实验仪器及药品跟不上新教材的要求；教师在设计课堂教学时不但要因地制宜地用好新教材，扩大教学资源，还要因陋就简地解决实验设施、完成实验活动的组织实施等问题（如本次课前准备，教师就发现实验室的双氧水已全部失效，于是购买医用双氧水勉强满足了教材P28中实验1、实验2的分组需求；但实验3中需要的6℅、12℅的较浓双氧水只好从邻校讨赠少许供演示之用），尤其应注重细水长流的激发学生的学习积极性以及最大限度的促进、保持学生的学习热情。

2．学生已有知识层次分析。温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题教师务必善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。

二．教材分析和设计思路

“化学反应的快慢和限度”教材的特点是强调实验对学生获取化学知识的重要作用。本节课重点是引导学生通过实验自行得出化学反应速率的定义，在感性认识反应速率的基础上，再通过实验探究影响化学反应速率的因素，其中主要采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素。

本节课过程设计的思路是：教师因地制宜为学生提供必须的试剂、药品，鼓励学生自主完成探究任务。在学生进行探究活动时，始终贯穿一条主线：提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论。自行设计实验重在引导培养学生

敢于设想，敢于尝试，敢于动手操作的化学素养。通过活动探究与讨论，重点认识物质本身的性质、浓度、温度、催化剂、接触面的大小等对反应速率的影响。

三．教学目标

［知识与技能目标］：使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

［过程与方法目标］：通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。利用学生实验（或学生演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。

［情感态度与价值观目标］：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。

四．教学过程设计与实施

[投影图片] 桂林岩溶洞的风光图片；

[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。据地质学家考证，这些美丽的岩溶洞风光是经过了亿万年岁月的沉淀哪！

[视频播放] 炸药爆炸的过程

[学生思考]：化学反应是有快慢之分的。

[教师设疑]：“如何衡量化学反应进行的快慢？”

[学生]疑惑，不知所答。

[教师提示]：“物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲？ 其公式呢？”

[学生齐声回答]：“物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。”

[提出问题]我们用 来描述化学反应的快慢。

[学生回答]：化学反应速率

[过渡]：“化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学们通过实验探究这个问题。”

[学生实验探究1]：取一大一小两只试管，往小试管中加入2ml ·L-1NaHCO3溶液，往大试管中加10ml ·L-1的Na2CO3溶液，同时加入适量相同的盐酸，观察比较最初反应速率的快慢。

[教师]：“通过观察，哪只试管反应速率快？”

[学生] “小的那支。”

[教师]： “哪支试管冒出的气泡多？”

[学生] “大的那只。”

[教师]：“为什么反应速率较慢生成的气体却较多？”

[学生讨论后得出结论]：“因为大支试管中装的反应物物质的量多。”

[学生自行理顺实验收获]：气泡冒出的快(猛)，即单位时间单位体积内生成物CO2 物质的量增加的多，能说明反应速率快。但若由于反应物溶液体积大，反应物量多，生成物总量也多，则反应速率不一定快。

[随堂练习]：例1．化学反应速率可用单位时间内来表示。

A、生成物物质的量的增加。B、生成物物质的量浓度的增加。

C、反应物物质的量的减少 D、反应物物质的量浓度的减少。

[点评]：学生选对者已达90%以上，接着教师留5分钟左右的时间让学生自行推导化学反应速率的定义、公式、常用单位等，并根据学生的反馈讲解要点。

[板书]：化学反应速率

1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

2．表达式： vB＝ΔcB/Δt

3．单位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1）

[随堂练习]：例2．通过实验我们知道，25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从 mol·L-1下降到·L-1 。求: 1、△C（H2O2）=？V

（H2O2）=？

例3．在合成氨反应中，若2分钟内氨的浓度变化量为4mol·L-1，求：（1）该反应用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。（2）用N2、H2、NH3表示的化学反应速率之比。

