初三化学教案：分子（10篇）
分子是物质的基本组成单位，由原子通过化学键结合而成。理解分子的结构和性质有助于掌握物质的变化和反应。通过实验观察分子的行为，培养学生的科学探究能力。下面是勤劳的小编为大家分享的初三化学教案：分子（10篇）范例，欢迎借鉴参考。
初三化学教案 【第一篇】
学习目标
1、初步了解铁的物理性质；
2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；
4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点：
1、对铁的化学性质比较活泼的理解；
2、反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron)，人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120：密度/cm3、熔点()1535℃、沸点()2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）
展示课件2：
先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下，铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。
（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。
（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是Fe2O3）
铁锈（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。
学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：归纳：
小结：
展示课件5：
（相同反应物，反应条件不同，产物不同）
2、铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mLHCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
展示课件6：结论
（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
展示课件7：练习一
（1)铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（），溶液质量(）。
3、铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应
讨论：质量比
再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
展示课件8：练习二
（2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量(）。
阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
讨论题：
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈？
（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
评价反馈题：（另附）
作业：
1、继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）
(1)填在书上。(2)(3)(4)做在练习本上。
化学教学教案 【第二篇】
一、教学目标
(一)知识与技能
1.了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
3.初步认识化合反应和氧化反应。
(二)过程与方法
1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3.学习从具体到一般的归纳方法。
(三)情感态度与价值观
养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点
1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
三、教学难点
1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
四、教学准备
教学设备：计算机、投影仪。
实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
五、教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图新课导入
问题1举例：金属丝可做电线是因为金属能导电，金刚石硬度大可以做玻璃刀。物质的用途由什么决定？
展示物质的性质与用途。讨论。
得出结论：性质决定用途。列举生活中事例，激发学生学习兴趣。
问题2回忆上节课内容，氧气有什么用途吗？
展示氧气的用途。回答：供给呼吸，支持燃烧。回顾旧知识，为学习新知识奠定基础。
引入新课体现了氧气的什么性质呢？
这节课我们一起来研究氧气的性质。
问题3物质的性质包含哪两部分？回答：物理性质和化学性质。
讲述研究物质性质时通常研究物质的物理性质和化学性质这两部分。倾听，感受科学探究的思维方式。将已有的旧知识运用于新知识的学习中。
讨论根据物理性质的特点及生活常识分析氧气的物理性质。小组讨论，得出结论：氧气是无色、无味的气体，不易溶于水。培养理论联系实际的能力。
阅读阅读教材，并提炼出氧气的物理性质。阅读教材，完成阅读作业。培养学生阅读能力。
问题4请你总结一下氧气的物理性质。
总结记录：
（1）无色、无味气体。
（2）标准状况下，氧气的密度大于空气。
（3）不易溶于水。
（4）氧气可转变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状固体。培养学生自己总结归纳的能力。
讲述气体的物理性质一般按照：
（1）颜色、状态、气味；
（2）密度；
（3）溶解性；
（4）三态变化；
这几点进行描述。倾听，记忆。帮助学生形成学习气体物理性质的归类方法。
学生实验带火星的木条在氧气中复燃。操作，观察现象。培养学生的动手能力，提高学习兴趣。
问题5木条复燃的原因是什么？木条和什么物质作用导致复燃？讨论、记录：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
木条复燃是木条与氧气反应的结果。培养学生通过现象思考本质的习惯。
演示实验1.硫在空气、氧气中燃烧的实验。
2.木炭在空气、氧气中燃烧的实验。
3.铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧的实验。观察现象，区分不同。记录：物质在空气和氧气中燃烧产生的'现象。培养学生对实验的观察能力，以及语言表达能力。
展示正确的文字表达式。书写：文字表达式。
问题6同一种物质在空气和氧气中燃烧现象不同的原因。讨论，分析原因。培养学生通过观察现象看本质的能力。
讲述1.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
2.在不同的反应中，集气瓶中水的作用各不相同。倾听，思考，记录：
1.氧气浓度越大燃烧越剧烈。
2.硫燃烧实验：水吸收有毒气体SO2。
铁丝燃烧实验：水防止高温溅落物炸裂瓶底。帮助学生通过现象分析原因。
问题7观察上述三个文字表达式，填写表格。讨论完成表格。培养学生总结规律的能力。
讲述化合反应的概念（基本反应类型）。寻找规律：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
阅读让学生阅读课本，了解氧化反应。阅读。培养学生的自学能力。
讲解1.物质与氧气的反应都是氧化反应。
2.氧化反应可分为缓慢氧化和剧烈氧化。倾听，记录，通过课本实例进一步认识氧化反应。
问题71．氧化反应都是化合反应吗？2．氧化反应与化合反应的关系。思考。
化合反应与氧化反应无必然联系。认识到两种反应的类型是从不同的角度对反应进行分类得出的。加深学生对概念的理解。
小结
一、氧气的性质
（1）物理性质
（2）化学性质：氧化性
二、化学反应的类型
（1）基本反应类型：化合反应
（2）氧化反应
化学教学教案 【第三篇】
教学内容：
义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质
学生分析：
食物中的营养物质，学生在《生物学》中已学过，有了一定的基础，但本课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学
设计理念：
本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学 让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学习，资源共享的精神。
课堂流程：
一、情景暗示，导入新课
引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：
教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？
学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素
通过优美的画面激发学生的求知欲。
二、课题探究
