化学必修一方程式总结（4篇）

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化学必修一方程式整理1

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na + O2=(△)Na2O2

2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH-+CO2= CO32-+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：OH-+CO2= HCO3-

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3+ H2O +CO2 =2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+ H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH =(△) Na2CO3 + H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 =(△) Na2CO3 + H2O+CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 =(点燃) 2Al2O3

2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3 =(高温) 2Fe + Al2O3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH-=2 AlO2-+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O

9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 =(△) Al2O3 +3H2O _

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

13.电解氧化铝： 2Al2O3 =(电解) 4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 =(点燃)Fe3O4

铁与硫反应：Fe + S =(△) FeS

2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) =(高温) Fe3O4+ 4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

还原氧化铁：Fe2O3+ 3CO=(高温)2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=(△)Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-

和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

四、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：Si+O2=(△)SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO=(高温)CaSiO3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C =(高温) Si + 2CO↑

8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl离子方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3=(高温)Na2SiO3+CO2↑

11.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3=(高温)CaSiO3+CO2↑

12.加热硅酸：H2SiO3=(△)SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=(△) Mn2++Cl2↑+2H2O

2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 =(点燃)2NaCl

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 =(点燃) 2FeCl3

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 =(点燃) CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 =(点燃) 2HCl

3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

4.次氯酸光照分解： 2HClO=(△)2HCl + O2↑

5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2+ 2H2O

8.漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2+ H2O =CaCO3↓ + 2HClO

9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2+ 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2+ 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-

溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式：Br2 +2I- = I2+2Br-

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Cl- = AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++Br- = AgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式：Ag++I-=AgI↓

六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：S+O2=(点燃)SO2

硫与氢气加热：S+H2=(△)H2S

2.二氧化硫与水：SO2+H2O?H2SO3

二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO=CaSO3

少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O离子方程式：2OH-+SO2= SO32-+H2O

过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3离子方程式：OH-+SO2= HSO3-

通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O

的催化氧化：2SO2 + O2 ? (催化剂、△) 2SO3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O

与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4

8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4

9.三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO= CaSO4

10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O

11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓)=(△)CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)=(△) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N2 + O2=(放电)2NO

2.工业合成氨：N2 + 3H2 ? (催化剂、高温高压) 2NH3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2

溶于水：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO

5.氨气溶于水： NH3 + H2O?NH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3·H2O?NH4+ + OH-

6.浓氨水受热分解： NH3·H2O=(△)NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢：HCl + NH3 = NH4Cl

8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 =(催化剂（）、△) 4NO + 6H2O

9.氯化铵受热分解：NH4Cl=(△)NH3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 =(△)NH3 ↑+ H2O↑+ CO2 ↑

11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH =(△) NaNO3 + NH3↑+H2O 离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

12.实验室制氨气：2NH4Cl+ Ca(OH)2=(△)CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu =(△) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：4H++2NO3-+Cu =(△) Cu2++2NO2↑+2H2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu =(△) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：8H++2NO3-+3Cu =(△) 3Cu2++2NO↑+4H2O

15.硝酸见光分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)

+的检验离子方程式：NH4++ OH-=(△)NH3↑+H2O

、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3

、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3

学考化学常见小常识2

一、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

二、填空

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即

(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；

(2)稳定性；

(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

如何系统全面地复习高中化学学考3

1.不要盲目复习学考，要有计划。同学们可以制定一个切实可行的学考复习计划，一步一步的按照步骤来。列出学考各科自己不懂的知识点，进行总结，这样在学考复习的时候可以重点复习这部分知识。对于自己熟悉的学考知识，可以大概的浏览一下，直接跳过。

2.学考复习一定要回到课本，不要只是做题，离了课本，一定把课本再从头缕一遍，找到学考知识点，温故而知新。但是同学们要注意了！千万不要拿着一本书，每次学考复习的时候都是顺手从第一面开始复习，按照学考不同要求进行不同层次的复习，这样就避免了效率损失。

3.错题三改很重要！错题三改，顾名思义就是要把同一道错题改正三遍，以此来加强我们对错题的理解。

错关于错题三改的步骤：

平时写作业/考试的时候错误的题目先订正→一个星期后再拿出来写一遍→一个月以后再拿出来写一遍。正确利用错题，复习效率提高不止一点点。

4.学考复习的时候记笔记是必不可少的。

如果老师上课书用幻灯片讲课，最好是不要在老师上课的时候，边听课边记笔记，因为这样会分散我们听课的注意力，而且幻灯片播放的速度很快，可能你这里还没记完笔记，老师就按到下一张了。这样笔记又没记完，老师讲课还没听到，得不偿失。我们可以课上认真听老师讲，等到下课后问老师要PPT，拷贝到家里自己看，这样就相当于又重新巩固复习了一遍学考知识点。

高中化学怎么复习4

复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。

笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。在理解的基础上才有真正的感知！其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。如果能把握规律，在理解的前提下学习，自然会效率好，事半功倍。在复习笔记时，不能只看，还要动笔写，要知道，看十遍不如写一遍。