获取高中化学竞赛知识点总结【范例10篇】
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获取高中化学竞赛知识点总结【第一篇】
(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度___，不是起始浓度也不是物质的量。
2、k只与__温度(t)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数k的应用:
5物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，k_10__时，该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)
q_〈__k:反应向正反应方向进行;
q__=_k:反应处于平衡状态;
q_〉__k:反应向逆反应方向进行
3、利用k值可判断反应的热效应
若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应
若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应
获取高中化学竞赛知识点总结【第二篇】
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、空气。
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，co不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、水。
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
四、原子的组成、元素、化学式。
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
、s02、ti02中均没有02分子。
6.食品和--的标签中标有-(元素符号)的含量，这个-指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是ne原子，也可能是02-、f-、na+或mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如nah)中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。
五、质量守恒定律。
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和h+所中和的oh-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物。
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
无毒，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、燃烧与热量。
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
八、金属。
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸。
获取高中化学竞赛知识点总结【第三篇】
看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的。
众所周知，fecl3溶液是黄色的，但是不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、agoh遇水分解。
我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到agoh这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数。
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗?
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。
6、h2so4有强氧化性。
这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称。
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。
从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动性这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中强碱。
9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆。
在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化性，能体现强氧化性的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点中学不作要求。)。
10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的cl-，能与au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原性，使得au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
“张冠李戴”
1、干冰是固态co2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的co2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。
3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。
4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。
5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。
6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。
7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。
8、过磷酸钙是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。
9、纯碱na2co3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有naoh而得名纯碱。
10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。
12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。
13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(so3吸收水分形成的小液滴)。
14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。
15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。
16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。
作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。
18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。
19、铝与强碱溶液反应置换出的是h2o中的h2;na2o2与水反应的化学方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，应为2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，还原产物应是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。
21、王铜不是铜，而是cucl2?6?13cu(oh)2。碱式氯化铜。
22、臭碱不是碱，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。
23、某溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+，若加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。
24、某气体遇nh3有白烟产生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸气或cl2。
25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由c和cao合成而得名。
26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为co2，可能为so2。
基本概念的学习。
概念反映事物的本质和内在联系，准确深刻地理解基本概念是学习和掌握化学知识的基础。化学基本概念大体上可以分为以下几类：有关物质组成的概念，如元素、单质、化合物、酸碱盐等;有关物质结构的概念，如原子、分子、化学键等;有关物质性质的概念，如氧化性、还原性、酸碱性等;有关物质变化的概念，如化合与分解，取代与加成等;有关化学量的概念，如原子量、分子量、物质的量等。
掌握化学概念要经过感知、理解、巩固和运用的过程。首先要通过生动的直观感知，可以利用实物、模型、图表、电教手段等，注意观察和想象。理解概念是中心环节，例如通过个别实验感知了化学变化，要经过分析、比较综合概括出化学变化的基本特征是有新物质生成。要准确地掌握概念的定义，内涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如电解和电离，就要注意比较，掌握概念之间的区别和联系。概念也有一个由浅入深的发展过程。例如：氧化还原概念，在不同的学习阶段其深广度就有所不同。
最后，要通过复述、复习、练习、计算、实验等多种方式巩固和运用概念，以达到准确理解熟练掌握的目的。
化学基本理论的学习。
学习化学基本理论可以从本质上认识物质的结构、性质和变化。掌握物质之间的内在联系和规律，正确理解和灵活运用化学概念，提高分析和解决问题的能力。中学化学基本理论主要有原子结构、分子结构、元素周期律、化学反应速度和化学平衡、氧化还原、分散系等。