探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识水平间的联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。
蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88—p90，学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。
教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？
学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。
多媒体展示：吸烟的害处
故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？
学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。
老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。
学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新鲜的鸡血。
糖类、油脂教学：其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。
多媒体展示：优质大米和霉变大米
学生结合图片和资料p92分组讨论回答：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？
学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。
维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取知识。
几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？
学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。
三、知识建构
教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。
多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”
小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评价。
学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭
学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学问题。
教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维发展相得益彰。具体表现为：
1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。
2、课堂设计知识与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。
3、课堂气氛紧张而活跃，课堂交流和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参与热情，学生自主探究的热情高涨。
4、注重了学生的能力发展和提高。
5、课堂容量大，效率高。
教学反思：
本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：
1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科知识系统的联系和理解。
2、教师语言和表情需缺乏亲和力。
3、思维与能力培养的力度还要加强。
4、课堂反馈要更及时准确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕捉到学生的思维闪光点，并给予及时准确的评价。
教学过程 【第四篇】
碱金属元素包括哪几种元素？
锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质
（一）碱金属元素的原子结构
（表2-2碱金属元素的原子结构）
分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）
（学生小结）
1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？
（二）碱金属的物理性质
（学生小结）
碱金属的物理性质
1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小
（4）熔点低（5）导热、导电
2．递变规律：从锂到铯
（1）密度呈减小趋势（但钾反常）
（2）熔点、沸点逐渐降低
一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢？
根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。
碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
（三）碱金属的化学性质
1．碱金属与非金属反应
同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。
从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
（学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。
钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
2．碱金属与水的反应
教材。
在上述实验中观察到什么实验现象？
（学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
（学生回答）钾更剧烈。
根据上述实验现象可得出什么结论？
（学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。
写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。
（学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。
阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。
（学生小结）：
①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。
②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
碱金属的化学性质
相似性：1．都能与氧气等非金属反应
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能与水反应，生成氢氧化物和氢气
3．均为强还原剂：M－e-==M+（M代表碱金属）
从锂到铯递变规律：
1．与氧气反应越来越剧烈。
2．与水反应越来越剧烈。
3．金属性逐渐增强。
从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
巩固练习
1．下列叙述正确的是（）
（A）锂可以保存在煤油中
（B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾
（C）从锂到铯其密度逐渐增大
（D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
2．碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点？
结构决定性质，性质反映结构
化学教学教案 【第五篇】
学习目标
1、初步学会制取氧气的方法。
2、认识氧气的化学性质并学习探究气体性质的方法。
3、增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
知识要点
一、氧气的实验室制法
1、结合p75页实验探究，实验室制取氧气通常所用的药品是________和_______,其中____是催化剂，化学方程式为________________________ 。
2、催化剂能改变物质的_________________,而本身的_______和_________
在反应前后都没有发生变化。
二、氧气的性质
1、在化学上我们研究一种物质的性质时，一般要从这种物质的________和_________两个方面去进行研究。
2、通常条件下，氧气是___色___味的气体，在压强为×105pa下，氧气在–183℃时，可变为 色液体，在–℃时，变为 色雪花状固体。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空气，还可以用__________法收集，充满氧气的集气瓶应瓶口向_____。
活动天地
实验一：实验室制取氧气
1、实验步骤：查（ ）、装（先加____ 再加_____ ）、定、点、收、
离（先撤离导管是为了_______________________）、熄。
2、检验氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。
