卤族元素（精彩4篇）

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卤族元素【第一篇】

教学目标 

知识目标：

1.掌握性质变化规律

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识

3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标：

1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：

使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点

卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法

1.      卤素的物理性质运用比较的方法

2.      通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3.      注意化学性质和原子结构相互联系。

4.      新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.      对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

学习方法

阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结

教学过程 ：

引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节

［投影］卤素的原子结构

一、原子结构的特点

1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。

观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。

演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。

X2

常温下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

浅黄绿色

强烈反应

反应

反应

反应

反应

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

板书：二、物理性质（F2 I2）

状态：气态   固态

颜色：浅  深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

讨论：得出化学性质的相似性

板书：三、化学性质（F2 I2）

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2  2HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

板书：2. 递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

（3）与金属反应：

回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：

引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

实验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，

振荡静置观察现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观

察现象。

3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

板书：（4）卤素单质间的置换反应

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2   氧化性：Cl2 > Br2  还原性： Br－ > Cl－

Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2   氧化性：Cl2 > I2   还原性： I－ > Cl－

Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2    氧化性：Br2 > I2  还原性： I－ > Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？

老师总结：

过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。

例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

板书：3. 碘遇淀粉变蓝

提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？

板书：四、含卤化合物的主要用途

1. 卤化银

实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。

教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。

讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

小结本节内容

板书设计 ：

第二节

一、原子结构的特点

1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

二、物理性质

状态：气态 固态

颜色：浅 深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

三、化学性质

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2  2HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

2. 递变性

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2   2FeCl3 而2Fe+3I2   2FeI2

（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2

氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-

Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2

氧化性：Cl2 > I2 还原性： I-  > Cl-

Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2

氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

3. 碘遇淀粉变蓝

四、含卤化合物的主要用途

1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸

2. 碘化合物的主要用途

卤族元素【第二篇】

要说好课，就必须写好说课稿。认真拟定说课稿， 是说课取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。下面说课稿频道小编为大家推荐1篇高中化学《卤族元素复习》说课稿范文，供大家参考。

各位评委：

大家好！

今天我说课的内容是高中化学《卤族元素复习》。

一　教材分析

1、 本节内容在教材中的地位和作用

卤素是典型的非金属元素，依据2019年考纲要求和近几年高考试题分析，它是高考的重要考查点。又由于卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系，所以卤素与实际相联系的知识仍然是以后高考命题热点之一。

本节内容复习是建立在学生已学完中学化学基础知识和基础理论后，发现学生对本节内容知识和理论不能较好综合应用。依据学生这一年龄阶段的认知规律特征“接受快—遗忘快—再接受—再遗忘慢”，所以我们继结束新课后，对以往知识点进行统摄整理和归纳总结，使之网络化。同时这节内容既是对化学反应及物质的量等知识复习的延伸，又为后面物质结构、元素周期律复习作准备，更能对其它非金属元素知识系统复习起到指导作用。

2、教学重点和难点

重点：⑴　卤族元素单质的化学性质

⑵　某些卤素化合物的性质

难点：　如何运用所学知识解决一些实际问题。

2、 课时安排：一课时

3、 教学目标：

知识目标：了解卤族元素的性质，理解其相似性和递变性，掌握卤素单质间反应及其氧化性强弱和相应X­­-的还原性强弱比较问题。

能力目标：通过学生实验，提高学生观察能力和实验能力。通过练习，培养他们综合运用知识解决实际问题的能力。通过实际问题解决，培养他们思维的严密性。

情感目标：充分发挥学生的主观能动性，让学生感受到学习的乐趣，体会到成就感，从而增强学习的兴趣，复习时达到事半功倍的效果。同时也培养了他们勤于动手、勤于思考、开拓创新和勇于实践的精神。

