乙酸乙酯的制备实验报告精选4篇

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乙酸乙酯的制备实验报告【第一篇】

一、实验目的

1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解；

2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；

3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。

二、实验原理

主反应:

①乙酸乙酯的用途；②制备方法；③反应机理；④基本操作:蒸馏、分液、干燥等。)

三、实验药品及物理常数

四、主要仪器和材料

铁架台 升降台 木板 隔热板 电炉 三口烧瓶（100 mL、19#） 蒸馏头（19#） 螺帽接头（19#） 球形冷凝管（19#） 直形冷凝管（19#） 真空接引管（19#） 锥形瓶（50 mL、19#） 锥形瓶（250 mL)量筒(10 mL) 温度计(200℃）分液漏斗 烧杯(500 mL、250 mL、100 mL) 铁圈 烧瓶夹 冷凝管夹 十字夹 剪刀 酒精灯砂轮片 橡皮管 沸石等。

五、实验装置

（1）滴加、蒸馏装置； (2)洗涤、分液装置；

（3）蒸馏装置

六、操作步骤

操作要点及注意事项

⑴ 装置:仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石！

⑵ 加料:在9 mL95%乙醇里加12 mL浓硫酸时要逐滴加入，加入后应马上振摇使混合均匀，以免局部碳化变黑。

⑶ 滴加、蒸馏(1):小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。

⑷ 洗涤:依次用等体积饱和碳酸钠、饱和食盐水、饱和氯化钙洗涤，每一步骤都不能少。用饱和碳酸钠是除去其中未反应的乙酸；用饱和食盐水是洗去有机层中残余的碳酸钠；用饱和氯化钙是除去未反应的醇。

⑸ 分液:一定要注意上下层的判断！

= 6 \* GB2 ⑹ 干燥:乙酸乙酯会和水或乙醇分别生成共沸混合物，若有机层中乙醇不除净或干燥不够时，由于形成低沸点共沸混合物，从而影响酯的产率。

⑺ 蒸馏(2):仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。

七、实验结果

1、产品性状 ； 2、馏分 ； 3、实际产量 ；

4、理论产量 ； 5、产率 。

八、实验讨论

1、本实验中浓硫酸起到什么作用？为什么要用过量的乙醇？

2、酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？

3、反应后的粗产物中含有哪些杂质？是如何除去的？各步洗涤的目的是什么？

十、实验体会

谈谈实验的成败、得失。

实验步骤：

①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。

②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注 意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的'试管，并停 止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。

③加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。

实验注意问题；

①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。

②加入试剂顺序为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。

③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。

④导管不能插入到碳酸钠溶液中（防止倒吸回流现象）。

⑤对反应物加热不能太急。

几点说明：

a.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂

b.饱和碳酸钠溶液的作用：

①中和蒸发过去的乙酸；

②溶解蒸发过去的乙醇；

③减小乙酸乙酯的溶解度。

提高产率采取的措施： （该反应为可逆反应）

①用浓硫酸吸水平衡正向移动

②加热将酯蒸出

提高产量的措施：

①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。

②加热（既加快反应速率、又将酯蒸出）。

③用饱和碳酸钠溶液收集乙 酸乙酯（减少损失）。

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