验满氧气的方法是：把____________放在集气瓶______,看是否__________。
实验二：木炭在氧气中燃烧的现象:________________________________ _，
化学方程式为_________________________，用________________ 检验产物。
实验三：铁丝在氧气中燃烧的现象是 ______________，
化学方程式为_________________________，铁丝一端的火柴起 作用，
为何将铁丝绕成螺旋状？_____________________________，盛有氧气的集气瓶的瓶底应预先加入____________，目的是为了_________________________。
实验四：蜡烛在氧气中燃烧的现象是_________________________________，如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？
__________________________________________________________________
归纳总结：氧气跟碳、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质 的气体，他在氧化反应中能 ，具有 性，是一种常用的 。
巩固提高
1、关于空气的组成，从下列实验中你能得出空气中含有什么气体。（填化学式）
（1）把小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明 ；
（2）澄清的石灰水长期敞口放在空气中，瓶壁和石灰水液面上会出现白色固体物质，说明 ；
（3）放置在空气中的饼干过几天就不脆了，这说明 ；
（4）空气是制造氮肥的原料，说明 。
2、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无味的气体。
C.红磷在氧气中燃烧时，生成一种红色固体。
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
3、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图2–4中的装置 （填字母）
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是
。
⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）
A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热
⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
化学素养评价 3-3
1、在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不能混入其他气体，可以使用的可燃物是： （ ）
A、 木炭 B、红磷 C、硫 D、蜡烛
2、将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（ ）
A、熄灭 B、燃烧得更旺 C、先燃烧得更旺，后熄灭 D、无明显变化
3、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（ ）①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管 ⑤试管外壁潮湿 ⑥夹试管的铁夹夹得太紧
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空气小 B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大 D、难溶于水，密度比空气大
5、用双氧水制氧气时，忘了加二氧化锰，其结果是：（ ）
A、不放出氧气 B、放出氧气的速度慢
C、放出氧气的总量少 D、放出氧气总量减少且速度减慢
6、区别下列物质所用试剂或方法错误的是：（ ）
A、空气与氧气——带火星的木条 B、硬水与软水——肥皂水
C、二氧化碳和氮气——石灰水 D、氮气与氖气——燃着的木条
7、科学实验证明：空气中的微量臭氧可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可以表示为：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根据所学知识可知氯氟烃在反应过程中的作用是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、稳定剂
8、下列反应即属于氧化反应，又属于化合反应的是( )
A.加热高锰酸钾制氧气 B.蜡烛燃烧
C.红磷在氧气中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
9、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: a将高锰酸钾装入试管， 用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把它固定在铁架台上； b检查装置的气密性； c 点燃酒精灯给试管加热； d 用排水法收集氧气； e 熄灭酒精灯； f 将导气管从水中取出。 正确的操作顺序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef
10、磷和木炭粉分别放在如图所示的装满氧气的集气瓶中，待二者完全燃烧后，同时打开活塞，可以看到的现象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空题
11、。某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁有水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。
试用化学式回答：原气体中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制氧的方法：①加热高锰酸钾； ②通电分解水；
③常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
（1）写出③化学反应的化学反应方程式： ；
（2）�
三、实验题：
13、下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（除化学方程式外其他用序号填空）。
（1）实验室制取氧气的化学方程式： （填一种即可），发生装置可用 或 ，收集装置可用 或 。
（2）实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为 ，收集装置为 。
化学教学教案 【第六篇】
（一）知识目标
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质，并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）
②熔点、沸点逐渐降低
[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？
[板书]二、原子结构
请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]
1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。
[板书]三、碱金属的化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书]1．碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
点燃
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）
点燃
[板书]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2-10]。
[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？
(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
(3)根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作业：P40：三、四、五
化学教学教案 【第七篇】
一、学习目标
1、掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别；
2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；
3、学习观察法、探究法、类比法等科学方法；
4、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在实验探究活动中，享受发现的快乐。
二、教学重点及难点
教学重点：氨气和铵盐的性质；
教学难点：“喷泉”实验的原理，氨水的弱碱性。
三、设计思路
氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）知识的复习和生物固氮方式缺点的讨论，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点——氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生讨论氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥知识的教学。在学习铵盐知识的基础上，师生共同讨论科学使用化肥的方法和意义。
四、教学过程
[复习引入] 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。
[图片] 人类已知的三类基本固氮方式。
[讨论] 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。
[化学史话]氮是农作物生长的必须元素，大气中游离的氮不能被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满足植物生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
[知识链接] 1. 合成氨反应条件苛刻的原因；
2、 哈伯的功与过。
[板书]一、工业合成氨
N2+3H2 2NH3
[过渡] 氨的成功合成在一定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必须研究它的性质。
[板书] 二、氨气
1、氨的物理性质
[展示]展示一瓶NH3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。
[小结]氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。
[实验探究1] 喷泉实验。
[观察与思考]观察实验、描述实验现象，分析实验现象你能得出什么结论？
现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
[讨论]上述产生喷泉的原理是什么？
[小结]胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
[实验探究2] 氨水的不稳定性
现象：
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
结论：
氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
[板书]2.氨的化学性质
[小结]（1）氨气与水的反应
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
液氨 氨水
物质种类
粒子种类
[实验探究3] NH3与HCl的反应
现象：
烧杯中出现白烟。
解释：
浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。
（2）氨气与酸的反应
NH3+HCl= NH4Cl（白烟）
[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[过渡提问] 其实，氨水也可 同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。
[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？
[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。
[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。
[板书] 三、铵盐的性质
1、受热分解
[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。
现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展视野] 由上述反应式可以看出， NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板书] 2.与碱共热放出氨气
[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。
现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？
（1）铵根离子的检验；
（2）氨气的实验室制法；
（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
[板书] 3.氮肥简介
（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。
（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。
有机态氮肥。如：CO(NH2)2。
[问题思考]
1、检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是 。
2、能否用浓硫酸干燥氨气？
答案：1.用湿润的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝
2、不能 因为氨气能与硫酸反应
化学教学设计教案 【第八篇】
教学目标
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性
教学难点
硝酸的强氧化性
教学过程
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
化学教学教案 【第九篇】
一、教学目标
知识与技能
了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。
过程与方法
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
情感态度与价值观
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
重点固体物质溶解度的含义。
难点利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
提出问题在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？
学生回答是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
教师引导这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1、溶解度
提出问题阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？
学生回答某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
提出问题描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？
学生回答温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
提出问题在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？
学生回答在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2、绘制溶解度曲线
学生活动根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。
（给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制）
提出问题根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小？你得到了什么结论？
学生回答能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
提出问题根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。
学生回答
这些物质的溶解度随着温度的升高而增大；NaCl的溶解度随温度升高变化不大；溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？
提出问题继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明了什么？
学生回答不相同。
溶解度最大，而的溶解度只有，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
提出问题两条溶解度曲线的交点代表什么？
学生回答代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点；溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
化学教学教案 【第十篇】
教学目标
知识目标
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1。联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3。动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4。通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的原因。