二　教学方法

1、 总体构思：以学生为主要活动中心，通过他们动手、动口过程中出现的问题，及时“会诊”，在教师的引导下，完成卤族元素的复习。

2、 主要教学方法

① 提问法----------充分体现学生主体地位

② 实验法----------增强学生复习的兴趣，感觉复习课并不是枯燥无味，同时也有助于学生提高观察能力和动手能力。

③ 多媒体教学法—可增大本节复习课容量，也有利于学生积极性的提高。

三　学法指导

⑴学情分析：针对平时学生易错点、遗漏点、混淆点展开复习。结合“尖子少，中间多，尾巴大”情况，复习时做到“两兼顾”。

⑵学法指导：高三学生已经具备了一定知识水平，具有较强的解决问题的能力，因此复习中要充分发挥学生的主观能动性，在教师引导下，有计划地完成复习任务。

四　教学思路的设计

⑴教学步骤：引入任务—落实任务—检验任务完成情况

⑵知识网络：

五　教学过程：(教学方法的体现和重难点的突破)

⑴㈠卤族元素的原子结构特征

问题①“氯原子的结构有哪些特征？”------直接导入

⑵㈡卤素单质的性质

⒈问题②“卤素单质有哪些物理性质？” 指导学生看书，复习相关内容。

设计实验1，模拟“分液实验”，学生在轻松愉悦的气氛中完成物理性质的复习及单质的特性复习。

⒉学生回答，教师自然引出问题③“回忆Cl2的性质，卤素单质有哪些化学性质？请大家写出自己所知道的有关反应的化学方程式”　　　　　 投影学生书写情况，结合学生易错点、遗漏点、混淆点， 投影知识网络，围绕圈内物质，师生共同补充归纳，展开本节课卤素单质的化学性质”的复习

⒊例1的讲评：使学生认识到知识间的联系性

⑶㈢某些卤化物的性质

围绕知识网络圈外的物质，师生展开复习。

1、 HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较

(请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题)

2、 X-的还原性

3、 X-的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律

(要求学生根据用品只用一支试管一次完成X-检验，教师进行评价)

这一阶段学生经历了“轻松-----紧张-----再轻松-----再紧张-----再轻松”这样一个情绪变化，有一种成就感。

⑷归纳⑵⑶复习卤族元素的性质(体现结构与性质的辩证关系)。

⑸结合物质的性质，谈谈卤化物的用途。(卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等方面有着广泛联系)

⑹评讲例2，完成思考题。(突破难点)

①作为选择题，如何快速完成？

例2评讲-----

②从考查内容去判断，要运用哪些知识？

思考题--------注意：所学知识如何灵活运用？(设计的顺序由易到难)

思考题①题：考虑X2的腐蚀性。

②题：结合学生易遗漏点，要注意酸性条件。如果要求书写离子方程式，结合学生易错点，酸性强弱要考虑。

③题：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的还原性、还原性强弱的比较等问题，还涉及物质的量的计算问题。

⑺总结本节课所复习的内容，布置作业。

六　板书设计

(一)卤族元素原子结构特征

相同点　　　　　不同点

(二)卤族元素单质的性质

⑴物理性质(色、态、溶)

⑵化学性质

(三)卤族元素性质

相似性　　　　　递变性

(四)部分化合物的性质(HX、X-等)

(五)常见卤化物的用途。

七　实验安排、例题和思考题选取

实验⑴指纹实验　：用品(I2、白纸、试管、酒精灯、试管夹、火柴)

操作者(一胖一瘦两学生)

⑵X-检验实验：用品(胶头滴管、试管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)

操作者(学生)　教师引导下注意量的问题

实验设计：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入几滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，现象如何？

例题⑴归纳总结能使溴水褪色有哪些物质或发生哪些反应？

⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧

得到固体物质的组成可能是(　　　)

①　NaCl Na2SO4 ②　NaCl Na2SO4 NaBr

③ NaCl Na2SO4 I2 ④ 　NaCl NaI Na2SO4

A ①②　 B ①②③④　 C ①②③　 D ②③④

思考题⑴为什么盛装I2、Br2的试剂瓶的瓶塞均是玻璃塞？

⑵如何利用KI淀粉试纸和厨房化学，检验食盐中KIO3?

⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2时开始有Br2生成？

卤族元素【第三篇】

卤族复习的教学设计

一、            教材分析

以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标 

1.知识目标

（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2.能力目标

（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。

（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3.  情感目标

（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。

三、教学重点

（1）溴、碘单质实验室制备的设计

（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

四、教学难点 

（1）溴、碘单质实验室制备的设计

（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计

五、            教学媒体

投影仪和有关实验仪器

六、教学过程 

创设情境：

展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）

教师导语 ：

有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？

学生简单讨论后，教师略为点评。

展示表格：

海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

教师：

可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。

一、卤素单质的制备

问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？

师生讨论归纳：

食盐

海水→                 （蒸发、浓缩、结晶）

食盐

展示我国古代煮盐图。

问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。

师生讨论归纳：

工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？

师生讨论归纳：

工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑

实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O

问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。

师生讨论归纳：

根据下图实验，填空和回答问题：

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_______,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所起的作用是______ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _______。

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 _______。

(3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

（4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？

Ⅰ                  Ⅱ

问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶体？

师生讨论归纳：

残渣

干海带 海带灰 海带灰悬浊液  滤液（含I－） 含碘的水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。

萃取，分液   蒸馏

思考问题：

（1）上述实验中用到那些仪器？

（2）萃取剂要满足的条件是？

（3）如何进行萃取和分液操作？

（4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？

二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定

问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？

呈现资料：

碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足够的碘，要形成甲状腺肿（大脖病），我国是世界上严重缺碘的地区，全国有4亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病”。

人体一般每天摄入—碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。

问题5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？

碘晶体（I2）

大胆猜测 碘化物（KI、NaI）

碘酸盐（KIO3、NaIO3）

1.检验是否含I2的实验方案：

（1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若I2含量很少可能观察不到。

（2）溶于水所得溶液中加入CCl4振荡，CCl4层是否呈紫红色？

（3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。

用（3）方法实验演示，结论不含I2。

2.检验是否含碘化物的实验方案：

溶于水在所得溶液中滴加AgNO3溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成的AgCl沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰）

（2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和CCl4，CCl4层是否呈紫红色。

取NaCl溶液和NaCl与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟Cl－存在时对I－鉴别的干扰。

用（2）方法实验演示，结论不含碘化物。

3.检验是否含有碘酸盐的实验方案：

溶于水在所得溶液中加入KI溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察溶液是否变蓝色。

实验演示，结论含有碘酸盐。

投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。

问题6、如何定量测定加碘盐中KIO3的含量？

准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸，然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6

实验演示，含碘量的定量测定。

2001上海：30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

I2＋2S2O32－＝2I—＋S4O62－

扩展：

化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在酸性介质中先用过量Br2将试样中的I－定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的Br2后，加入过量的KI。用CCl4萃取生成的I2（假定萃取率为100%）。分去水层后，用联氨（N2H4）的水溶液将I2反萃取至水层中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4H＋），再用过量的Br2氧化，除去多余的Br2后，加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），求得I－的含量。

（1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。

（2）根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中1molI－所消耗Na2S2O3溶液的物质的量为多少？

