高二化学教学计划【推荐4篇】

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高二化学教学计划【第一篇】

一、指导思想

认真落实吴中区教育局学校下达教学任务选修化学同学期中之前学完《化学反应原理》，期末学完《有机化学》；不选修化学同学本学期完成《化学生活》。以教学大纲为依据，紧扣教材，有目有计划组织教学，使学生对所学知识融会贯通，在此基础上不断提高学生分析问题解决问题能力，并注重培养学生科学探究思维。

二、学生情况基本分析

高二年级共720人，分成14个班级，其中选修化学人数为220人，共5个班级。上学期总体而言化学平均分居吴中区第四，达到我们预期目标，但是，化学校总平均分还是较低，区化学平均分低近10分，那是我们学校生源木渎苏苑外师相差悬殊，虽然有许多困难重重，但我们有决心提高校平均总分。

三、重点难点分析

化学平衡包括电离以水解平衡烃衍生物。

四、备课组成员

王卫东2个选修班2个必修班。

张红兰2个选修班2个必修班。

吴霞3个必修班兼一个高一班。

辥勇军1个选修班3个必修班。

五、课时数

化学选修3课时/周

化学必修3课时/周

六、具体措施

1、每周一五各召开备课组会议一次，周一布置本周教学任务教学活动具体开展教学内容关键点需要注意细节课堂教学设计等。周五总结本周教学任务完成情况，结合学生反馈信息。共同探讨教学中还存在问题改进弥补措施。

2、利用午休等空余时间加强学生交流，特别是在学习较难章节时候，时了解学生掌握情况，根据问题出现调整教学方法，侧重问题教学。加强后进生交流，解除包袱树立信心，逐步提高他们成绩，防止他们对化学学习失去兴趣而最终放弃。

3、每月出好一份试卷并用好，以时总结，从而随时跟踪学生化学学习。

4、充分利用晚自习，做好学生巩固知识查漏补缺引导工作，也可适当利用一节课进行知识小测试，并根据学生自己掌握情况，辅导知识盲点薄弱环节。

5、加强兄弟学校学习沟通。

七、参照资料

备课组主要用好两本参照书，一本是《新课程拓展强化同步导学》，另一本是南师大编写《化学教学同步测试》，对化学学有遗力同学建议自愿订阅一份化学考试报，总之通过一切手段提高学生学习化学兴趣，提高学习效率，掌握学习方法，取得良好成绩。

高二化学教学计划【第二篇】

一、教材的特点：

本教材中介绍的化学反应原理是关于化学反应的一些基本思想和方法，不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

随着现代科学的发展，一些经典原理的含义和应用发生了质的变化。本教材在科学性方面尽量避免内容与现代科学脱节，注重科学性，尤其是为了“简单”而避免对概念的随意错误解读，使本教材在科学性方面具有相对长久的生命力。

《化学反应原理》模块是考察学生对描述化学反应的物理量的理解和掌握，如能量变化、化学反应速率、化学平衡常数、溶液中的离子平衡等，考察学生运用这些化学知识解释生产生活中的化学现象，解决一些与化学反应有关的实际问题的能力。

1、充满张力，适合因材施教。

2、注重科学，避免自圆其说

3、重视知识的框架结构，注重学术思想的介绍，而不是围绕有限的知识点来组织材料，知识点服从知识的框架结构，介绍思路和方法，力求从本质上理解。

4、注意知识发展的阶段性和连续性。注意知识的衔接（与必修内容衔接，与内容各部分衔接，与大学内容衔接）

5、突出实验科学的特点。知识是为了避免理论的绝对化，任何理论都有其局限性和适用范围；强调实验对理论的重要性。

6、突出现代化学的定量特征。注意提供定量信息，设计一定数量的定量计算内容，如焓变、平衡常数、平衡转化率等。

二、工作措施：

1、注重知识发展的阶段性和连续性；注意与必修内容的衔接，尽可能从学生已有的知识出发，提出问题，让学生带着问题线索进入新的学习内容；注意教材内部内容的衔接，前后章的内容，章节中各节的内容，各种内容的编写都要特别注意这一点；注意与大学内容的联系，不是简单的把大学内容搬到这里，而是精心设计，精心选择，遵循认知的螺旋规律，努力让学生对中学阶段的相关问题有一个正确的概念和基本的认识，留给大学阶段更深入、更全面的理解和更高层次的把握。所以这本教材解决了中学内容和大学内容在这方面的衔接问题。

