2024年化学高考知识点总结归纳 化学高考知识点全面归纳【精编4篇】

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化学高考知识点总结归纳 化学高考知识点全面归纳【第一篇】

ⅰ、基本概念与基础理论：

1、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即"三同"定"一同"。

2、推论

（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2

（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1

（4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32--、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生"双水解"反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如fe2+、fe3+与-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。

（5）审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（h+）、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色离子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe()2+。

③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

⑤注意题目要求"大量共存"还是"不能大量共存"。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+）共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际："="" ""→""↑""↓"等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：

①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①活泼的非金属，如cl2、br2、o2等；

②元素（如mn等）处于高化合价的氧化物，如mno

2、kmno4等

③元素（如s、n等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3等

④元素（如mn、cl、fe等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7

⑤过氧化物，如na2o2、h2o2等。

化学高考知识点总结归纳 化学高考知识点全面归纳【第二篇】

1、定一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

2、最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

3、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

4、零价法配平

对于fe3c，fe3p等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将fe3c，fe3p中各元素视为零价。零价法思想还是把fe3c，fe3p等物质视为一整价。

5、电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

化学高考知识点总结归纳 化学高考知识点全面归纳【第三篇】

重要物质的用途

1、干冰、agi晶体——人工降雨剂

——照相感光剂

、na合金(l)——原子反应堆导热剂

4、铷、铯——光电效应

5、钠——很强的还原剂，制高压钠灯

3、al(oh)3——治疗胃酸过多，nahco3还是发酵粉的主要成分之一

2co3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8、皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

9、明矾——净水剂

10、重晶石——“钡餐”

11、波尔多液——农药、消毒杀菌剂

2——漂白剂、防腐剂、制h2so4

13、白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14、红磷——制安全火柴、农药等

15、氯气——漂白(hclo)、消毒杀菌等

2o2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19、石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20、苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21、乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22、甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23、苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素c、e等——抗氧化剂

25、葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27、高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29、氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30、氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31、碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

化学高考知识点总结归纳 化学高考知识点全面归纳【第四篇】

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯h2no：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca

7、ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。

22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32、单质晶体一定不会是离子晶体。

33、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+；oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。

38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。

40、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。

41、ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。

46、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48、离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。

49、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。