[师生互动] 两位学生主动上台板演，其余学生动笔，教师在巡视完大部分学生的答题情况后，引导学生一起对两位上台板演的同学的答案进行点评，点评过程中着重强调单位的正确书写及解题的规范化。

[学生自我评价并在教师的引导下小结填空]：

用不同物质表示同一反应的反应速率时，其值可以 不同 ，但含义相同；其比值等于化学计量数比 。即对于反应Aa+bB=cC+dD（假设A、B、C、D均为非固态）总有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反应中不同物质的反应速率可以相互转化求得。

[教师简要说明]：

1、化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取 正 值。

2、我们现在研究的化学反应速率是表示一段时间内的 平均 速率，不是瞬时速率。

3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的

[展示] 合成氨图片、牛奶的变质、钢铁的腐蚀等图片。

[过渡讲述]：“既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？

[学生讨论] 影响化学反应速率的因素主要有这么几点：温度、压强、催化剂等。

[教师]先不做评价，而是播放了一段碱金属与水反应的视频，让学生回顾旧知识，讨论观看到Li、Na、k、Rb、Cs与水反应的现象明显不同的原因。

[学生回忆]指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子结构不同，金属性也不同，导致与水反应的剧烈程度不同。

[学生演示]两位学生通过实物投影演示了Na与水、Na与乙醇反应的对比实验。

[学生]思考选择题：化学反应速率的大小主要取决于（ ）

A、温度 B、压强 C、催化剂 D、反应物本身的性质。

[学生]对答案的掌握已是水到渠成。

[教师]刚才同学们都说温度、催化剂等对反应速率有影响，下面就请大家亲自动手做一番探究实验。

[学生实验 探究2]取一支试管，加入 2 mL 3％H2O2溶液观察，然后将试管加热，再观察；最后加入少量MnO2，比较前后发生的'现象。（说明：本实验并没有按教材的设计滴加洗涤剂，一则因为学生不用滴加洗涤剂也能明显观察到气泡的生成快慢，二则是为了避免个别同学误猜测洗涤剂与MnO2会反应生成这个反应的催化剂；因此不用洗涤剂能使本实验更简单明了。）

[学生自主的得出结论]温度越高，反应速率越快，使用催化剂，一般能加快反应速率。

[学生实验 探究3] 设计实验：只有一瓶8%的双氧水及催化剂MnO2、集气瓶等，请设计实验验证浓度对反应速率的影响。

[学生]分组讨论5分钟，初步拟定方案。

[学生演示] 两位同学自告奋勇上台演示他们自己设想的方案，其他同学则在台下充当谋士。

[教师旁白] 他们各取两只集气瓶，分别倒入约10ml的8%的双氧水，接着往右边集气瓶中加了约15ml水。这样右边集气瓶中双氧水浓度就比左边小了！

[提问] “往两支试管中同时加入MnO2后，我们如何比较速率的快慢？”

[学生A] “看气泡冒出的快慢。”

[学生B] “太远了，看不太清楚！”

[教师] 故意晃了晃手中的两根棉签杆。

[大部分学生] “余烬复燃！”

[学生演示]同时往集气瓶中加入少量MnO2。

[教师] 适时的递过去两根带火星的木条（棉签杆）。

[实验现象] 两位同学将木条同时伸进集气瓶的瞬间，左边集气瓶中的木条马上

复燃了，右边的木条过好一会儿才燃着且火焰较微弱。

[提问]“刚才的实验说明了什么？”

[学生] “反应物浓度越大，反应速率就越快。”从学生回答的表情及音量看，我知道他们已经愉快的掌握[教师]大力赞赏了学生的表现，之后，与学生一起简单回顾了工业制硫酸的流程，并完成了课堂练习-----课本P29中“问题解决”（2）。之后留5分钟时间让学生自行归纳本节课的收获，教师巡视督促学生做好课堂笔记。

化学反应速率教学设计3

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

过渡接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

过渡结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

知识与技能

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

过程与方法

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

情感态度价值观

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：

1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：

1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

过渡根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。