（3）若将上述“化学放大”法进行测定时，准确移取含KI的试液，终点时耗用/LNa2S2O3溶液，请计算原试液中KI的物质的量浓度。

[小结：

本节课研究了氯、溴、碘的制备和加碘盐的定性鉴别和定量测定，从中我们要学会实验方案设计的一般方法，实验基本操作的组合和在新情境中知识的迁移。

七、教学评析

为了提高教学的有效性，教学内容必须能引起学生兴趣、教学内容必须是有意义和有价值的。本节课的教学设计，采用了“问题探究”的教学模式，以学生关心的热点知识为课题组织复习活动，运用了教学内容的情境化策略和知识自我建构策略。知识背景、问题情境是知识发生的源头，知识产生于问题情境。因此，问题情境是激发学生探究动机，形成学习心向关键。问题情境必须与学生原有的知识和经验相适应，这样才能引起学生的探究兴趣和思考，从而促进学生的发展。不然，学生将无法建构新知识。因此，在创设问题情境时，我们首先要考虑学生已有的知识和经验是什么，以此作为创设问题情境的前提，所以对学生进行学情分析是教学设计的第一步。现代教学论认为，教学过程 应是学生主动学习的过程，学习不是一个被动吸收、反复练习和强化记忆的过程，而是一个以学生已有知识和经验为基础，通过个体与环境的相互作用(同化和顺应)主动建构意义的过程。建构的过程也是一个对外部信息收集、加工、反馈及调整的过程。新知识须经过学生自己的思考、理解和应用，然后纳入他现有的认知结构中，生长成新的认知结构，用以解释新事物，解决新问题。这是一种“产生式的学习”。其特点是学生在获得新知识的过程中，同时也就认识并学会应用新知识解决问题和解释事物。由产出式学习所获得的知识是一种“活知识”。从对事实性知识的识记和理解过程中所获得的知识容易成为一堆“僵化的知识”，也就是“死知识”。学生已有的认知结构对新知识的学习起着决定性的影响，背景性认知结构中相关的旧知识经验是决定“建构”能否成功实现的基础，学生的思维结构、思维方式、思维习惯是决定“建构”能否顺利进行的关键。复习课应将学生的原有知识结构进行改造、扩充和完善，使之系统化和网络化。

卤族元素【第四篇】

第二节  卤族元素

教学目标 

知识目标：

1.掌握卤族元素性质变化规律

2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识

3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除

4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。

能力目标：

1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。

情感目标：

使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。

重点和难点

卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。

教学方法

1.      卤素的物理性质运用比较的方法

2.      通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3.      注意化学性质和原子结构相互联系。

4.      新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5.      对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。

学习方法

阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结

教学过程 ：

引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。

展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：第二节卤族元素

［投影］卤素的原子结构

一、原子结构的特点

1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。

阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。

观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。

演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。

X2

常温下

水中

苯

四氯化碳

汽油

酒精

F2

浅黄绿色

强烈反应

反应

反应

反应

反应

Cl2

黄绿色

浅黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

深红棕色

黄→橙

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

橙→橙红

I2

紫黑色

深黄→褐

浅紫→紫

紫→深紫

浅紫红→紫红

棕→深棕

讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。

板书：二、物理性质（F2 I2）

状态：气态   固态

颜色：浅  深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。

讨论：得出化学性质的相似性

板书：三、化学性质（F2 I2）

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2  2HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。

明确：由于前面分析了卤族元素原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。

注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。

板书：2. 递变性

（1）与氢气反应：

（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。

（3）与金属反应：

回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。

小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：

引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看

实验：可以分成三组：

1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，

振荡静置观察现象。

2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观

察现象。

3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置

观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方

程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）

讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。

总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。

板书：（4）卤素单质间的置换反应

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2   氧化性：Cl2 > Br2  还原性： Br－ > Cl－

Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2   氧化性：Cl2 > I2   还原性： I－ > Cl－

Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2    氧化性：Br2 > I2  还原性： I－ > Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？

老师总结：

过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。

例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。

演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。

板书：3. 碘遇淀粉变蓝

提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？

板书：四、含卤化合物的主要用途

1. 卤化银

实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。

讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。

教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。

讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。

学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。

小结本节内容

板书设计 ：

第二节 卤族元素

一、原子结构的特点

1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

二、物理性质

状态：气态 固态

颜色：浅 深

密度：逐渐增大

熔沸点：逐渐升高

三、化学性质

1.相似性：

（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2  2HI）

（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO

2. 递变性

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2   2FeCl3 而2Fe+3I2   2FeI2

（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2

氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-

Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2

氧化性：Cl2 > I2 还原性： I-  > Cl-

Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2

氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－

结论：单质氧化性：

离子还原性：

3. 碘遇淀粉变蓝

四、含卤化合物的主要用途

1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。

卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸

2. 碘化合物的主要用途