基本理论较为抽象、逻辑严密并有很强的思想性。在学习时要充分应用直观教具或形象比喻使抽象的理论具体化，形象化。如电子云模型、原子、分子结构模型。要抓住最基础、最本质的内容，分清主次。例如电解质溶液理论，讨论了弱电解质的电离平衡、电离度、电离常数，水的离子积、盐的水解等。其核心是弱电解质的电离平衡、抓住它，其它内容就容易理解。还要注意基本理论的内在联系，使之系统化。例如：氧化还原理论、元素周期律都与物质结构理论有关，要把它们紧密联系起来，才能融汇贯通。应该在适当阶段进行归纳总结，或列出表格以加深印象。最后，掌握理论的目的是指导实践。所以要注意理论知识的灵活运用。例如学习化学平衡理论就可指导学习电离平衡、水解平衡等并解决一些相关的具体问题。
据化学事实，即具体的化学物质及化学变化来学习，这样才能印象深刻、正确掌握，不出生编乱造的差错。作为一种工具，加强训练是十分重要的，要经常地、反复地读、写、用才能加深理解，熟练掌握。在学习过程中，特别是初学时，制卡片，编韻语、做游戏、搞竞赛等都是有益的辅助活动。
化学事实的学习。
化学事实一般指元素与化合物知识，是化学基础知识的重要组成部分，是化学概念，化学理论形成，理解与运用的基础。中学化学元素化合物知识是按从个别元素到元素族到周期系;从无机物到有机物的顺序编排的。内容面广，量多。一般感觉“易学易忘”，“难记难用”。解决这一问题的关键是正确处理理解与记忆的关系。首先要抓住知识之间的有机联系。例如知识与理论之间的联系，以理论为指导把知识串联起来。具体物质的结构、性质、存在、制法、用途之间的关系。各类有机物之间的衍生关系等等。其次要重视实验。通过实验观察，分析推理不仅能获取感性认识，加深印象，也能培养分析问题的能力。再次要学会运用分析对比的方法。抓住共性，注意个性，举一反三，就便于掌握，不易混淆。还应及时进行归纳小结，如元素族的通性，有机官能团的特性等，或列表或画图均可。最后，元素化合物在生产生活中应用广泛，如能经常密切联系实际，就可以生动活泼地学习，取得良好的效果。
有机化合物知识的学习。
有机化合物和无机化合物在元素组成、价键结构等方面有自己的特点。这类知识种类繁多，反应难记，初学时常感困难。对于有机化学的基本概念如异构现象、通式，同系物、系统命名等一定要准确掌握。例如，若对甲烷分子的立体结构认识得清楚，对于二氯甲烷是否有异构体的问题就不会产生错误判断。对于同分异构概念有清晰的认识、在推导可能存在的有机物结构时就不会出现遗漏或错误。其次，要掌握各类有机物结构和性质之间的关系。有机物的性质由结构决定。特别是官能团，是应应的中心。所以只要了解化合物的结构和官能团，就可以大致判断它应有什么性质，提供区分各类有机物的特征反应。例如分子中有碳碳双键，就可推测能发生加成、氧化、聚合等反应。当然也要注意化合物的特殊性(个性)，例如，甲酸能发生银镜反应。
再次，要掌握各类有机物之间的相互转化关系，这是有机制备的基础。学习的目的在于应用。有机物种类繁多，掌握了相互转化关系，就可以熟练地解答制备问题，甚至可能提出几种合成路线。最后，要注意做好实验，加深感性认识，充分利用模型，培养空间想象能力。有机物在生产生活中有广泛应用，在学习过程中若能经常联系应用，将有助于加深认识和记忆。
系统复习。
可分为阶段性复习和终结性复习。前者是指在一章、一个单元、期中、期末进行的复习;后者主要指初中或高中学业结束时的总复习。系统复习可以使平时学习的知识系统化、规律化，进行分析综合，从而得到深化和提高。系统复习之前要确定内容、制订计划，拟出提纲，以做到有针对性，有系统性，有计划性。在实施时要注意：
(1)综合运用，发挥理论的指导作用。例如，在元素化合物部分复习时特别要紧紧抓住物质结构和元素周期律。
(2)要注意能力的培养。不是只靠大量做题，要通过做题培养思维能力。注意进行归纳综合，可以采取列提纲，制表格等形式。
(3)不同学生学习基础，学习能力有差别。在系统复习时，要从实际出发，在力争达到统一要求的前提下，要针对自己的实际情况，提出具体目标，在自己原有的基础上得到提高。这就要特别注意在教师指导下，发挥自己学习的主动性。
(4)要注意系统复习不只是单纯为了巩固已有知识，还有再提高的任务。系统复习具体方法很多，可以拟提纲，列图表，可以做练习、可以做实验。如有条件还可利用展览、电教等手段。
获取高中化学竞赛知识点总结【第四篇】
1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)
2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气。
3、氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应
4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、
5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
获取高中化学竞赛知识点总结【第五篇】
1.一定要认真对待前五年的真正问题，像正式考试一样，要完成并彻底研究每一个问题。
2.再仔细复习一遍基础书，仔细选择新的高级读物。
3.查漏补缺，复习自己以前没有做过的题目。不要只是一味的做新题目，也不要因为一味的去看书。
4.要保证全身心投入化学竞赛，虽然班上的事情很重要，但国初的事情很紧迫，所以一定要有选择。
获取高中化学竞赛知识点总结【第六篇】
预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。
读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。
听课阶段：
课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。
获取高中化学竞赛知识点总结【第七篇】
耸人听闻：故意说夸大事实的话，使人震惊(贬)八面玲珑：形容窗户通透明亮，待人处事十分圆滑不以为然：不认为它是正确的灯火阑珊：人烟稀少冷清轩然大波：很大的纠纷(贬)。
趋之若鹜：比喻许多人争着去追逐某些事物(贬)沸沸扬扬：议论的声音多而杂。
顶礼膜拜：及其崇拜(贬)豆蔻年华：十三四岁入木三分：形容书法有力。
获取高中化学竞赛知识点总结【第八篇】
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小__，v逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
获取高中化学竞赛知识点总结【第九篇】
1、俗名：na2co3（纯碱、苏打）；nahco3（小苏打）
2、除杂：co2（hcl），通入饱和的nahco3溶液而不是饱和na2co3溶液。
3、nahco3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4、鉴别：用bacl2、cacl2或加热的方法，不能用石灰水。
5、nahco3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因hco3—水解程度大于电离程度，顺序为c（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—），也有c（co32—）
1、除杂：nacl的溶解度受温度的影响不大，而kno3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。nacl（kno3）：蒸发、结晶、过滤；kno3（nacl）：降温、结晶、过滤。
2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉ki试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
一、了解化学学科性格真心对待新老朋友
化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。
自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠nacl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。
相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线......
相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。
因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。
二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣
学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。
对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。
物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。
要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。
三。建立良好自学习惯，培养独立解题品质
高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。
所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。
预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。
预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。
这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。
不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。
要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。
学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。
要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。
有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来；给我讲一下这个题。
有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。
很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。
获取高中化学竞赛知识点总结【第十篇】
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。
3.过滤。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。