2、合理处理抽象概念。对于一些抽象概念（如焓变化、熵等物理函数。），尽量从学生熟悉的事实出发，用简单的语言分析它们的物理意义。尽量避免复杂的数学推导或者两种不讲过程，只讲得出结论的偏颇做法。

3、重视学习者的参与。启发学生开动脑筋，尽可能多的练习。经过理性思考，总结介绍理论。避免死记硬背知识清单。尽量给学生动手实验的机会。根据理论调整实验的重要性，常数和速率的概念是从实验数据中推导出来的。

4、在介绍知识的时候，避免把理论绝对化。所有的理论结果都来源于实验事实，理论的正确性必须通过实验来检验；任何理论都有其局限性和适用范围。任何理论都不能随意使用，也不可能普遍适用。实现：

（1）提高认识，夯实基础

平衡常数、溶度积等勿深入探究，学生能理解会判断及进行有关计算即可。

（3）注意课本的编排方式及呈现方式。为有助于学生掌握，先讲电解池再讲原电池，先讲平衡再讲速率等。采用原处理方式。

（4）注重与原课本的结合。平衡移动原理运用Qc与Kc判断虽然合理，勒夏特列原理虽有局限性但应用方便，完全可采用，反应速率表示原处理方式即可。

（5）可将必修2第2章与原理结合在一起合并讲解，节约时间，同时也防止知识重复讲解。

（6）重视“过程与方法”体系的建构。

（7）注重问题本质掌握，增强解决新问题能力。

（8）注重学生对数据处理能力的培养。课本有关一些定理、公式并非直接告诉，而是让学生自己去处理有关数据，然后得到结论，让其自己去体会定理、公式的来龙去脉。这对学生数据处理能力提出较高的要求，因此要重视对学生的培养。

高二化学教学计划【第三篇】

第二节 铁和铁的化合物

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

[生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑

［板书］②与氧化性酸反应

［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：

［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）

3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。

［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu

［投影练习］将质量为 g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

（－n）

(n－)

(－n)

(n－)

解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

答案：D.

［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )

∶5 ∶14

∶∶7

答案：D

［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

2.课本92页一、1；二、1、4

●板书设计

第二节 铁和铁的化合物

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Fe+3Cl2 2FeCl3

Fe+S FeS

（2）与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应

Fe+2H+====Fe2++H2↑

b.与氧化性酸反应

Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）

3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）

（4）与某些盐溶液反应

Fe+Cu2+====Fe2++Cu

Fe+2Fe3+====3Fe2+

●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1

答案A

2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（ ）

A. B.

C. D.

解析：因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,

所以n(Fe)= =, (Fe)==

所以剩余(Fe)=20g－=[

答案：B

3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到 H2，该混合的可能是（ ）

A. Fe+Zn

B. Mg+Al

C. Mg+Fe

D. Fe+Cu

答案：AD

4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )

AuSO4 (SO4)3

解析：Fe从溶液中置换出来的物质应大于Fe溶解的质量。

答案：A

5.下列各组物质间不能发生化学反应的是( )

A.铁和FeCl3溶液B.铁和溴水

C.铁和浓硝酸D.铁和Ca(OH)2

解析：A反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，被钝化，但也是由于与浓HNO3反应而产生致密氧化膜。

答案：D

高二化学的教学计划【第四篇】

教学目标

1、提高学生的思想道德品质、文化科学知识、审美情趣和身体心理素质；

2、培养学生的创新精神和实践能力；

3、培养学生终身学习的能力和实践能力；

4、使学生掌握化学基本知识和培养学生运用化学知识的能力从而提高学生学习化学的兴趣。

教学内容

1、有机化学有关烃类物质的知识；

2、有机化学有关烃的衍生物的知识；

3、有机化学中基本概念和基本理论；

4、有关糖类、油脂、蛋白质的知识；

5、有关合成材料的知识；

6、常 见有机物的实验室法、化学实验基本操作、实验设计与改进；

7、有机化学基本计算

教学重点

1、有机物分子的结构、性质、制法和用途；

2、各类有机反应的特点的理解

3、有机化学实验设计与改进的基本思路；

4、有机化学计算的基本方法；

教学难点

1、使学生建立有机化学概念，使有机化学知识系统化；

2、揭示事物的本质及事物之间的相互联系的规律；

3、有机化学实验设计的基本思路；

4、有机化学计算方法的多样性及解题思路的清晰、准确性。

教学方法

1、以实验为基础；

2、以学生为主体、老师引导、启迪为主线；

3、以学生自学、思考为重点；

4、以现代化工具手段5、以“活”、“新”为原则；

6、以“激发兴趣”、“熟练掌握”、“形成系统”、“灵活运用”为目的。